Нуклон – (от лат. Nucleus - ядро), общее наименование для протонов и нейтронов - частиц, образующих ядра атомные.

Орбиталь – область пространства, в которой в данный момент электрон может находиться с достаточно высокой вероятностью.

Орбитальное квантовое число (l) – определяет форму атомной орбитали, а также характеризует энергетические подуровни в электронной оболочке атома. Принимает целочисленные значения от 0 до (n-1).

Орбитальное магнитное квантовое число (m_l) – характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает целочисленные значения от (–l) до (+l) , включая ноль.

Остов – электроны, близлежащие к ядру, которые не участвуют или редко участвуют в химической связи.

Орбитальная диаграмма - то же, что электронная формула элемента, но записанная с помощью нарисованных от руки электронных ячеек, внутри которых электроны изображаются вертикальными стрелками.

Основание - сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связаны с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН^-. Основные свойства веществ не обязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы ОН^-.

Относительная атомная масса (часто по традиции употребляют термин “атомный вес”). Для установления единой шкалы масс атомов выбран условный эталон, с которым можно было бы сравнивать массы всех остальных атомов. Таким эталоном выбраны атомы углерода определенной массы, называемые углеродом-12 (6 протонов и 6 нейтронов в ядре), которым приписывается атомная масса 12,0000. Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое больше, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомная масса (атомный вес) 24. Ровно 1/12 часть массы атома углерода-12 называется атомной единицей массы (сокращенно а.е.м.) - в этих единицах выражают относительную атомную массу всех элементов. Относительная атомная масса (атомный вес) – безразмерная величина (масса какого-либо атома делится на 1/12 часть массы атома углерода), поэтому термины “атомная масса” и “атомный вес” традиционно равнозначны. Первый чаще используется в учебниках, второй – в научной литературе.

Оксиды - сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых - кислород.

Оксиды кислотные - оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

Оксиды основные - оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Парциальное давление газа в смеси – давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.

Позитрон – элементарная частица, входящая в состав ядра, несущая положительный заряд.

Поле – это форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией.

Потенциал ионизации (I) – энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого-либо элемента, (мера подвижности электронов в атоме), измеряется в кДж/моль или эВ.

Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного химического элемента, и являющиеся формой его существования в свободном состоянии.

Подоболочка - часть электронной оболочки, состоящая из орбиталей одного вида. Например, пять d-орбиталей составляют d-подоболочку (d-подуровень), три р-орбитали - р-подоболочку (p-подуровень) и т.д.

Правило Гунда. При заселении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных ("пустых") орбиталях, после чего начинается заселение орбиталей вторыми электронами.

Правило октета. Атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из восьми электронов (с октетом электронов).

Принцип Паули. (Запрет Паули). Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s.

Проскок электрона - отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти "нарушения правил" обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек "по правилам".

Протон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) положительным электрическим зарядом и массой 1,67^.10^{- 27} кг. Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется числу протонов в ядре атома этого элемента.

Сложное вещество - вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т.д.

Соли - сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Соли кислые - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода.

Соли основные - соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы).

Стационарные орбиты - в квантовой теории - электронные орбиты вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не излучая и не поглощая энергию.

Структурная формула - изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl- Ca- Cl (молекула CaCl₂), O= С= O (молекула СО₂) и т.д. Рекомендуется в структурных формулах изображать также и неподеленные пары электронов.

Субатомные частицы (элементарные частицы) - ряд различных по своим свойствам микрочастиц, из которых состоят атомы. Название "элементарные" было принято в связи с тем, что эти частицы считались неразложимыми на составные части. Однако, это свойство субатомных частиц условно, т.к. в настоящее время установлено, что они тоже являются сложными физическими объектами.

Спиновое квантовое число (m_s) – квантовое число, связанное с наличием собственного магнитного момента у электрона, принимает значения (–1/2) и (+1/2) .

Сродство к электрону (Е_ср) – энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов, количественно выражается в кДж/моль или эВ.

Фактор эквивалентности (f) - число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Химические явления - явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

Химические реакции – превращение одних веществ в другие при неизменности атомных ядер.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядер.

Химия – наука, изучающая химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ.

Щелочь - растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)₂) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы ОН-.

Эквивалент (Э) – реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентный объем – объем, который занимает один моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях.

Электрон - устойчивая элементарная (т.е. неразделимая) частица с элементарным (т.е. наименьшим из возможных) отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11·10³¹ кг. Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн.

Электронная конфигурация - распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке атома. Электронную конфигурацию описывают разными способами: а) с помощью электронных формул, б) с помощью орбитальных диаграмм (см. “электронная формула”, электронная ячейка”).

Электронная пара - два электрона, осуществляющие химическую связь.

Электронная формула - запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Например, электронная формула кислорода (элемент номер 8, атом содержит восемь электронов): 1s² 2s² 2p⁴.

Электронная ячейка - изображение атомной орбитали в виде квадратика, в котором располагаются (или не располагаются) электроны в виде вертикальных стрелок. Используются в орбитальных диаграммах.

Электроотрицательность - относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации ковалентных связей. Электроотрицательность различных атомов можно оценить количественно, ЭО = ½ (I +Е_ср).

Элемент - вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько изотопов.