Приложени г Тесты по теме: основные законы химии, периодический закон

1. Каковы характеристики атомов химических элементов и как они изменяются в группах периодической таблицы Д.И.Менделеева Укажите на соответствие цифр и букв:

1) радиус атома;		5)  заряд атомного остова;
2) абсолютная масса атома;		6)  заряд ядра атома;
3) относительная атомная масса;		7)  валентность по кислороду;
4) число внешних электронов;		8)  валентность по водороду.

а)  увеличивается;  б)  уменьшается;  в)  не изменяется.

2.Изотопы одного элемента обладают:

1)  одинаковым числом протонов; 2)  разным числом протонов; 3)  одинаковым числом нейтронов; 4)  разным числом нейтронов; 5)  одинаковым числом электронов; 6)  разным числом электронов.

3. Изотопами называют:

1.  Атомы одного элемента с одинаковой массой; 2.  Атомы разных элементов с одинаковой массой; 3.  Атомы одного элемента с одинаковым зарядом ядра; 4.  Атомы разных элементов с одинаковым числом нуклонов; 5.  Атомы одного элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной массой; 6.  Атомы одного элемента с разным зарядом ядра, но одинаковой массой.

4. Укажите химические явления:

1)  скисание молока; 2)  возгонка иода; 3)  крекинг нефтепродуктов; 4)  прогоркание масла; 5)  горение фосфора в кислороде; 6)  выветривание горных пород (разрушение под влиянием воды и углекислого газа); 7)  плавление льда; 8)  растворение спирта в воде.

5. Выберите формулу наиболее тяжелого газа:

1)  фтористый кремний SiF4;		5)  озон O3;
2)  арсин AsH3;		6)  бромоводород HBr;
3)  веселящий газ N2O;		7)  углекислый газ CO2;
4)  ксенон Xe;		8)  хлорметан CH3Cl.

6. Сколько вакантных 3d-орбиталей в основном состоянии атома элемента с порядковым номером 21:

1)  1;		4)  4;
2)  6;		5)  3;
3)  5;		6)  2.

7.Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа:

1)  1;		3)  3;
2)  2;		4)  4.

8. Какие из перечисленных соединений не обладают амфотерными свойствами:

1)  1s22s22p33s23p63d44s2;		4)  1s22s22p33s23p63d6;
2)  1s22s22p33s23p63d54s2;		5)  1s22s22p33s23p63d64s1.
3)  1s22s22p33s23p63d7;

9. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

1)  железа;		4)  ванадия;
2)  марганца;		5)  хрома.
3)  титана;

10. Укажите символ металла, который содержит на внешнем энергетическом p-подуровне три электрона :

1)  тантал;		4)  мышьяк;
2)  висмут;		5)  свинец;
3)  таллий;		6)  празеодим.

11. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

1)  кальция;		5)  германия;
2)  серебра;		6)  рубидия;
3)  цинка;		7)  кадмия;
4)  калия;		8)  марганца.

12. Укажите символы ионов с сокращенной электронной конфигурацией в основном состоянии ...3d³4s⁰ :

1)  Cr3+;		5)  Mn2+;
2)  Cr2+;		6)  Mn+4;
3)  Fe3+;		7)  Fe2+ ;
4)  Co2+;		8)  Cr+6 .

13.Укажите последовательность заполнения атомных орбиталей в многоэлектронном атоме: 4d, 5s, 5p, 6s

а) 4d<5s<5p<6; б) 5s=4d<5p<6s; в) 4d<5s=5p<6s; г) 6s<5s<5p<4d;

д) 4d<5s<6s<5p.

Какое правило вы использовали для ответа на этот вопрос?

14. Рассчитайте максимальное число электронов, которое может находится в оболочках M (n=3) и N (n=4) :

а) М – 18, б) М-9, в) М-8, г) М-32, д) М-18,

N - 32; N-16; N-18; N-64; N-36.

15. Укажите, у каких из нижеприведенных молекул химические связи имеют полярный характер : F₂ ,СО ,N₂ , HBr , Br₂ Составьте структурные формулы данных соединений.

a) F_{2 ,} N₂ , Br₂ ; б) CO , HBr; в)HBr; Br₂; г) HBr; д) N₂ , Br_2.

16. Определите валентность фосфора и иода в основном и возбужденном состояниях:

а) фосфор –3 , 3; а) фосфор –5, 7;

иод –1, 1; иод –3, 7;

б) фосфор –3 , 5; б) фосфор –3, 7;

иод –1, 7; иод – 5, 7.

в) фосфор –5 , 3;

иод –7, 1;

17. Состояние электрона в атоме полностью характеризуется:

а) тремя квантовыми числами;

б) четырьмя квантовыми числами;

в) пятью квантовыми числами;

г) двумя квантовыми числами;

д) шестью квантовыми числами.

18. Пространственной конфигурацией молекул является тетраэдр для следующих типов гибридизации:

а) Sp; б) Sp²; в) Sp³; г) Sp³, Sd³; д) Sp², Sd².

19. Как изменяется кратность (порядок) и энергия связей в ряду молекул: (1) B₂, C₂, N₂; (2) N₂, O₂, F₂

а) (1) – увеличивается, (2) – увеличивается;

б) (1) – увеличивается, (2) – уменьшается;

в) (1) – уменьшается, (2) – уменьшается;

в) (1) – уменьшается, (2) – увеличивается.

20. -связь – это связь, образованная перекрыванием атомных орбиталей:

а) по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов;

б) по обе стороны линии, соединяющей ядра атомов;

в) перекрыванием d- орбиталей всеми четырьмя лепестками;

г) f-орбиталей.

21. Электроотрицательность - это:

а) способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи;

б) способность атомов притягивать к себе электроны;

в) мера подвижности электронов в атоме;

г) способность атома отдавать электроны.

22. Внутренняя периодичность – это:

а) немонотонность свойств элементов в пределах периода;

б) периодичность изменения свойств элементов в пределах периода;

в) немонотонность свойств элементов в пределах группы;

г) монотонное изменение свойств в пределах группы.

ЛИТЕРАТУРА

1. Коровин Н. В. Общая химия. – М.:Высшая школа, 2000 – 558с.

2. Свойства неорганических соединений. Справочник /А. И. Ефимов и др. – Л.: Химия, 1983.

3. Немыкина Т.И., Разгоняева Т.П. Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода. /Алтайский государственный технологический университет им. И.И. Ползунова, БТИ.- Бийск: Изда-во Алт. гос. техн. ун-та, 1989. - 28с.

Содержание

стр.

Введение…………...…………………………………………………..3

1 Теоретическая часть………………………………………………...3

1.1 Атомно-молекулярное учение………………………................3

1.2 Основные количественные законы химии……………….…...5

1.3 Расчёт фактора эквивалентности и эквивалента……………..8

2. Экспериментальная часть……………………………………….....9

2.1 Цель работы……………………………………………....…...10

2.2 Методика эксперимента……………………………………...10

2.3 Обработка экспериментальных данных……………..............12

2.4 Техника безопасности при работе в лаборатории…………14

2.5 Контрольные вопросы на допуск к лабораторной

работе…………………………………………………..................15

2.6 Карточки к защите лабораторной работы…………………..15

Приложение А Методы определения эквивалента………................19

Приложение Б Основные термины и определения………................20

Приложение В Компьютерная обработка экспериментальных

данных……………………………………………………………………26

Приложение Г Тесты по теме: основные законы химии,

периодический закон………….………………………………………...31

Литература………………...…………………………………………35

Содержание…………………………………………………………….36

38