Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
билеты по химии.doc
Скачиваний:
6
Добавлен:
02.08.2019
Размер:
265.73 Кб
Скачать

Экзаменационные вопросы.

1. Закон эквивалентов: в-ва реагируют между собой пропорционально их эквивалентам, т.е. 1 моль одного в-ва реагирует с 1 молем др в-ва. (для ур-я в обще виде: υэ(А)= υэ(В)= υэ(С)= υэ(D) – Кол-во эквивалентов ч-ла А= кол-ву эквивалентов ч-ла В…) υэ – кол-во эквивалентов. Эквивалент – реальная или условная часть в-ва, к-я может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо способом эквивалентна 1мц иону водорода в кислотно-основных или обменных р-ях или 1му электрону в ОВР. Мэ – молярная масса 1го моль эквивалентов в-ва (мол. масса эквивалентов). Для нахождения υэ в формулах учитываем Мэ, а не М υэ=mв-ва/ Мэ m= υэЭ υэ= V/Vэ V= υэ* Vэ Для нахождения молярной массы эквивалента в-ва(МЭ) используют фор-лу, где М-мол.масса в-ва, n- число функциональных групп, В – валентность функциональной группы МЭ= М/ n*B

Оксид – молярная масса, деленная на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле (n- число атомов металла, B – валентность металла) Гидроксид – молярная масса, деленная на валентность металла или число гидроксильных групп, замещенных в данной реакции (n – число замещенных гидроксильных групп – ОН) Кислота – молярная масса, деленная на основность кислоты в данной реакции (n – число ионов Н, замещенных в данной реакции) Соль – молярная масса, деленная на произведение валентности металла на число атомов металла в молекуле (n - n- число атомов металла, B – валентность металла). Эквивалентная масса – г/моль, эквивалент – моль Грамм-эквивалент–число граммов данного в-ва, численно равное его эквивалентному весу Эквивалентный объем – объем, занимаемый при н.у. эквивалентом взятого в-ва.

2. Спектры атомов. Ядро- 10^-15(-14)м. m Эл-на 9,1*10^(-31)кг.m(p)≈1.Спектральные серии: УФ С Лаймана-на на 1й уровень, С Бальмера – на 2й, С Пашена – на 3й, С Бреккета-на 4, С Пфунда- на5.Спектр испу – все серии линий, спектр поглощ – лин С Лаймана ИК. Планетарная модель атома предложена Чичериным, Ломоносов в 4 февр 1888г об этом на заседании сообщил,письменного упоминания не было. 1903г Томсон-«кекс» Изотопы-одинак ат №, разн масс ч-ла, Изотоны- одинак ч-ло нейтр – разн ат №, Изобары-одинак масс ч-ла, разна т № 1991г – планетарная модель строения атома – Резерфорда. В центре атома – ядро, состоящее из нуклонов – элементарных частиц., таких как – нейтроны и протоны, окруженное электронами. Но она противоречила законам классической физики→в микромире необходима новая теория – квантовая. Основные положения для создания квантовой теории: 1. Гипотеза де Бройля 1924г – корпускулярно-волновой дуализм электрона λ=h/mv, где h=6,626*10-34 Дж*с 2.Принцип неопределенности Гейзенберга Δx·Δp≥h/2π – произведение неопределенности Δx в значении координаты тела в некоторый момент времени на неопределенность Δp в значении его импульса в этот же момент времени равно или больше h/2π. Вероятность нахождения электрона в той или иной точке пространства 3. Уравнение Шредингера – математически оценивает вероятность нахождения на том или ином уровне в атомном пространстве. Уравнение описывающее движение электрона подобно уравнению, описывающему стоячую волну. Для описания движения электрона используют волновую функцию «ψ»(пси) - ее рассматривают в трехмерном пространстве. Квадрат по модулю этой ф-и (‌‌‌|ψ(xyz)|2)‌‌ ‌‌равен вероятности нахождения частицы в единице объема, т.е. плотности вероятности. Ур-е Шредингера связывает волновую ф-ю ψ с энергией общей электрона,равной сумме потенциальной и кинетической энергий. Ψ зависит от Е – энергия является строго определенной. Получила подтверждение гипотеза Бора – квантования энергии. Квантовые числа Уровни, на которых могут находиться электроны – дискретные, так как квантовые числа целочисленные. nГлавное квантовое число – характеризует энергию уровня и удаленность этого уровня от ядра. Пространственно характеризует размер уровня или слоя. Изменяется: 1,2,3,4..Обозначается (с лат. буквы K): K,L,M,N… lпобочное квантовое число (орбитальное, азимутальное) – характеризует энергию подуровня. Принимает значения от 0 до (n-1).Характеризует форму орбит (электронных облаков). Обозначается s,p,d,f,g соответственно при l=0,1,2,3,4 mмагнитное квантовое число – определяет значение проекции момента количества движения на направление магнитного поля. Пространственная характеристика – ориентация орбитали в пространстве под действием электромагнитного поля Земли Изменяется от –l до +l. Число орбит данной формы (т.е. отвечающих одному и тому же орбитальному квантовому числу l) в данном подуровне равно m=2l+1. Общее число стационарных орбит (орбиталей), отвечающих главному квантовому числу n, равно n2. S (ms) – Спиновое квантовое число – характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. Принимает два значения - + ½ и -½ в единицах количества движения. Обозначается ↑↓. ↑ - s=+½, ↓ - s= -½. Два антипараллелльных электрона, находясь на одной орбитали взаимно притягиваются, так как их силовые линии взаимно насыщаются – спаренные (дублет) электронов. Электроны с параллельными спинами – отталкиваются – неспаренные.

3. Правило заполнения электронных уровней и подуровней. Принцип наименьшей энергии – в первую очередь заполняются электронами атомные орбитали с наименьшей энергией. Порядок расположения Атомных Орбиталей по энергии: 1s<2s<2p<3s<3p<4s≈3d<4p<5s≈4d<5p<6s≈4f≈5d<6p<7s Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов со всеми одинаковыми квантовыми числами(не может быть двух электронов в совершенно одинаковом состоянии) Следствие 1˚: на одной орбитали только 2 электрона с антипараллельными спинами. NЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ОРБИТАЛИ=2, NНА ПОДУРОВНЕ=2(2l+1). S=2,p=6,d=10,f=14. NНА УРОВНЕ=2n2. (где N – число электронов) Правило Гунда. При заполнении электронами орбитали заполняют так, чтобы суммарный спин был максимальным. Правило Клечковского: заполнение электронных орбиталей подчиняется правилу суммы «(n+l)», т.е. в первую очередь на ту орбиталь, где (n+l) – min. В случае равенства сумм заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа. Повышенной устойчивостью обладают уровни заполненные на половину или полностью. Электронная конфигурация – картина распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме. В зависимости от того, какая оболочка атома в невозб сост застраивается- элементы подразделяют на электронные семейства. Формирующий эл-н - Эл-н,к-й последним завершает формирование атомной оболочки элемента.

4. Переод з-н:1. св-ва прост тел, а также ф-мы и св-ва соед элем находятся в переодич завис от велич ат масс. 2. св-ва хим эл-тов и образ ими прост и сл в-в наход в переод завис от велич заряда ядер ат этих эл-тов или порядк номера эл-та. 3. св-ва хим эл-тов и обр прост и сл в-в наход в переод завис от эл-х конфигураций ат этих эл-тов и их повторяемости. (Триады Дёберейнера,Октавы Ньюлендса, Таблицы Одлинга и Мейера, Мозли-естеств ряд хим эл, земная спираль Шанкуртуа). ок400 вар-в таблицы. 7 гориз рядов, 8 верт столб(групп). Возраст ат номера,повторяющ сходн св-ва. Период- послед ряд элем, в ат к-х происх заполн одинак числа эл-х Ур-й. показ внешн уровень и число подур, на к-е распадается. Группа – верт ст элем с общ эл-й оболочкой внешн Ур-ня в невозб сост.(одинак ч-ло валентн эл-в). ГлавнА и побВ группы. В Агр – внеш эл-ны располож одинак и сходн эл ф-ла. По эл-м семействам распределяются в соотв с форм эл-м. Радиус-по гр →убывает ↓возр, Эл-ть-характерезует спос-ть атома в хим соед притяг эл-ны-→ув,↓ум. Эн-я ионизации-эн-я отрыва внеш эл-на от нейтр атома. →ув,↓ум.Сродство к эл-ну-­ энерг, к-я выделяется при присоединении эл к нейтр ат.→увелич,↓уменьш.Осн-→ум,↓возр. Кисл - →возр,↓ум.

5. Вал-ть – способность атома образовывать ковал св. Вал эл-ны – эл-ны, находящ на внешн (валентной) оболочке атома и принимающие участие в образовании хим связи.

6. хим св – тогда,когда энерг выгодно. Длина связи-расстояние между ядрами в молек. Опред эксперем. ≈сумма радиусов ат. В нанометрах.(10^-9) Эн св – разрыва и образ=по абс велич,различны по знаку. Мет, ион, ков(пол,неп,дон-акц), водор.

7. Ковалентная связь – образована объединением пары валентных электронов с антипараллельными спинами, находящимися между двумя ядрами атомов, в общую электронную пару, к-я является связующей между взаимодействующими атомами. Характерна–насыщаемость(в соответствии с принципом Паули)–одна орбиталь принимает участие в образовании только одной ковалентной химической связи. Каждый атом стремится перейти в устойчивое состояние, в котором неспаренные электроны отсутствуют. Особенности ковалентной связи: Насыщаемость – способность образовывать хим.связь в определенном направлении в зависимости от формы и взаимной ориентации электронных облаков. По направленности: 1.σ(сигма) – при перекрывании эл.облаков, где область максимальной Эл.плотности располагается на линии соединяющей ядра атомов. Максимальная прочность и энергия – выгодна для молекул. Возникает в первую очередь. 2.π(пи) – область максимального перекрывания электронных облаков лежит по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов. Менее прочная – возникает, если связь двойная или тройная. 3.δ(дельта) – возникает при взаимодействии d электронных орбиталей всеми 4мя частями. Кратность(порядок связи) – кол-во общих электронных пар между взаимодействующими атомами. Н-Н(1), О=О(2), N≡N(3), Н-С-Н(1). Чем больше кратность связи, тем больше её энергия→прочнее. Валентный угол – обусловлен направленностью ковалентной связи и представляет собой угол между воображаемыми линиями, соединяющими ядра атомов. Полярность – степень смещения общей электронной пары к одному из взаимодействующих атомов( к более электроотрицательному). Н-Н неполярна – одинаковые атомы, связь симметрична, общ.эл.пара посередине между ядрами атомов,дипольный момент связи=0. Н→Cl хлор более электроотрицателен, на Cl частичный отрицательный заряд(δ-), на Н частичн.положит. (δ+) – полюсы связи. Диполь. Полярная молекула. Полярность количественно характеризуется дипольным моментом (μ=Δǽ), изм-ся в Дб – дибайтах. Поляризуемость – возможность изменения частичного заряда на взаимодействующих атомах в следствии еще большего смящения общей Эл.пары под действием внешних электростатических сил. Разновидности: 1. Неполярная 2. Полярная – атомы с разной электроотрицательностью Δǽ≤1,8 – ковал. полярн. связь, Δǽ≥1,8 – ионная связь. 3. Донорно-акцепторная связь – отличается от обычной ковалентной тем, что связующая эл.пара до образования свзи целиком принадлежала одному из взаимодействующих атомов. Атом, предоставляющий неподеленную эл.пару – донор, атом, предоставляющий свободную орбиталь(вакантную) – акцептор. Связь комплексообразователя(акц) с лигандами(дон) в комплексных соединениях – всегда донорно-акцепторная. Связи должны быть равноценны, поэтому происходит гибридизация. Гексо циано феррат калия. Сульфат тетра амин кобальта. Ион св между внеш и внут сферой.

8. Ионная связь – возникает между противоположно заряженными ионами путем их электростатического притяжения. Сами ионы образуются в результате полного смящения общей эл.пары к одному из взаимодействующих атомов. Связь между типичными металлами и типичными неметаллами. Ненасыщаемость. Ненаправленность связи. Легко разрывается→в-ва сильные электролиты, легко диссоциируют. Металлическая связь – между положительно заряженными катионами металла в узлах кристаллической решетки и электронным газом (общие электроны между узлами решетки), возникающим в результате отдачи металлом валентных электронов. Обуславливает свойства металлов – электропроводность.

9. ММВ(Силы Ван-дер-Ваальса). Ориентационное взаимодействие (эффект В.Кеезома) – (диполь-дипольное) между полярными молекулами, при к-м диполи притягиваются друг к другу (ориентируются) противоположными полюсами.

Индукционное взаимодействие (эффект Дебая) – между полярными и неполярными молекулами. Заключается в предварительном появлении диполя неполярные молекулы при поляризации связей в ней. Дисперсионное взаимодействие(эффект Лондона) – взаимодействие между неполярными частицами. Обусловлено – в любом атоме в каждый момент времени существует неравномерность электронной плотности. Мгновенные диполи взаимодействуют друг с другом – самое слабое взаимодействие. Водородная связь – особый вид ММВ – между положительно поляризованным(заряж+) атомами водорода в составе 1й молекулы и отрицательно поляризованным(заряж–) гетероатомом(др.атомом) другой молекулы. Энергия водородн.связи невелика, но т.к. таких связей очень много их суммарная энергия достаточно большая, чтобы влиять на свойства веществ. Чем больше электроотрицательность гетероатома, тем сильнее водородные связи.

10.Комплексные соединения(КС) – сложные соединения, в к-х наряду с обычными ионными и ковалентными связями присутствуют связи, образованные по донорно-акцепторному принципу. Анионные-Гексо циано феррат калия. Сульфат тетра амин кобальта-катионные. Строение: КС включает внутреннюю сферу(комплексный ион) и ионы внешней сферы. Центром внутренней сферы является комплексообразователь. Как правило это ион металла(d-элемента).Вокруг комплексообразователя координируются (располагаются) лиганды – частицы, к-е имеют хотя бы одну неподеленную электронную пару. Лиганды бывают – нейтральные NH3-амин,СО-карбонил,Н2О-аква. – отрицательно заряженные: ОН--гидроксо,Cl--хлоро,F--фторо,Br--бромо,CN--циано. Связь комплексообразователя с лигандами всегда донорно-акцепторная. Донор-атом в составе лиганда, акцептор-комплексообразователь. Число лигандо во внутренней сфере – координационное число. Часто равно удвоенной валентности комплексообразователя. Заряд комплексного иона складывается из зарядов комплексообразователя и лигандо. Комплексный ион связывается с ионами внешней сферы ионной связью. Кол-во ступеней диссоциации равно КЧ. Сил эл-ты. КНЕСТ(внут сфера)=[компл-образ-тель+_N]M[лиганд]E/[вся внут сфера+_В]Р.

11.Гибридизация В случае, если атом образует несколько химических связей с др. атомами, образуемые им связи по возможности должны быть равноценные, т.к. симметрия увеличивает устойчивость молекулы. Однако, валентные электроны часто бывают различны по форме и энергии. В момент образования связи происходит гибридизация валентных орбиталей центрального атома, т.е. их выравнивание по форме и энергии. Гибридные орбитали располагаются в пространстве так, чтобы свести к минимуму силы отталкивания между ними(разойтись дальше). Если молекула симметричная→неполярная. Дипольный момент молекулы рассчитывается, как векторная сумма дипольных моментов всех связей μМОЛЕКУЛЫ=∑μСВЯЗИ s-p – гибридизация характерна для элементов IIгр А подгруппы(главной) и для всех d-элементов и для f-элементов-линейная. s-p2 - гибридизация хар-на для элементов IIIгр А подгруппы(гл) – тригональная(плоская) s-p3 - гибридизация хар-на для элементов IV,V,VIгр А подгруппы(главной) – тетраэдр. s-p3-d2 – побочные подгруппы, н-р, S – форма молекулы в пространстве – октаэдр.

12. Равновесие в гетерогенной среде Фаза – гомогенная система или ее часть. Совокупность однородных и одинаковых по составу, структуре и свойствам частей системы, отделенных друг от друга поверхностью раздела, на которой свойства меняются скачкообразно. Фазовые равновесия – гетерогенные равновесия, к-е устанавливаются между различными фазами одной системы. Фазовый переход – переход в-ва из одного фазового состояния в другое, сопровождающийся скачкообразным изменением свойств. 1го рода – сопровождается выделением или поглощением теплоты и изменением объема(испарение, плавление, полиморфные переходы…) 2го рода – не выделяется или поглощается теплота и не происходит изменения объема (переход мет в сверхпроводящее состояние, переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние) Правило фаз Гиббса-Коновалова: число степеней свободы(С) в гетерогенной системе равно числу компонентов(К) минус число фаз(Ф) и плюс число факторов, влияющее на равновесие(n)(Р и Т – влияют). С=К-Ф+n К – число различных видов молекул, необходимое и достаточное для построения данной системы. К – общее число различных видов молекул минус число независимых хим. р-й между ними. Зависимые р-и – уравнения к-х получаются в результате суммирования уравнений независимых р-й. Число степеней свободы – число условий(Т, Р,СКОНЦЕНТРАЦИЯ), к-е можно изменять в известных пределах без изменения числа и вида фаз системы. С=0 – система инвариантна(нонвариантна) – реакция происходит при строго определенных условиях, характерных для данного в-ва.(давление диссоциации, или упругостью диссоциации) С=n – многовариантна. Гетерогенные системы различаются: по числу компонентов, по числу фаз, по числу степеней свободы. Фазовая диаграмма – графическое изображение кривых, отражающая зависимость фазового равновесия от Т и Р. Фазовая диаграмма H2O – диаграмма однокомпонентной трехфазовой системы, на которую влияют температура и давление, система инвариантная С=0. АО – кривая сублимации(С=1), ОС – кривая кипения(С=1), ОВ – кривая плавления(С=0), О – тройная точка(С=0), С – критическая точка(Т=647К, Р=220 атм), в областях между кривыми АО, ОС и ОВ С=2. Каждая кривая относится к двухфазной системе(Ф=2), тройная точка – трехфазная система(Ф=3). Условие равновесия между твердыми в-вами, жидкостями и газами в зависимости от Т и Р показывает эта диаграмма, область между кривыми описывает существование 1й фазы, линии указывают на равновесие между 2мя фазами, т.О – тройная точка(С=0) описывает условия существования трех фаз.

13. ТД- наука о прекращении одних видов энергии в другие. Возникла, как теория паровых машин, где теплота превращается в работу. Система – тело или группа тел(объектов природы),отделенная от других реальной или воображаемой граничной поверхностью. Среда – объекты не входящие в систему. Классификация систем: I По характеру обмена с окр сред: Изолирована Нет обмена энергией, нет обмена веществом ΔE=0, Δm=0, Закрытая Есть обмен энергией, нет обмена веществом ΔE≠0, Δm=0, Открытые Есть обмен энергией и веществом ΔE≠0, Δm≠0 Все живые организмы – открытые системы II По числу фаз в системе Фаза – часть системы, обладающая во всех точках одинаковых химическими и физическими свойствами. Выделяют однородные(гомогенные) системы, если имеется 2 или более фазы(гетерогенная),в ней есть линия раздела фаз. Свойства систем можно разлить по характеру их зависимости от количества вещества. Экстенсивные – они суммируются при соединениях, т.е. следуют закону адиттивности (сложения) – длина, объем, масса. Интенсивные – не зависят от массы, температуры, давления, вязкости. Процесс - переход системы из одного состояния в другое. Классификация процессов: I По тепловому эффекту: Экзотермические – +Q выделяется энергия(-ΔH), эндотермические – -Q поглощение энергии(+ΔH). Термодинамическое – ур-е с указанием теплового эффекта I По неменяющемуся параметру Изохорный V=const, Изобарный P=const, Изотермический T=const Состояние системы – совокупность всех хим. и физ. свойств. К функциям состояния относятся U – внутренняя энергия – полная энергия системы, включающая в себя все виды потенциальной и кинетической энергии всех её частиц, т.е. энергию движения частиц, энергию хим.св. и ММВ, внутриатомную и ядерную энергию и т.п.; H – энтальпия – количество тепла, переданного системе при изобарном процессе расходующееся на увеличение внутренней энергии и совершение работы; S – энтропия - характеризует возможность протекания самопроизвольного процесса, введена Клаузисом в 1865г. – мера вероятности состояния, чем сложнее порядок, тем труднее его реализовать; G – энергия Гиббса (изобарно-термический потенциал) – связывает энтропию и энтальпию. ΔGкритерий самопроизвольного протекания процесса ΔG<0 – р-я протекает самопроизвольно, ΔG =0 наступает состояние равновесия, ΔG >0 самопроизвольный процесс невозможен, возможна самопроизвольная обратная реакция; F – энергия Гермгольца ΔF=ΔU-TΔS. Обмен энергией осуществляется в виде работы и теплоты – это две формы передачи энергии. U –непосредственно измерить невозможно, можно только ΔU – при взаимодействии с окружающей средой Q - теплота – мера энергии, передаваемая от более нагретого, к более холодному телу. Передача за счет разности температур. А – работа – мера энергии, передаваемая за счет перемещения масс. Изохорный процесс: QV=-ΔU, изобарный процесс QP изменение энтальпии с обратным знаком QP =-ΔH, QP=ΔH+A, QV>QP. QP=ΔU+pΔV, pΔV=A – работа расширения. Если в-ва и продукты находятся в стандартных условиях (P=101,3кПа=760мм.рт.ст, T=298К=25С). ΔH°298 – стандартная энтальпия образования, тепловой эффект 1го моль в-ва в стандартных условиях из простых в-в. 1е начало термодинамики: закон сохранения энергии. Устанавливает эквивалентность при превращениях различных форм энергии, однако не показывает в каком направлении и до какого предела протекает процесс. Считалось, что самопроизвольно могут протекать только экзотермические р-и, но существуют и самопроизвольные эндотермические процессы(испарение). Чем больше беспорядок – тем более вероятно именно это состояние процесса, чем выше беспорядок – тем выше энтропия. Газы – носители энтропии (S). Для большинства множеств их термодинамическая вероятность достижения более вероятного состояния является гигантским числом. Поэтому вместо величины термодинамической вероятности используют значение энтропии S=R lnW, R – универсальная газовая постоянная, lnW – натуральный логарифм термодинамической вероятности.

14. Закон Гесса: (следствие из 1го з-на термодинамики)тепловой эффект реакций не зависит от промежуточных стадий, от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состоянием системы. Для расчетов используется следствие из з-на Гесса Тепловой эффект реакции равен разности между суммой энтальпий продуктов р-й предварительно умноженной на соответственные коэффициенты и суммой энтальпий исходных веществ с учетом вклада каждого стехиометрического коэффициента. ΔH°Х.Р.=∑υjΔH°298(прод)- ∑υiΔH°298(исх.в-в) Величина ΔH позволяет судить о прочности образующихся соединений. Чем меньше ΔH тем выше прочность образующихся соединений Энтальпия образования простого в-ва равна 0. Важным положением из з-на Гесса и его следствий является Закон Лавуазье-Лапласса : Тепловой эффект реакции разложения точно равен и противоположен по знаку температурному эффекту реакции образования.

15. 2е начало термодинамики: позволяет предвидеть направление химических процессов в изолированной системе, энтропия в ней растет самопроизвольного процесса растет. Клаузис: теплота не может сама собою перейти от холодного тела к теплому. Больцман: энтропия изолированной системы стремится к максимусу. 3е начало термодинамики: энтропия идеального кристалла при Т=0К равна 0. При понижении температуры любая система переходит в состояние с большей внутренней упорядоченностью. Энтропия при этом уменьшается. При приближении к абсолютному нулю температуры энтропия стремится к нулю. Наименьшим значением энтропии обладают твердые кристаллические вещества. Изменение энтропии при фазовых переходах: Следствие из з-на Гесса для энтропии: ΔS°Х.Р.=∑υjS°298(прод)- ∑υiS°298(исх.в-в) У простых в-в энтропия не равна 0.

16. Энергия Гиббса: объединенный закон ΔG = ΔH°Х.Р.*103 –ТΔS°Х.Р., ΔH°Х.Р. – энтальпийный фактор, ТΔS°Х.Р. – энтропийный фактор. При ΔG =0 можно рассчитать температуру равновения TРАВН= ΔH°Х.Р.*103/ ΔS°Х.Р. По следствию из закона Гесса: ΔG°Х.Р.=∑υjΔG°298(прод)- ∑υiΔG°298(исх.в-в) ΔG=-RT lnKРАВН. Если использовать R=8,31 и переход от натурального логарифма к десятичному, то KРАВН=10-ΔG / 19,113 Т

17. Скор-ть х.р.- изм-е кол-ва в-ва реагента или продукта за определен пром времени. Мех-м р-и-сов-ть и посл-ть стадий сложного процесса. З-н Гультберга и Ваагале-Действ масс: скорость химической р-и прямо-пропорциональна произведению концентраций реагирующих в-в в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в простейшем случае. V=kSпов-тиCa, V=kCaCb. k – константа скорости р-и, зависит от природы, t, катализатора. a,b – частные порядки р-и(порядки по в-ву), (a+b) – общий порядок реакции. Влияние факторов: – природы реагирующих в-в Различие в силе кислоты делает отличной скорость выделения водорода. – концентрации, Кроме того, существует классификация по молекулярности: молекулярность определяется числом одновременных столкновений молекул. Выше 3 не бывает, если коэффициент больше, значит р-я идет сложным путем. – температуры, определяется 2мя закономерностями: приближенной и точной. Концентрации твердых в-в в кинетическое ур-е не входят. В-ва, ослабляющие действие катализатора – каталитические яды. В-ва, замедляющие скорость р-и – ингибиторы.

18. Приближенная – правило Вант-Гоффа: При повышении Т на каждые 10° скорость хим.р-и увеличивается в 2÷4 раза. γ – температурный коэффициент р-и, показывает изменение скорости р-и при изменении Т только на 10°. V=V*γ^{(t2-t1)/10} Для биологических объектов γ=7-8 – изменение Т сильно влияет на состояние сист-мы.

Точную зависимость влияния Т на скорость р-и дает уравнение Аррениуса. k=z*p*e^(-Ea/RT) k-константа скорости р-и, Z-число столкновений молекул, p-стехиометрический фактор, учитывающий благоприятную ориентацию молекул, e-основание натурального логарифма, Ea-энергия активации, R-универсальная газовая постоянная, T-температура. Установлено, что в 1 см3 газа в минуту происходит ≈1028столкновений. При таком числе любая р-я мгновенная→не каждое столкновение ведет к взаимодействию, тогда Сванте Аррениус с предложил понятие Еа – энергия, необходимая для взаимодействия молекул, избыточная энергия по сравнению со средней. Снизить энергию активации→увеличить скорость р-и.

19. Катализатор – в-во изменяющее скорость хим.р-и и к концу процесса остающееся неизменным. Ускорение р-и при применении катализатора идет за счет снижения энергии активации. Установлено, что для гомогенной р-и процесс становится последовательным. А+В=АВ – реакция идет медленно, 1) А+кат→Акат 2) Акат +В→АВ+кат – реакция идет быстро. Высокой селективностью(избирательностью) обладают биологические катализаторы – ферменты. Для гетерогенного катализа(в разных фазах в-во и катализатор) – механизм иной. Существует несколько теорий, но главным во всех теориях является 5 стадий процесса: 1) Подвод в-ва к пов-ти катализатора. 2) Сорбция(поглощение) в-ва на пов-ти катализатора. 3) Р-я на пов-ти, р-я на активных центрах катализатора. 4) Десоббция(выход) продукта с пов-ти. 5) Отвод продукта от катализатора вглубь. Каталитич яды – замедл действие катализатора. Ингибиторы – замедляют скорость р-и.

20. Состояние равновесия – состояние для которого характерно равенство скорости прямой и обратной реакции. Большинство р-й обратимы – идут в 2х направлениях. Лишь небольшая часть р-й протекает до конца – осадок. образование газа, образование воды, с большим тепловым эффектом(ΔH«0) При наступлении равновесия процесс не прекращается – образуются и распадаются одновременно равновесные концентрации=const. Константа равновесия равна произведению равновесных концентраций продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам деленное на произведение равновесных концентраций исх. в-в в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам. Константа равновесия показывает отношение скорости прямой р-и к скорости обратной – физический смысл. Диссоциация – обратимый процесс. КНЕСТОЙКОСТИНЕСТ – константа диссоциации комплексного иона.

21. Закон действия масс(для обратимых р-й): химическое равновесие в обратимых р-ях при постоянной Т устанавливается тогда, когда отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций веществ, вступающих в р-ю, становится равным постоянной для данной реакции величине k.Принцип Ле Шателье если изменить одно из условий, при которых система находится в равновесии, то равновесие будет смещаться в направлении реакций, противодействующих(противоположных) внешнему воздействию. Влияние концентрации (С) – если ↑СИСХ→р-я в сторону продуктов. ↑СПРОД←р-я в сторону исх. в-в. ↓ СИСХ←р-я в сторону исх. в-в. ↓ СПРОД→р-я в сторону продуктов. Влияние давления(Р) ↑Р→в сторону уменьшения кол-ва моль газа. ↓Р→ в сторону увеличения кол-ва моль газа. Если р-я протекает с увеличением числа молекул(диссоциация), то повышение давления препятствует, а уменьшение давления благоприятствует р-и. Если р-я протекает с уменьшением числа молекул, то повышение давления благоприятствует р-и, а уменьшение давления препятствует ей. Влияние температуры(Т) ↑Т→в сторону эндотермической р-и (ΔН>0,-Q), ↓Т→в сторону экзотермической р-и (ΔН<0,+Q).

22. Адсорбция – поглощ в-ва поверхностным слоем др в-ва в рез-те его самопроизв перехода из объема дисперсной среды. Повыш конц-и в-ва на гран раздела фаз. Протекает произвольно – Эн Гиббса – (G<0). При адс – упорядочевание частиц – (S<0)-энтропия уменьшается. С увел Т эн Гиббса возраст – при нек Т – равновесие. При T>Травн десорбция. Физич адс – молек адсорбата удерж пов-тью адсорбента слаб силами межмол притяж(сил Ваандервальса). При пост темп устанавл динамич равновесие. Невысок тепл эффект(∆H<0). Хемосорбция – хим взаимод молек с пов-тью тверд тел, обычно необрат процесс – образ хим связи (молек водорода про адсорб на пов-ть многих металлов диссоциир на ат). Тепл эффект близок к эффекту хим реакц. ПАВ – понижают поверхностн натяж в-ва,(ПИВ – инактивные –повышают пов натяж в-ва, ПНВ – неактивные-не влияют на поверхностн натяж в-ва) Неполярн гидрофобн у/в части(хвосты) и полярные гиброфильные группы(головы –СООН, -СОО, -ОН,-SO3, -NH2) Валериановая к-та – СН3-(СН2)3-СООН, натриева соль стеариновой к-ты(мыло) – СН3-(СН2)16-СООNa. Гидрофобн хвосты – выталкиваются из полярн растворителя,а гидрофильн головы – удерживают ПАВ на границе раздела фаз. Активность ПАВ возрастает с удлинением у/в части молекул и их конц-и. Влияют на смачиваемость. ПАВ плохо влияет на экологию, для очистки вод – биологич ок-е ферментами.

23. Раств-система, сост из неск компонентов, относительные кол-ва к-х могут непрерывн меняться в широких пределах. Насыщ, ненасыщ,перенасыщ. ∆H>0-эндоэффект – растворение больш-ва тверд в-в. ∆H<0 – экзоэф – растворение газов и жидкостей, нек ТВ в-в.Эл-ты,неэл-ты. Рас-ть газов – ув Т снижается,ув Р-повыш, раств ТВ в-в – ув Т-повыш. Сольватация(гидратация)- взаимод частиц раств в-ва с растворителем(водой).Сольваты(гидр)- комплексы образованные частицами раств в-ва и окруж его растворителем(водой). Полярн молек – «раздирают»(ММВ, ион-дип,ион-ионное).Слабополярные – поляризуют сначала, потом тоже самое. ∆H>0(разруш крист реш) ∆H(сольватация)< ∆Hраств=∆Hразр+∆Hсольв

24. Растворы – гомогенные смеси переменного состава. Могут иметь любое агрегатное состояние: твердое(растворы металлов), жидкое (растворы твердых, жидких, газообразных веществ в жидкостях),газообразное (смеси газов). Концентрация в-ва – физическая величина(размерная/безразмерная), определяющая количественный состав раствора, смеси или расплава. Концентрация растворов – основная количественная характеристика растворов, отражающая содержание растворенных веществ в единице массы, единице объема раствора или растворителя (массовые, объемные, безразмерные). Молярная конц-я (СМ )– число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Молярная конц-я эквивалента(нормальная конц-я) (СН)число молей эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора. Моляльность (Сm ) – число молей растворенного в-ва в 1000г растворителя. Молярная доля (Х) – отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов раствора. Массовая доля (ω)отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора (в % - число граммов растворенного вещества в 100г раствора). Титр (Т) – число граммов растворенного вещества в 1мл раствора.

25. Дисперсн сист – дисперн фаза(частицы) и дисперсионная среда(непрер в-во).Дисперсность обратно проп размеру частиц. Класс-я –По размеруГрубодисп(10^-5 – 10^-7) Коллоидно-дисп(10^-7 – 10^-9). По физич сост. По содерж раств в-ва. По растворимости. Идеал раств-нет взаимод межд частиц-оч разбавл рас-ры. По топогр признаку – корпускулярные(малы по 3м измер),фибриллярные(волокнист-малы по 2м измер частицы), ламинарн(пленочные-част,к-е малы по 1му измерению) По ТД уст и хар-ру образ – лиофобн сист(гидрофобные- образ из пересыщ сист или в рез-те дробления более крупн частиц- ТД не уст) лиофильн сист(гидрофильн – образ самопроизв – ТД уст.) ПОЛУЧЕНИЕ диспергационные методы – измельчением более крупн частиц-грубодисп сист. Конденсационные-основаны на образовании частиц при кристаллизац и конденсац(физич-конденс и химич методы-пересыщение). Золи- все сист – отвечающие коллоидн степени дисперсности.(Аэрозоли, лиозоли). Взвеси Суспензии- дисп сист, сост из жидк, в к-й распредел тверд в-во. Эмульсии-дисп сист из жидк, в к-й распред мелк капли др жидк.

26. Рас-ры эл-тов – соли,щелочи-р-ры,где имеет место электролитическая диссоциация с образованием ионов. Ступ диссоциация-КС и слаб Эл-ты многоосновные.

26 в- табл конц-й

27. К слабым электролитам относятся кислоты большинство органических, H2S, HNO2, HCO3, основания Mg(OH)2, Al(OH)3, Mn(OH)2, соли(некоторые) Fe(SCN)3, Hg2Cl2. Типы взаимодействия в р-х: 1.ММВ 2. И-д. Основные характеристики: С - конц.р-ра, α – степень диссоциации, КДИС – константа диссоц. α=Си/С, К=Сα2/1-α, если α-мало,то К=Сα2 α=√(К/С) Си=√(К*С) З-н разбавления Оствальда-степ дисс-и уменьшается с увеличением конц-и слаб эл-та. Многоосн слаб кисл и осн диссоциируют ступенчато (стрелка↔в две стороны), КДис на кажд след ступени-на неск порядков ниже предыдущей. Вычисление pH р-ра: 1.Рассчитать СИОН=[Н+]= КДИСС или [ОН+]= КОСНС 2. Найти pH.

28. К сильным электролитам относятся: кислоты HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4; основания (щелочи) LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sc(OH)2; соли(почти все) Al2(SO4)3, KMnO4, NaCl, Na2SO4. Типы взаимодействия в р-х: 1.ММВ 2. И-д 3.И-и.(Степень взаимод частиц в р-ре выше,чем больше плотность их зарядов и чем меньше среднее расстояние между ними) Диссоц практич полностью. (→) Основные характеристики: a – активная концентрация, I – ионная сила, fa – коэффициэнт активности. Сильные электролиты: из-за ион-ионного взаимодействия для р-ра сильных электролитов вводят понятие активной концентрации(а). а=faC fa= а/C<1(обычно). fa – по таблицам в зависимости от ионной силы р-ра. Принято считать, что при СМ≤0,01 fa=1 – граница полной гидратации. Ионная атмосфера. (Сумм заряд Ион Атм=заряду центральн иона и против по знаку.Все ионы равноправны-кажды-центральный и является одновременно в ион атм другого)Ионная сила р-ра(I) I=½∑СiZi2, Сi-концентрация, Zi-заряд. Вычисление pH р-ра: 1.Рассчитать I 2.Определить fa. 3.Рассчитать aH+= faCH+ 4.Найти pH Растворы сильных электролитов не подчиняются закону действующих масс. Конст равновесия: КД=[a(Am+)n+a(Bn-)m]/a(AnBm)

29. Очищ вода-незначит эл проводимость, возраст с повыш Т. Из-за того,что молек воды-распадаются на ионы частично-Н2О-слаб эл-т. Самоионизация(автопотолиз): Н2о+Н2О↔Н3О++ОН-. Или Н2О↔Н++ОН-. КД=(аНон)/аН2О.(*) При н.у. на ионы распадается 1 из 108 молекул. Акт ионов заменяют их конц-ей. Общ конц-я воды-нераспавш молек.Конц молек=Мааса 1л/массу моля.(1000/18)=55,5моль/л (*)-можно записать: [Н+][ОН-]=КД55,5=КВ-ион произ воды.При 295К КВ =10^(-14),то [Н+]=[ОН-]=√КВ=10^(-7)моль/л Дис воды-эндотерм проц-зависит от Т. КВНОН –для расчетов с рас-ми эл-тов. КВ не завис от активн ионов. Н-носит кисл св-в, ОН-осн св-ва, от их конц-и зависит рН р-ра. Для хар-ки среды введен показатель-рН-водородн показ – взятый с обр знаком десятичн лог активн ионов Н+ в р-ре. рН= -lg аН+ , рОН=КВ-рН. Индикаторы: в-ва,меняющ окраску в опред области значений рН р-ра. М.б.- слаб огр кисл и основания (HInd, IndOH) Лакмус: нейтр-фиолет, кисл-красн, щел-синий, ФФ: нейт,кисл-бесц, щел-мал-красн. Метилоранж:нейтр-оранж. кисл-мал, щел-желт. Пикриновая к-та: кисл-бесц, щел-желт. Фенол красн:кисл-желт, щел-красн. Ализариновый желт: кисл-желт, щел-оранж.

30. Насыщ- р-р в равновесии с растворяемым в-вом. Ненасыщ-в-ва в р-ре меньше, чем это определяется его растворимостью. Перенасыщ-в-ва больше, чем это определяется его растворимостью. Из-за ограниченности растворимости в-в в воде в системах часто встречается осадок и насыщ р-р электролита. Скорость процесса равновесия осадка будет совпадать со скоростью обратн процесса кристаллизации. Для гетерог р-и проц-процесс на пов-ти осадка. Константа равновесия- КР=ПР(AnBm)=an(am+)*am(Bn-). Произв активн ионов электролита, содерж в его насыщ рас-ре при данной температуре, есть величина постоянная-Произв Рас-ти эл-та =ПР. Конст гетерог равн-величина произв раствор-ти(ПР)- конст показывающая рас-ть малораств в-ва. В природе нет в-в абсолютно растрорим. Условие образования осадка: (произвед конц-и ионов, образующ нераств в-во) ПК>ПР(табличное).

31. Гидролиз – обменное взаимодействие соли с водой приводящее к образованию слабого электролита и смещающее равновесие диссоциации воды, что сказывается на хар-ре среды. Любую соль можно представить, как продукт взаимодействия к-ты и основания. Слаб к-та(HCN, HNO2, H2S, H2CO3) (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HCClO4) Слаб осн (NH4OH, Mn(OH)2, Al(OH)2), Сильн осн (NaOH, Ba(OH)2, KOH). 1тип Слаб к-та+ сильн осн-гидролиз по аниону 1)KCN=KOH+HCN-сл к-та. 2) KCN=K++CN- 3) Гидролиз: a)CN+ HOH=HCN (слаб к-та)+ OH-(pH>7) Сокр ион ур-е гидролиза отображает мех-м процесса (слаб к-та-щел среда-вывод гидролиз по аниону) б)K++CN-+H2O=HCN+OH++K+ в) KCN+H2O=HCN+KOH –молек. Ур-е гидролиза. 2тип слаб осн+ сильн к-та –гидролиз по катиону. 3тип Слаб к-та+слаб осн – гидр по кат и аниону одновременно 4тип сильн к-та+сильн осн - не подверг гидролизу. Ступ гидролиз: Если гидролиз подвергается многозарядн ион,то проц идет по ступеням.Число ступеней равно заряду иона.Посл ступень практич не идет. При ступ гидр по аниону- образ кислые соли и среда становится щелочной. Колич хар-ка гидролиза β=Cгидр ион/С –степ гидр, Конст гидр – КГ Вдис слаб к-ты. An-+HOH=HАn(сл к-та)+OH- - Ур-е гидр по аниону в общ виде. КР=[НAn][OH-]/[An-][H2o] – const KP[H2O]=KГ =[HAn][OH-]/[An-] [OH-]=KB[H+] K=[HAn]KB/[An-][H+] –перв конст дис. При гидр по аниону: КГ Вдис слаб к-ты. При расч Кг по 1й ступени в ф-лу подставляется Кд по последн ступени. Степень гидр β=Cгидр ион/С Кг=Сβ2 β=√(Кг/С)= √(КВ)/(КСЛ. К-ТЫ*С) Зв-ть для конст гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по катиону и аниону, выводится аналогично. Влияет на гидролиз – Т,С.

32. ОВР – р-и в к-х имеет место изменение степеней окисления взаимодействующих атомов Степень окисления – формальный заряд на атоме, вычисленный из предположения, что молекула состоят из ионов. СО Н=+1,искл гидроксиды щелочных металлов NaH- О=-2, искл Н2О2-1, +2ОF2. Окислитель – если взял электрон и восстановился. Типичные окислители О2, галогены, элементы в высших степенях окисления. Восстановитель – если отдал электрон и сам окислился. Типичные восстановители – металлы, водород, элементы в низших степенях окисления. СО min= № группы-8 СО max=№ группы Типы ОВР: 1Межмолекулярные ОВР протекает в разных молекулах. 2Al+3Cl=2AlCl3. 2.Внутримолекулярное ОВР – разные атомы внутри 1й молекулы. 2KClO3=2KCl+3O2 3 Диспропорционирования (самок-я/вос-я) – атомы одного элемента Cl2+H2O=YCl+HClO. Если расположить в порядке возрастания СО азота, то получим ряд: NH3 N2H4 N2 N2O NO N2O3(HNO2) NO2 HNO3 (влево-вос-е, вправо-ок-е.) Элемент в низшей СО – только восстановитель, элемент в высшей СО – только окислитель, элементы в промежуточных СО м.б либо окислителем, либо восстановителем, в зависимости от партнера в р-и С сильным ок-м – восстановитель, с сильным вос-м – окислитель. Мет с HNO3 – не выдел водород. Отметим, что иногда ок-ль расходуется не только на ОВР, но и на Солеобразование. Тогда уравнивание идет с прав части Ур-я с учетом расхода на солеобразование.

33. Эл хим проц – прямое и обр превращ хим энерг в электрич. Система состоит из 2х эл-дов и ионного проводника между ними. Эл-ды замыкаются мет проводником. Ион пров 2го рода-рас-ры и расплавы эл-тов, тверд эл-ты. Эл-ды – пров, имеющие эл-ю проводимость(пров 1-го рода), находящиеся в контакте с ион проводником., ТД и Кинетика эл-хим проц -общ зак-ти- З-н Фарадея :1. Кол-во в-ва, испытавшего эл-хим превращ на эл-де, прямо пропорц кол-ву прошедш эл-ва. 2. Массы прореаг на эл-дах в-в при пост кол-ве эл-ва относятся друг к другу,как хим эквиваленты. На зак-х Фарад основаны счетчики кол-ва эл-ва. Эл-е потенц – на границе мет-р-р –двойной эл слой – разность потенциалов. Ионы переходят в р-р с пов-ти мет,и обратно.Если мет пласт в р-р своей соли,то быстрее будет равновесие. Потенциал (в усл равновесия электр р-и)-равновесный. Нельзя точно опред абсол знач пот. Для харектеристики эл проц – разность потенциалов берут. Станд эл потенц – равновесн эл пот, возникающий на границе мет-р-р пластинки, погруженной в р-р соли (своей-сил эл-ты) –активностью 1 при н.у. измеренный к водор электроду, потенц к-го принят=0. Если расположить мет в порядке возраст их электродн потенциалов – шкалу станд эл пот. Электроды – газовые с Pt-проводник эл тока.(водородные эл-ды, кислородн,хлорные), металлич., амальгамные эл-ды(мет в ртути)

34. Потенциал водор эл-да принят за 0.

35. Два эл-да в рас-х собств ионов .ГЭ- устр-во для получения электрич тока за счет энергии хим р-и, соотв для создания ГЭ необх: 2 электрода в р-ре своих солей, внешняя цепь и внутр цепь полупрониц перегородка или солевой мостик (U-трубка с солью.)

36. Два одинак эл-да, 2 одинак эл-та с разн конц-й. Zn|ZnSO4||ZNSO4|Zn C1<C2. Известно – работа точ заряда A=-nFEЭ=∆G – соотв изоб-изотерм потенц. ЕЭ= ЕКА. ЕЭ= -∆G*103/nF. (ЕЭ=1,1В, ∆G=-212,72)

37. Причиной замедл протекания электродного акта может быть возникновение фазовых или адсорбционных пленок на пов-ти эл-да. Теория замедл разряда – кинетич зак-ти переноса заряда ч/з границу раздела фаз. Для выбора оптимал услов проведения эл-хим процесса необходимо узучать ЛИМИТИРУЮЩУЮ(сам медл р-ю) стадию- выявление ее мех-ма позволяет подобрать ДЕПОЛЯРИЗАТОРЫ. Ур-е Нернста – выражение отражающее завис-ть электродн потенц от внешн условий.

38. Гальванический первичный элемент - устройство для прямого преобразования химической энергии реагентов в электрическую. Реагенты (окислитель и восстановитель) входят непосредственно в состав гальванического элемента и расходуются в процессе работы. Источник тока одноразового действия. Н-р, батарейки.В ГЭ – возле А(-) – полож ионы, возле К(+) –отр ионы. Чем больше сила тока, тем меньше реальная разность потенциалов. Поляриз- изменение величины потенц при прохождении тока. ∆Е(поляр)=Еi(Пот эл-да при прохожд тока)+Ер(равнов пот). Если известна причина поляризации – перенапряжение.Концентрационная и электрохимическая. Гетерог эл-хим проц(массопереноса):1.Подвод реаг к эл-ду(массоперенос в-ва) из объема к пов-ти эл-дов(поглощ пов-тью.),2. Адсорбция в-ва на пов-ти эл-да. 3.Переход заряж частиц ч/з границу раздела фаз мет/р-р эл-та,т.е. ионизация – эл-хим стадия. 4.Десорбция в-ва с пов-ти. 5. Отвод продуктов от эл-да вглубь. Концентрац поляр вызвана 1,2,4,5 стадиями. Электрохим поляриз опред 3 стадией –ОВР. Из-за поляриз может изменяться ход процессов – начинал выделяться газ,но из-за поляризации резкой его выделение приостанавливается. В присутствии кат поляриз – быстрее. На эл-хим поляриз влияет плотность тока, природа частиц, материал и х-р пов-ти эл-дов, наличие посторонн ионов и ПАВов, Т. При прохожд тока возник оба вида поляриз – соотнош между ними зависит от вида эл-та и усл работы ГЭ.

39. Электролиз Электролиз – процесс на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника, при этом происходит процесс преобразования Эл. Энергии в химическую энергию продуктов р-и. Ячейка для электролиза – электролизер. Состоит из двух электродов и электролита. Процесс при электролизе противоположен процесс в ГЭ. При электролизе катод заряжен отрицательно, так как присоединен к «-» источника тока, анод заряжен положительно, т.к. присоединен к «+» источника тока. Характер процессов на электродах зависит: 1. От природы электролита (расплав или раствор) 2. Природы анода(растворим/нерастворим) 3. Концентрации, Т, плотности тока и рН. U=EЭ+Ir+ΔEПОЛЯРИЗАЦИИ Энергия затрачиваемая на преодоление омических потерь и поляризацию превращается в теплоту, что приводит к перерасходу энергии при электролизе. Е(min)А(+)-ок-е, E(max)К(-)-вос-е. Типы электродов Необратимые – изменение направления эл.тока влияет на процесс.Серебряная пластинка в р-ре кислоты. Обратимые – изменение направления эл.тока не влияет на процесс.Серебряная пластинка в р-ре нитрата серебра. В зависимости от свойств в-в и свойств заряженных частиц обратимые электроды подразделяются: Электроды 1го рода а) Металлическая пластинка в р-ре своей соли.б) Амальгамные электроды – металл в ртути.(Элемент Вестана) в) Газовые электроды: водородный, кислородный. Электроды 2го рода – металлическая пластинка. Покрытая слоем малорастворимого в-ва этого металла, погруженная в насыщенный раствор соли,содержащей одноименный анион с осадком. Имеют постоянный потенциал. ОВ-электрод Платиновая проволока, контактирующая одновременно с окислительно-восстановительной парой. ИСЭ(ионно-селективные электроды) – датчики, потенциалы к-х линейны, зависят от логарифма концентрации определяемого иона. Поляризация электродов – это изменение потенциалов электродов при прохождении тока по сравнению с равновесным значением. При прохождении тока потенциал анода увеличивается, а потенциал катода уменьшается по сравнению с равновесным. Поляризационная кривая – графическая зависимость потенциалов электродов от плотности. Поляризация – концентрационная(вызвана изменением концентрации реагентов в приэлектродной зоне при прохождении тока) и электрохимическая ( вызвана замедленностью собственно электрохимической р-й, к-я объясняется существенной перестройкой структуры реагирующих частиц в ходе р-и – перенапряжение) ЭДС – максимальная разность потенциалов электродов, к-я может быть получена при работе ГЭ. Электродный потенциал – разность потенциалов между металлом и раствором, обусловленная возникновением двойного электрического слоя. Стандартный электродный потенциал – при н.у и активности ионов металла 1 моль/л. Равновесный электродный потенциал – при установлении равновесия электродной р-и. ТОР(токообразующая р-я) – суммарная р-я протекающая в ГЭ, включающая процессы окисления и восстановления. Анод – электрод, на к-м протекает процесс окисления. В гальванических и коррозионных элементах имеет более отрицательный потенциал, чем катод. При электролизе заряжен положительно, т.к. подключен к + источника. Катод - электрод, на к-м протекает процесс восстановления. В гальванических и коррозионных элементах имеет более положительный потенциал, чем анод. При электролизе заряжен отрицательно, т.к. подключен к – источника.

40. З-н Фарадея :1. Кол-во в-ва, испытавшего эл-хим превращ на эл-де, прямо пропорц кол-ву прошедш эл-ва. 2. Массы прореаг на эл-дах в-в при пост кол-ве эл-ва относятся друг к другу,как хим эквиваленты. m=MIt/nF m=MЭ*Q/F V=VЭ*Q/F υЭ(кол-ва эл-ва)=υЭ(в-ва на А)=υЭ(в-ва на К) It/F=V/VЭ=m/MЭ ВТ=Qпр/Qобщ BT=Vг пр/Vг теор*100 BT=vЭ пр/vЭ теор n=m пр/m теор*100

41. Получение Cu, Zn,Cd, Ni, Co, Mg – гидрометаллургия. Рафинированием -Нераствор аноды, на К – разряд ионов Ме из рас-ра. Анод=сам очищаемый метал:Cu, Au, Ag, Pb, Sn. На А раств осн мет и примеси, потенц прим –положительнее осн мет. Прим выпадают из А в виде шлама. Электр расплавов – чист в-ва. На К выдел мет с более полож потенц-примеси ост в р-ре. Гальванопластика –получение рельефн изображ, гальваностегия, электрополирование – оксидн пленка и налет – отпадает под действием тока, анодное оксидирование – основано на пассивации металла анода – он покрывается окс пленкой.

42. Коррозия – процесс самопроизвольного разрушения металлов в результате сложного физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Газовая коррозия – возникает при контакте металлов с газами в отсутствия электропроводящих растворов. В природе встречается редко. Часто используется в металлургических и химических производствах. Для борьбы с этим видом коррозии – легирование металлов (сплавление с Ni, Cr, Va, W), а также использование инертных газов при температурной обработке металлов. Жидкостная химическая коррозия – в среде жидкостей-неэлектролитов (расплавленная сера, бром, нефть, бензин, керосин) защищают от этого вида коррозии с помощью нанесения защитных покрытий. Электрохимическая коррозияАтмосферная, морская, подземная, внешним и блуждающим током. При э-х коррозии на поверхности металла возникают анодные и катодные зоны, а при наличии электролита образуется микрогальванический элемент (МГЭ), продуцирующий электрический ток. На аноде – окисление металла, на катоде – восстановление окислителей (О2, Н+). Окислители при коррозии называют деполяризаторами. Благоприятствующие для коррозии условия – неоднородность сплавов по составу, неоднородность электролита. Условие образования МГЭ Е0(Меn+/Meo)<Е0окислителей А(-) Me|Men+ [Me]К(+) (→H+|H2) →O2|OH- (Pt-только подкладка под газовый эл-д) Концентрационная поляризации при выделении Н2 не значительна, т.к. малы размеры протона, высока его подвижность, т.е. нет недостатка реагентов в электродной зоне. Чтобы снизить скорость водородной деполяризации необходимо: 1)уменьшение концентрации ионов Н+; 2)очистить металл от примесей 3)понизить температуру. Кислородная деполяризация – молекула О2 больше по размеру(100тыс раз), менее подвижны концентрационная поляризация более значительна. Но природа катодных участков не влияет на поглощение кислорода. Чтобы снизить скорость кислородной деполяризации: 1)уменьшение концентрации кислорода у поверхность электрода 2)снизить P(O2) над раствором 3)изолировать металл от окислителя Деполяризаторы ускоряют коррозию. Поляризация снижает скорость коррозии. Введение деполяризации стимулирует катодный процесс и ускоряет коррозионное разложение. Алгоритм решения задач: 1)Сравнить Е0 контактирующих металлов, определить анод, ЕАК, рассчитать ЕР окислителей. 2) Сопоставить ЕР окислителей и ЕА сделать вывод о виде деполяризации (коррозии). 3)Схема МГЭ 4)Процессы на электродах. рН в Анодн зоне не меняется,в К зоне – кол-во Н+ ум-ся – среда более щел-я,рН растет. Неоднородность сплавов и электролита – усил коррозию. Деполяризация ускор корр

43. Эл-хим защ – основана на искусств тормож ан или кат проц. Катодн покрытие – защ мет(изделие) менее акт мет покрывают. НЕ надежное – при повр покр – изд разрушается. Епокр> Е защ Ме Анодн покр- покр изделия более акт мет.Надежное – при поврежд покр – изд остается целым,пока покр полностью не исчезнет. Протект защита. Легирование – сплавление мет с Ni, Cr, Va, W( в-фрам), использ инертн газов при обработке мет. Поляризация снижает скорость коррозии. Покрытия – лакокрас-краски эмали,каучуки,резина, ВМС – полимеры(высш мол соед). Силикатные покрытия,Оксидирование. Пропитка маслом, Анодирование. Фосфатирование(получ солей фосфатов на пов-ти изд – FePO4, ZnHPo4, Mg3(PO4)2)-обраб мет ортофосф к-й- Хорошая АДГЕЗИЯ(сцепляемость)-хор грунт для лакокрас. покр. Измен св-в коррозионной среды 1) обраб кор ср – кипячение, нагрев, добавл восстановит, подщелачивание, Добавление ИНГИБИТОРОВ (уротропин), Ингиб адсорбир пов-ю мет и образ защ пленку. Использ в сист с маломен или пост объемами.

44. Легирование – сплавление мет с Ni, Cr, V(ванадий), W( в-фрам).

45. Измен св-в коррозионной среды 1) обраб кор ср – кипячение, нагрев, добавл восстановит, подщелачивание, Добавление ИНГИБИТОРОВ (уротропин), Ингиб адсорбир пов-ю мет и образ защ пленку. Использ в сист с маломен или пост объемами.

46. Топл эл-ты – преобраз хим энерг ОВР горения топлива в эл энерг. В кач=-ве окисл в-в можно применять обычн топливо- уголь,кокс, прир и иск горюч газы, в кач-ве ок-ля- кислород(воздух). Ок-ль и вост-ль хранятся вне элем-та и подаются во время работы. Уд энерг ТЭ выше, чем ГЭ. Жидкие и газообр -вост-ли(водор, гидразин, метанол, углеводороды), ок-ли(Кислород и пероксид водорода. Для эффект работы ТЭ – катализаторы на электрод, , для водор эл-да(платиновые мет), для кислородн(смеш катализ из Co b Al или Fe, Mn, Ag), увеличение пов-ти эл-дов, повыш Т, повыш конц(давл) реагентов. ТЭ в спутниках и косм кораблях используются. Водор-кисл- изгот с применением мелкопористых угольн или никелевых эл-дов, погруж в щел р-р электролита. (Ni) H2| KOH (30-40%)|O2 (Ni). A: 2H2+ 2OH--=2h2o+2e (*2) K: O2+2H2O+4e=4OH- 2h2+O2=2H2O -НИЗКОТЕМП – нельзя исп прир виды топлива(нефтепрод) из-за высок поляризации. Сист сост из батареи ТЭ, устройств для подвода топлива и ок-ля, вывода из элемента продукта- ЭЛ-ХИМ ГЕНЕР.

47. Аккумуляторы – устр-ва где эл эн – в хим и наоборот. Под возд внешн ист тока эн-я вначале накапливается (аккумулируется - зарядка), а затем расходуется, т.е. превращается в эл-ю. Проц зар(как электролизер) и разр(как ГЭ работает) повторяются многокр. Кислотн Устр-во: Пластмасс бачок, в к-м располож ряды электродов в виде свинц решеток, в к-е запрессован оксид свинца PbO. Заполнен эл-том с ω=30-40%,(если выше – падает эл-пров-ть- оптимально 32-39%) т.е. Плотн=1,27-1,31. Сам сосуд – пластм коробка – кислотоупорный мат – эбонит, полипропилен. СЕПАРАТОРЫ – разделители из изолир материалов, помещаются между пластинами-фиксируют расст межд эл-дами и удерживают активн массу. PbO+H2SO4=PbSO4+H2O. Далее формирование эл-дов, многократно повт зарядки и разрядки – образуется разрыхленная акт масса, покрывающ эл-ды в виде PbSO4 с большой сильноразвитой пов-тью. Зарядка: (-)K PbSO4+2e=Pb0+ SO2-4 (+)A: PbSO4-2e+2H2o= Pb+4O2+ SO2-4+4H+ Сумм Ур-е зарядки ак-ра: 2PbSO4+ 2H2O= Pb0+Pb+4O2+2H2SO4 Далее работает ГЭ: Эл-ды из Pb и PbО2 –выраб ток. Проц при разр: (-)А Pb0-2e+ SO2-4 = PbSO4 (+)К Pb+4O2+2e+ 4H++SO2-4= PbSO4+2H2o В рез-те акт масса на «-» становится пористой массой свинца. Сум Ур-е разрядки: Pb0+Pb+4O2+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O Напряж при заряде с течением времени достигает значений дост для разлож воды на А-О2, на К – Н2. Пузырьки()закипание – признак окончания заряда свинц акк-ра. Плюс Прост устройство, КПД 80%, Высок ЭДС, Дешевый Минус Тяжелый, Невысок эн-я, Взрывоопасен при долг и неправ работе, Склоен к саморазрядке. Щел АК-РЫ +(К) метагидроксид никеля, -(А) кадмий(или железо) Эл-т – 20-23% р-р КОН. 2H2O+ 2NiOOH+Cd=2Ni(OH)2+Cd(OH)2 (вправо – разряд, влево-заряд) (Fe-тогда все тоже, и коэф-ты.) Ni-Fe Щел ак-ры – дешевле, хуже показатели на ед массы- питание электро-паровых погрузчиков, рудничных электровозов. – приемники, магнитофоны, эл аппаратура.

48. ХИТы-хим ист тока. Устр: Медно-цинк стакан – Анод, Катод – смесь MgO2 с графитом. Токоотвод из графита с метал колп. Эл-т – NH4Cl +крахмал или др загуститель (паста). Zn|Zn2+| NH4Cl +крахмал| MnO2, C A: Zn0-2e=Zn2+ K: MnO2+ e+NH4+= MnOOh+ NH3 ТОР: Zn0+ 2 MnO2+ 2NH+4= Zn2++2MnOOH+2NH3 NH3 – внутр сфера комплексн иона цинка. КЧ Zn =4(или 6) Если удвоить коэфф и дописать противоионы – Связать ионы в молек, то - 2Zn+4MnO2+ 4 NH4Cl= [Zn(NH3)4]Cl2+ 4MnOOH+ ZnCl2. МЦЭ – Для питания радиоаппаратуры, связи и в кач-ве батареек для карм фонариков, магнитофонов. Эл-ть – кол-во эл-ва, к-е отдает ист тока при разрядке. Зависит от природы, массы, степ превращ реаг-в. Энерг – произвед емк на напряж. Уд эн-я – эн-я, отнесенная к ед массы. Сохраняемость – срок хранения ГЭ при к-м хар-ки остаются в заданных пределах. Ухудшение – из-за коррозии… Если эл-т взять КОН – уд эн возраст. Если нужна высокая сохранность – использ Zn|Zn2+|KOH|HgO, C Еще ГЭ в слух апп и кардиостимулят, из сохр экологии – меньше исп Hg ищут замену.В часах – индий. Li – больше всего исп, но при контакте с водой – саморазрядка

49. Хемотроны- электрохим преобраз- приборы и отдельн элем устройств, принцип действ основан на зак-х электрохимии. Диоды, датчики, интеграторов, запоминающих устройств и соотв – ф-и выпрямления, усиления и генерирования электр сигналов, измерения неэлектр величин. Там процессы преобраз электр эн-и в хим, а также мех эн-и в электрич. Заряды переносятся ионами. По з-ну Фарадея, кол-во вещ-ва на эл-де пропорционально кол-ву эл-ва. Измеряя кол-во в-ва можно определить кол-во эл-ва –интегрировать эл сигналы. Эл-хим р-я дол.быть – обратимой(р-и на А и К обратны), единственной – иначе интегр тока – затруднено, эл-ты и эл-ды – устойчивы во времени, р-и на эл-дах проходят с высок скоростями. Р-и с потенц между водор и кислородн потенц. ИНТЕРГРАТОР При пропускании тока – в А пр-ве повыш конц-я I, в К пр-ве –конц-я KI. По изменению С определяют кол-во Q. С определяют Фотоколориметрически (по поглощ света окрашен рас-ми) Измерением ЭДС и далее по Ур-ю Нернста расчет конц-й. Сист можно регенерировать пропустив ток в обр направлении. Кулонметры (э-х ячейки) для опред кол-ва прошедш эл-ва. Счетчики времени (интеграторы), управляемые сопротивления (ячейки с анодным раств Cu ), ячейка памяти (мемистр), диоды,датчики давления и скорости,вибрации, модуляторы света. Плюс простота, выс чувствит, малое потребл эн-и, мал цена,размеры. Мин Нельзя работать на токах высок частоты, при напряж выше 1В, инерционны.

50. (Со-когда неск видов мономеров)Полимеризация- р-я многократн присоед молек моном за счет разрыва двойн/тройн связей или размыкания цикла мономеров без выдел поб прод. Поликонденсация – р-я образ полимера за счет взаимод функц групп мономеров, к-я сопровожд выделением побочн соед (H2O, NH3, HCl..) ВМС – гибкие, диэлектр, нелетучи, анизотропия, Высокая энергия межмолек взаимодействия, высокая прочность, хим стойкость к агр средам, низк теплопров, термостойкость, Полупров св-ва.

51. Капрон – полиамидная смола. Полиэтилен – термопласт, получаемый методом радикальной полимеризации при температуре до 320 оС и давлении 120 – 320 МПа (полиэтилен высокого давления) или при давлении до 5 МПа с использованием комплексных катализаторов (полиэтилен низкого давления). Полиэтилен низкого давления имеет более высокие прочность, плотность, эластичность и температуру размягчения. Полиэтилен химически стоек во многих средах, но под действием окислителей стареет. Хороший диэлектрик, может эксплуатироваться в пределах температур от – 20 до + 100 оС. Облучение может повысить теплостойкость полимера. Изготавливают трубы, электротехнические изделия, детали радиоаппаратуры, изоляционные плёнки и оболочки кабелей, плёнки. Упаковочный материал. Заменители стеклотары. Полипропилен - кристаллический термопласт, получаемый методом стереоспецефической полимеризации. Обладает высокой термостойкостью (до 120 – 140 оС ), чем полиэтилен. Имеет высокую мехническую прочность, стойкость к многократным изгибам и истиранию, эластичен. Применяется для изготовления труб, плёнок, аккумуляторных баков и др. Полистирол – термопласт, получаемый радикальной полимеризацией стирола. Полимер стоек к действию окислителей, но не устойчив к воздействию сильных кислот, он растворяется в ароматических растворителях, высокая механическая прочность и диэлектрические свойства. Высококачественный электроизоляционный, конструкционный и декоративно-отделочный материал в приборостроении, электротехнике, радиотехнике, бытовой технике. Гибкий эластичный – оболочки кабеля. На его основе выпускают пенопласты. Поливинилхлорид - термопласт, изготавливаемый полимеризацией винилхлорида, стоек к воздействию кислот, щелочей и окислителей. Растворим в циклогексаноне, тетрагидрофуране, ограничено в бензоле и ацетоне. Трудногорюч, механически прочен. Диэлектрические свойства хуже чем у полиэтилена. Изоляционный материал. Который можно соединять сваркой. (грампластинки, плащи, трубы…) Политетрафторэтилен (фторопласт) - термопласт, получаемый методом радикальной полимеризации тетрафторэтилена. Обладает исключительной химической стойкостью к кислотам, щелочам и окислителям. Диэлектрик. Диапазон эксплуатации (от - 270 до + 260 оС). При 400 оС разлагается с выделением фтора, не смачивается водой. Используется для нанесения антифрикционных, гидрофобных и защитных покрытий, покрытий сковородок. Фенопласты – пластмассы на основе фенолоформальдегидных смол. Наполнителями для них служат бумага или картон (гетинакс), ткань (текстолит), древесина, кварцевая и слюдяная мука и др. Стойки к воздействию воды, кислот, солей и оснований, органических растворителей, трудногорючи, атмосферостойки, диэлектрики. (Используются - печатные платы, корпуса электро и радиотехнических изделий, фольгированных диэлектриков…) Волокна: 1. ацетатное – горит быстро, образуя нехрупкий спёкшийся шарик тёмно-бурого цвета. 2. капрон – плавится, образуя твёрдый блестящий шарик тёмного цвета, распространяя неприятный запах Синтетические каучуки : Натуральный каучук – цис-полиизопрен, т.е. полимер, элементарные звенья которого соответствуют изопрену (2-метилбутадиену – 1,3) и находятся в цисконфигурации. Каучук в котором все элементарные звенья находятся или в цис- или в трансконфигурации, называется стереорегулярным. При нагревании каучука с серой (до 8%) образуется резина, происходит сшивание полимерных цепей за счет сульфидных мостиков, а это приводит к увеличению прочности, устойчивости к истиранию, к действию органических растворителей и др-х веществ. Сейчас есть несколько видов синтетического каучука в них в качестве мономеров используют изопрен, бутадиен, хлоропрен, стирол и т.д. Есть резины на основе сополимеров алкадиенов с сопряжёнными двойными связями и производных алкенов. Свойства: морозоустойчивость, прочность и эластичность, масло-бензостойкость, пониженная газопроницаемость, устойчивость к действию ультрафиолета, окислителей.

52. Химическая идентификация (обнаружение)это установление вида и состояния фаз, молекул, атомов, ионов и других составных частей вещества на основе сопоставления экспериментальных и соответствующих справочных данных для известных веществ. Идентификация является целью качественного анализа. При идентификации обычно определяется комплекс свойств веществ: цвет, фазовое состояние, плотность, вязкость, температуры плавления, кипения и фазового перехода, растворимость, электродный потенциал, энергия ионизации и др. Для облегчения идентификации созданы банки химических и физико-химических данных. При анализе многокомпонентных веществ всё более используются универсальные приборы (спектрометры, спектрофотомеры, хроматографы, полярографы и др.), снабжённые ПЭВМ, в памяти которых имеется справочная химико-аналитическая информация. На их базе создаётся автоматизированная система анализа и обработки информации. В зависимости от вида анализируемых частиц различают элементарный, молекулярный, изотопный и фазовый. В основном рассмотрим элементарный и молекулярный анализы. В зависимости от массы сухого вещества или объёма раствора анализируемого вещества различают макрометод (0,5 – 10 г или 10 – 100 мл.) и ультрамикрометод (ниже 1 мг или 0,1 мл) идентификации. Качественный анализ характеризуется пределом обнаружения (обнаруженный минимумом) сухого вещества, т.е. минимальным количеством надёжно идентифицируемого вещества, и предельной концентрацией раствора Сх, min . Имеются некоторые реакции, которые позволяют обнаружить то или иное вещество или ион и присутствии других веществ или других ионов. Такие реакции называют специфическими. Примером таких реакций могут быть обнаружение ионов NH4+ действием щёлочи или нагреванием. Однако в большинстве случаев реакции обнаружения вещества не являются специфическими, поэтому мешающие идентификации вещества переводят в осадок, слабодиссоциирующее или комплексное соединение. Анализ неизвестного вещества проводят в определённой последовательности, при которой то или иное вещество идентифицируют после обнаружения и удаления мешающих анализу других веществ, т.е. применяют не только реакции обнаружения веществ, но и реакции отделения их друг от друга. Свойства вещества зависят от его чистоты. Качественный анализ - Позволяет обнаружить в анализируемом образце те или иные элементы, ионы, молекулы, или доказать их отсутствие. Методы качественного анализа: Физические; Химические; Физико-химические.

52. Химическая идентификация веществ. Аналитический сигнал. Качественный анализ.

Химическая идентификация (обнаружение)это установление вида и состояния фаз, молекул, атомов, ионов и других составных частей вещества на основе сопоставления экспериментальных и соответствующих справочных данных для известных веществ.

Идентификация является целью качественного анализа.

При идентификации обычно определяется комплекс свойств веществ: цвет, фазовое состояние, плотность, вязкость, температуры плавления, кипения и фазового перехода, растворимость, электродный потенциал, энергия ионизации и др.

Для облегчения идентификации созданы банки химических и физико-химических данных.

При анализе многокомпонентных веществ всё более используются универсальные приборы (спектрометры, спектрофотомеры, хроматографы, полярографы и др.), снабжённые ПЭВМ, в памяти которых имеется справочная химико-аналитическая информация. На их базе создаётся автоматизированная система анализа и обработки информации.

В зависимости от вида анализируемых частиц различают элементарный, молекулярный, изотопный и фазовый.

В основном рассмотрим элементарный и молекулярный анализы.

В зависимости от массы сухого вещества или объёма раствора анализируемого вещества различают макрометод (0,5 – 10 г или 10 – 100 мл.) и ультрамикрометод (ниже 1 мг или 0,1 мл) идентификации.

Качественный анализ характеризуется пределом обнаружения (обнаруженный минимумом) сухого вещества, т.е. минимальным количеством надёжно идентифицируемого вещества, и предельной концентрацией раствора Сх, min . Эти две величины связаны друг с другом соотношением:

Сх, min=

В качественном анализе применяются только такие реакции, пределы обнаружения которых не превышают 50 мкг.

Имеются некоторые реакции, которые позволяют обнаружить то или иное вещество или ион и присутствии других веществ или других ионов. Такие реакции называют специфическими. Примером таких реакций могут быть обнаружение ионов NH4+ действием щёлочи или нагреванием

NH4CL + NaOH = NH3 + H2O + NaCL

Реакция йода с крахмалом с тёмно-синим окрашиванием, обнаружение NO2 c помощью реакции со смесью сульфаниловой кислоты H b - нафтиламина C10H7NH2, в результате которой появляется красное окрашивание.

Однако в большинстве случаев реакции обнаружения вещества не являются специфическими, поэтому мешающие идентификации вещества переводят в осадок, слабодиссоциирующее или комплексное соединение. Анализ неизвестного вещества проводят в определённой последовательности, при которой то или иное вещество идентифицируют после обнаружения и удаления мешающих анализу других веществ, т.е. применяют не только реакции обнаружения веществ, но и реакции отделения их друг от друга. Свойства вещества зависят от его чистоты.

Качественный анализ - Позволяет обнаружить в анализируемом образце те или иные элементы, ионы, молекулы, или доказать их отсутствие.

Методы качественного анализа:

  • Физические;

  • Химические;

  • Физико-химические.

51. Свойства и области применения основных полимеров на примере полиэтилена, полипропилена, полистирола, поливинилхлорида, фторопласта, фенопласта, дивинилового и изопренового каучуков, капронового и ацетатного волокна.

В настоящее время широко применяется большое количество различных полимеров.

Физические и химические свойства некоторых термопластов приведены в таблицах: