- •1 )Комплексные соединения. Основные типы и номенклатура, структура и свойства.
- •3)Щелочные и щелочноземельные металлы. Получение, свойства, применение.
- •5)Жесткость воды. Методы её устранения.
- •8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
- •9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
- •14)Селен, теллур, полоний. Физические и химические свойства. Возможные степени окисления. Соединения.
- •15) Сера. Сероводород. Сульфиды. Соединение серы с галогенами. Сероводород. Полисульфиды.
- •16) Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли. Тиосерная кислота, тиосульфат натрия.
- •17) Серный ангидрид, серная кислота и ее соли.
- •18)Олеум. Пиросерная к-та. Надсерная к-та. Пероксерная к-та.
- •19)Пятая главная подгруппа. Азот. Строение, физические и химические свойства. Степени окисления. Оксиды азота.
- •20)Аммиак. Строение молекулы. Свойства, применение, получение. Продукты замещения водорода и аммиака.
- •21) Азотная к-та. Получение, св-ва. Соли азотной к-ты.
- •22) Азотистая к-та. Овс азотистой к-ты и ее солей. Гидразин. Азидоводород.
- •23)Фосфор. Нахождение в природе, степени окисления. Оксиды и кислоты.
- •24)Фосфорная к-та. Минеральные удобрения, фосфин.
- •25)Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, степени окисления, получение, св-ва. Соединения с водородом.
- •26) Оксиды и кислоты мышьяка и сурьмы, гидролиз солей. Сульфиды и тиосоли элементов V главной подгруппы.
- •27) Углерод, строение атома, физ и хим св-ва. Оксиды. Угольная к-та. Соединения углерода с серой и азотом.
- •28)Кремний. Оксид кремния, кислоты, силикагель, соли кремниевых к-т. Стекло.
- •29)Германий, олово, свинец. Нахождение в природе, св-ва, оксиды гидроксиды. Свинцовый аккумулятор.
- •30)Бор. Бороводороды. Оксид Бора. Кислоты.
- •31)Алюминий.
- •32)Общая хар-ка эл-ов побочной подгруппы. Марганец, технеций, рений.
- •33) Оксиды и гидроксиды марганца.
- •35)Общая хар-ка эл-ов VI побочной подгруппы. Хром, молибден, вольфрам. Возможные степени окисления.
- •37)Хром. Природные соединения.
- •38)D-металлы V b-группы. (V, Nb, Ta)
- •39)Общая характеристика семейства железа. Железо. Важнейшие соединения железа.
- •40)Титан.
- •41)D-элементы iiiв группы. Скандий, иттрий, лантан, актиний. Строение атома. Физические и химические свойства. Соединения.
- •42)D-металлы II b-группы.
- •43) Платиновые Me
- •44) Серебро.
- •45) Медь.
8)Обзор свойств d-элементов. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды, их получение. Кислотно-сновные св-ва.
d-элементы называют переходными, т.к. они обладают промежуточными свойствами между s и p-элементами, их число 32. К ним относятся Ac, Ku. В периодической таблице d-элементы занимают 3 переходных ряда в 4,5 и 6 периодах. Наличие незаполненного d-подуровня обуславливает многие характерные свойства d-элементов: различные ст.ок., кислотно-основные свойства, окислит-восст. св-ва, окраску ионов и др. Свойства элементов в свободном состоянии. d-элементы являются типичными Ме. Общие физические свойства: высокая тепло и электро проводность, пластичность, эти Ме имеют кристаллическое строение. В узлах кристаллической решетки одновременно находятся атомы и положительно-заряженные ионы. Ме- прозрачны, т.к. их гладкая поверхность отражает падающие световые лучи )мелкоизмельченные Ме их поглощают), отражательная способность выражается в характерном Ме блеске, наиболее ярко блестят Ag и Pd. Если Ме поглощает лучи различных длин волн не одинаково, то он приобретает определенную окраску. Например, Au и Cu поглощают коротко волновые лучи в большей степени. Отраженный свет обогащается длинноволновыми лучами, поэтому Ме приобретает желтую и красную окраску. Переходные элементы отличаются от непереходных тем, что валентные электроны находятся на двух энергетических уровнях. В химических соединениях может участвовать различное число электронов, поэтому d-элементы проявляют различные ст.ок.: +2 почти у всех d-элементов; Mn +2,+3,+4,+5,+7,+6. Кислотно-основные свойства: в компактном состоянии d-элементы устойчивы на воздухе, многие из них окисляются с поверхности с образованием защитной плёнки. При нагревании (до 600-1000С) Ме сгорают с образованием оксидов. Некоторые оксиды получают косвенным путем. 2KMnO4+H2SO4=Mn2O7+K2SO4+H2O. Устойчивость оксидов с максимальной степенью окисления – уменьшается в ряду TiO2—V2O5—CrO3—Mn2O7—Fe2O3—Co2O3 увеличивается в группах сверху вниз. Производными оксидов являются гидроксиды. Их можно получить растворением в воде оксида или косвенным путем. CrO3+H2O=H2CrO4 (хромовая к-та), CrO3+2H2O=H2Cr2O7 (дихромовая) KMnO4+H2SO4=HMnO4+K2SO4. Гидроксиды d-элементов в ст.ок. +2 роявляют основные свойства. Исключения: Zn(OH)2 (амф отерные свойства). Zn(OH)2+2H+=2H2O+Zn2+ Zn(OH)2+2OH-=2H2O+ZnO22-. Свозрастанием ст.ок. d-элементов увеличиваются кислотные свойства гидроксидов. Сила кислот в группе d-элементов с одинаковой ст.ок. уменьшается сверху вниз. H2CrO4—H2MoO4—H2WO4.
9) Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их соединений.
d-элементы в свободном состоянии проявляют только восстановительные свойства, они реагируют с кислотами, галогенами и др окислителями. Некоторые взаимодействуют с щелочами в присутствии окислителей. Почти все Ме растворяются в кислотах, окислителях (конц серн. к-та, H2CeO4, HNO3) Os+8HNO3(конц)=OsO4+8NO+4H2O. Малоактивные Ме (Au, Ta, Nb, Pd, Pt) растворяются в конц. HNO3 только с присутствием HF или HCl. Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Nb+5HNO3+21HF=3H2[NbF4]+5NO+10H2O. d металлы 5 и 6 побочных групп взаимодействуют с расплавленными щелочами в присутствии окислителей. VB: 4Э+5O2+12KOH=4K3ЭO4+6H2O VIB: Э+3NaNO3+2NaOH=Na2ЭО4+3NaNO2+H2O. Соединения d-элементов в высшей ст.ок., характерной для элементов данной группы могут проявлять только окислительные свойства. Для отдельного элемента – чем выше ст.ок., тем больше окислительная способность Fe2+--Fe3+--Fe6+. В группах окислительная способность соединений высших ст.ок. уменьшается сверху вниз. В периоде слева направо увеличивается окислительная способность соединений в высших степенях окисл. Соединения с промежуточными ст.ок. в зависимости от условий могут проявлять окислит и восстановит свойства. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+KNO3+K2Cl3=K2MnO4+KNO2+CO2. Соединения d-элементов со ст.ок. +2 проявляют восстановительные свойства.
13.Кислородосодержащие кислоты хлора. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных св-в кислот. Хлорноватистая кислота – очень слабая, малоустойчивая даже в разбавленных растворах. По мере её разложения равновесие реакции Cl2+H2O→HCl+HOCl смещается вправо. Хлорноватистая кислота – очень сильный окислитель. Хлорноватая кислота образуется по обменной реакции Ba(ClO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HClO3 и существует только в растворах. Это сильная кислота, хотя её соли в растворах не обладают окислительными св-вами. Хлористая кислота HClO2 неустойчива; по силе и окислительной способности она занимает промежуточное положение между хлорноватистой и хлорноватой кислотами. Безводная хлорная кислота HClO4 – очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90°С HClO4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами. Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Её разбавленные растворы не проявляют окислительных св-в. Если сопоставить кислородосодержащие кислоты хлора по их важнейшим химическим св-вам – кислотности и окислительной способности, то можно видеть, что с возрастанием степени окисления хлора кислотные св-ва усиливаются, а окислительные ослабевают: