21. Современная теория строения атома.

    1. Двойственная природа элементарных частиц. Уравнение де Бройля.

В основе современной теории строения атоме лежит двойственная природа элементарных частиц: корпоскулярная и волновая. Первая двойственность была доказана при исследовании явления фотоэффекта.

, Уравнение Планка.

, где p – импульс. Уравнение Дебройля.

б. Принцип неопределённости Гейзенберга. Волновая функция электрона.

Принцип неопределённости Гейзенберга: Невозможно одновременно зафиксировать координаты электрона в атоме и его скорость. Можно говорить лишь о вероятном нахождении электрона в данном месте пространства.

Поведение электрона в атоме описывается волновой функцией Ψ(пси).

, где U – потенциальная энергия, E – полная энергия.

22. Квантовые числа (n,l,m,s).

n – главное квантовое число, которое характеризует энергию электрона в атоме и размер электронных облаков.

l – орбитальное квантовое число, которое характеризует форму электронных облаков. Принимает значения от 0 до (n-1).

m – магнитное квантовое число, которое характеризует взаимодействие магнитного поля электрона с внешним магнитным полем или показывает ориентацию электронного облака в пространстве.

Число возможных значений .

s – спиновое число, характеризует механический момент вращения электрона вокруг собственного основания.

23. Многоэлектронные атомы. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

В многоэлектронных атомах электроны движутся не только в поле собственного ядра, но и в поле действия других электронов. Состояние электронов в этом случае определяется также четырьмя квантовыми числами, но энергия зависит не только от n, но и от l. В многоэлектронных атомах внутренние электронные уровни заслоняют электроны, которые находятся на внешнем энергетическом уровне под действием ядерного заряда. Поэтому внешних притяжение электронов к ядру меньше чем внутренних. Принцип Паули: На любой атомной или молекулярной орбитали не может быть двух электронов в которых квантовые числа были бы одинаковыми, если m, n, l одинаковы, то отличаться будет спин.

Из принципа Паули вытекает, что максимально возможное количество электронов на каждом энергетическом уровне ровно . Правило Хунда: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным.

Правило Клечковского:

1 правило: При увеличении заряда ядра атома распределение электронов происходит от орбиталей снизу (n+l) к большему значению (n+l).

2 правило: При равенстве (n+l) в первую очередь заполняются орбитали с меньшим значением числа n.

24. Периодический закон и таблица Менделеева. Электронная структура атомов.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.