- •1 )Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства.
- •3)Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
- •5)Жесткость воды. Методы её устранения.
- •8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
- •9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
- •14)Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
- •15) Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
- •16) Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
- •17) Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
- •18)Олеум. Пиросерная к-та. Надсерная к-та. Пероксерная к-та.
- •19)Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
- •20)Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
- •21) Азотная к-та. Получение, св-ва. Соли азотной к-ты.
- •22) Азотистая к-та. Овс азотистой к-ты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
- •23)Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
- •24)Фосфорная к-та. Минеральные удобрения, фосфин.
- •25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
- •26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
- •27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
- •28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
- •29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
- •30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
- •31)Алюминий.
- •32)Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
- •33) Оксиды и гидроксиды марганца.
- •35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
- •37)Хром. Природные соединения.
- •38)D-металлы V b-группы. (V, Nb, Ta)
- •39)Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.
- •40)Титан.
- •41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
- •42)D-металлы II b-группы.
- •43) Платиновые Me
- •44) Серебро.
- •45) Медь.
42)D-металлы II b-группы.
Zn, Hg, Cd. На внешнем слое d10s2, поэтому степень окисления +2 в возбужд., и 0 – в нормальном сост. В природе только ртуть встречается в свободном состоянии. Минералы: ZnS – цинковая обманка, HdS – киноварь. Получение. Zn или Cd: 1) Обжиг сульфидов. ZnS+O2—ZnO+SO2, ZnO+C—Zn+CO . Св-ва. 2Zn+O2—2ZnO, Hg+O2—HgO, Zn(Cd, Hg)+S—ZnS, взаимодейств. с кислотами неокислителями, с азотной к-ой Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O. С щелочами взаимодействует только Zn. Zn+NaOH+H2O—Na[Zn(OH)3]+H2. Соединения. Оксиды: ЭО. 2ЭО+О2—2ЭО, ZnCO3-(t)-ZnO+CO2, Cd(NO3)2-(t)-CdO+NO2+O2. HgO и CdO – основные, ZnO – амфотерн. Гидроксиды: HgO и CdO – основн. ZnO – амфот. Получают: ZnCl2+2KOH—Zn(OH)2+2KCl. Гидроксиды Zn и Cd образуют аминокомплексы. Соли. ZnCl2 – р-ор используют при пайке металлов, HgCl2 – сулема, сильный яд.Сульфиды. HgS – красного и черного цвета. ZnS – белого цвета. CdS – желтый и оранж. Используются для изготовления красок. Получают. CdSO4+Na2S—CdS+Na2SO4
43) Платиновые Me
Степени окисления: Ru, Os +4 и +8(RuO2, OsO2, RuO4, OsO4); Rh-родий и иридий Ir RhO2, Rh2O3, IrO2, Ir2O3 ст.ок. +3, +4. Палладий Pd (+2), Pt (+2, +4). Природные ресурсы:платиновые металы всегда встречаются вместе. Св-ва. Это белые блестящ. металлы, платина вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу. Такой же мягк. палладий. Yr-твердый, Os и Rh-хрупкие. Это благородные металлы. Растворяются в царской водке. Все металлы растворяют водород, образуют с ним твердые растворы. Взаимод: С кислородом. RuO2, RuO4, OsO4, RhO3, YrO2, PbO, PtO. С галогенами: MeCl3, PtCl4, PdCl2. Вода на них не действ. Могут реагировать только с кислотами ок-ми. Ru растворяется в царской водке в присутствии кислорода. Ru+HNO3+HCl—H2[RuCl6]+NO+H2O. Yr и Rh в виде порошка взаимод. с царской водкой Применение: Химическую посуду выпускают из платины. Для изготовления термопар, для измерения t в широких пределах. Платина легко впаивается в стекло, это удобно при разработке электровакуумных приборов. Платина и сплавы используются для производства некоторых хирургических инструментах. Из платины можно вытягивать проволоку (из 1г-500км)
44) Серебро.
На внешнем поле 4d105s1. Степени окисления +1, +2, +3. Самородное серебро встречается редко. Ag2S – аргентит или серебряный блеск. Св-ва. Ag наиболее электропроводный из металлов. Ag+O2—(не идет), Ag+O3—Ag2O+O2, Ag+S—Ag2S. На серебро не действ. К-ты ок-ли, но взаимодейств. с азотн. и серн. к-ой. Ag+NO3(конц)—AgNO3+NO2+H2O, Ag+H2SO4(конц)—Ag2SO4+SO2+H2O. Соединения. Ag2O: AgNO3+NaOH—NaNO3+Ag2O+H2O. Оксид растворяется в воде. Ag2O+H2O—AgOH. AgOH сильное основание. Соли. AgNO3 – ляпис. AgNO3+HNO3(конц)—AfNO3+NO2+H2O. Ag+Г2—2AgГ. Все галогениды образуют комплексные соединения. AgCl+2HN3—[Ag(NH3)2]Cl. Все галогениды растворяются в тиосульфате натрия. AgГ+Na2Si2O3—Na3[Ag(S2O3)2]+NaГ. Применение. Ионы серебра подавляют развитие бактерий и в очень малых кол-ах стерилизуют питьевую воду. Нитрат серебра примен. в хим. анализе, в произв-ве фотоматериалов, в медицине.