- •1 )Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства.
- •3)Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
- •5)Жесткость воды. Методы её устранения.
- •8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
- •9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
- •14)Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
- •15) Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
- •16) Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
- •17) Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
- •18)Олеум. Пиросерная к-та. Надсерная к-та. Пероксерная к-та.
- •19)Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
- •20)Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
- •21) Азотная к-та. Получение, св-ва. Соли азотной к-ты.
- •22) Азотистая к-та. Овс азотистой к-ты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
- •23)Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
- •24)Фосфорная к-та. Минеральные удобрения, фосфин.
- •25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
- •26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
- •27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
- •28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
- •29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
- •30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
- •31)Алюминий.
- •32)Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
- •33) Оксиды и гидроксиды марганца.
- •35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
- •37)Хром. Природные соединения.
- •38)D-металлы V b-группы. (V, Nb, Ta)
- •39)Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.
- •40)Титан.
- •41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
- •42)D-металлы II b-группы.
- •43) Платиновые Me
- •44) Серебро.
- •45) Медь.
25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
As: -3;+3; +5; Sb: -3; +3; +5; Bi: -3; +3. Минералы: Арсенопирит – FeAsS, As4S4 – реальгар, Sb2S3 – сурьмяной блеск, Bi2S3 – висмутовый блеск. Получ.: FeAsS-(t)-FeS+As, As2O3+C—As+CO. Св-ва. As бывает серый, желт, черн. Наиболее устойчив серый. Sb устойчива серебристо-белая, черная, желт. Bi – нет модификаций. Все соединения ядовиты. Наиболее опасны соединения мышьяка. 1) 2Sb+3Cl2—2SbCl3, 2Sb+5Cl2—2SbCl5; 2)As+S—As2S3; 3)C Me: Ca+As—Ca3As2 – арсенид, Ca3Sb2 – стибид, Ca3Bi2- висмутид; 4)C кислотами: As+HNO3(конц)+H2O—H2AsO4+NO, Sb+HNO3(конц)—Sb2O5+NO2+H2O, Bi+HNO3(конц)+NO2+H2O. As-Sb-Bi – усиливаются металлические св-ва. As серый обладает электр. проводимостью. Sb, Bi имеют металич. блеск. Свинец, содержащий Sb, обладает повышенной твердостью. Соединения с водородом. Непосредственно не соединяется. AsH3, SbH3, BiH3 получают по реакциям. Mg3Sb2+HCl—SbH3+MgCl2, Ca3As2+HCl—CaCl2+AsH3.
26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
Оксиды Э2О3 – это кристаллический вещ-ва. As2O3-Sb2O3-Bi2O3 – уменьшение растворимости в воде. As2O3+H2O—HasO2 - метамышъяковистая к-та. Мышъяковистая к-та и ее соли арсениты – восстановители. HAsO2+Y2+H2O—H3AsO4+HY, HAsO2+HCl—AsCl3+H2O.; Sb(OH)3+HCl—SbCl3+H2O. Bi(OH)3 – основной гидроксид.Соли As, Sb, Bi подвергаются гидролизу. AsCl3+H2O—H2AsO3+HCl, SbCl3+H2O—Sb(OH)2Cl+HCl, Sb(OH)2Cl—SbOCl+H2O, Bi(NO3)3+H2O—BiO(NO3)+HNO3. Оксиды Э2О5, As-Sb-Bi в группах сверху вниз уменьшение устойчивости оксидов. As2O5 – мышъяковистый ангидрид, получают обезвоживанием H3AsO4. As2O3+HNO3(конц)+H2O—H2AsO4+NO. В кислой среде H3AsO4 и ее соли арсенаты – окислители. В щелочной среде H3AsO3 и арсениты – восстановители. Сульфиды и тиосоли эл-ов пятой группы. При взаимод. этих Эл-ов с серой образуются сульфиды As2S3, As2S5, Sb2S3 и т.д. В хим. анализе для отделения Sb, Bi, As от других катионов используют реакции, при которых осаждаются сульфиды. HAsO2+H2S—As2S+H2O, H3AsO4+H2S—As2S2+H2O, SbCl3+Na2S—Sb2S3+NaCl. Все сульфиды нерастворимы в воде и кислотах не яв-ся окислителями, но растворяются в концентрированных кислотах окислителях. As2S3+HNO3(конц)—H3AsO4+H2SO4+NO. Э2S3+KOH—K2ЭО3+К2ЭS3+H2O.
27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
Модификации: в свободном состоянии встречается в виде алмаза, графита. Хим. свойства углерода: C+O2—CO2, C+H2—CH4, C+N2—C2N2, C+Al—Al4C3, CaO+C—CaC2+CO, ZnO+C—Zn+CO, C+H2SO4(конц)—CO2+SO2+H2O, C+S—CS2. CO2—диоксид углерода – угольная к-та, образуется при дыхании, сжигании топлива и тд.Вдыхание воздуха с 10% содержанием CO2 вызывает паралич дыхания. CaCO3-(t)-CaO+CO2, CaCO3+HCl—CaCl2+CO2, CO2+H2O=H2CO3, CO2+CaO—CaCO3, NaOH+CO2—Na2CO3+H2O, Na2O2+CO2—Na2CO3+O2. Соли: карбонаты, гидрокарбонаты. Получают: NaOH+CO2—NaHCO3, NaOH+Na2CO3—Na2CO3+H2O. При нагревании все карбонаты кроме карбонатов щелочных Me разлагаются. CaCO3-(t)-CaO+CO2. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты. 2NaHCO3-(t)-Na2CO3+CO2OH+H2O. CO – моноксид углерода. Безцветный ядовитый газ. HCOOH—CO+H2O. При горении угля, при недостатке кислорода или при высоких температурах когда CO2 не устойчив. Св-ва: NaOH+CO—HCOONa, CO+Cl2—COCl2, CO+S—COS, CO+2H2—CH3OH, ZnO+CO—Zn+CO2, Ni+4CO—Ni(CO)4, Fe+5CO—Fe(CO)5. CS2 – сероуглерод. Его используют для получения четыреххлористого углерода CCl4. СS2+Сl2—ССl4+S2Cl2. С сульфидами металлов образует тиокарбонаты. Na2S+CS2—Na2CS3. Сенильная к-та HCN. В пром-ти: CO+NH3—HCN+H2O, HCN – сильный яд, соли – цианиды. KCN – цианистый калий.