Решение

(–)NO + 2H⁺/NO + H₂O || 2Cl^–/Cl₂ (+)

Анод (+): NO₂^– + 2Н⁺ + 2℮ → NO + H₂O = +1,000 В

Катод (-): 2Cl^- – ℮ → Cl₂ = +1,359 В

Реакция идти не будет, т.к. электродный потенциал реакции окисления хлор-ионов больше потенциала реакции восстановления нитрит-ионов.

(–)NO + 2H⁺/NO + H₂O || 2Br^–/Br₂ (+)

Анод (+): NO₂^– + 2Н⁺ + 2℮ → NO + H₂O = +1,000 В

Катод (-): 2Br^- – 2℮ → Br₂ = +1,065 В

Реакция идти не будет, т.к. электродный потенциал реакции окисления бром-ионов больше потенциала реакции восстановления нитрит-ионов.

2KI + 2KNO₂ + 2Н₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄+ 2H₂O

Процесс восстановления: N⁺⁴ + 2e → N⁺² | 2 | 1

Процесс окисления: 2I^- – 2e → I₂⁰ | 2 | 1

(–)NO + 2H⁺/NO + H₂O || 2I^–/I₂ (+)

Анод (+): NO₂^– + 2Н⁺ + 2℮ → NO + H₂O = +1,000 В

Катод (-): 2I^- – 2℮ → I₂ = +0,536 В

72. При электролизе одного из соединений олова ток си­лой в 10 а за 3 мин выделил на электродах металл массой 0,554 г и хлор объемом 209 мл (н.У.). Найдите формулу этого соединения. Решение

Молярную массу соединения олова, а следовательно и его формулу, можно было бы определить исходя из закону Фарадея: , где I – сила тока, А; t – время, с; z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции; F – число Фарадея, 96500 Кл/моль.

Но так как в условии задачи уже указанна масса выделившегося олова и объем образовавшегося хлора, то можно предположить, что искомое соединение олова – это его хлорид. Осталось только определить соотношение олова и хлора в данном соединении. Для этого найдем количество вещества олова и хлора:

Соотношение Sn : Cl = 0,00466 : 0,00933 = 1 : 2.

Следовательно, формула соединения SnCl₂

122. При растворении в кислоте 5,00 г СаО, содержащего примесь CaCo3, выделилось 140 мл газа, измерен­ного при н.У. Сколько процентов CaCo3 (по массе) со­держалось в исходной навеске? решение

Дано: m (навески) = 5,00 г V (СО2) = 140 мл W (CaCO3) = ?

СаО + 2HCl → CaCl2 + H2O СаCО3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 1). Найдем количество вещества 140 мл углекислого газа, выделившегося при реакции примеси CaCO3 с кислотой: 2). По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль углекислого газа. Следовательно, 0,00625 моль углекислого газа образуется из 0,00625 моль карбоната кальция. 3). Вычислим, массу карбоната кальция: 4). Найдем массовую долю карбоната кальция в исходной навеске:

Ответ:

W (CaCO3) = 12,5%

172. Карбонил никеля может быть получен при действии оксида углерода на тонкодисперсный порошок метал­ла. Процесс может быть выражен уравнением

Ni _(Т) + 4CO _(Г) [Ni(CO)₄] _(Г)

Какой объем займет тетракарбонил никеля, если в реакцию вступило 23,48 г никеля, а производствен­ные потери составили 10%?

РЕШЕНИЕ

Дано: m (Ni) = 23,48 г W (потерь) = 10% V ([Ni(CO)4]) = ?	Ni (Т) + 4CO (Г) [Ni(CO)4] (Г) 1). Найдем количество вещества 23,48 г никеля: 2). По уравнению реакции из 1 моль Ni образуется 1 моль [Ni(CO)4]. Следовательно, из 0,398 моль Ni образуется из 0,328 моль [Ni(CO)4]. 3). Вычислим объем тетракарбонила никеля: 4). Найдем объем тетракарбонила никеля с учетом производственных потерь:
Ответ:	V ([Ni(CO)4]) = 8 л

222. Напишите уравнение реакции поликонденсации кар­бамида с уксусным альдегидом исходя из того, что с каждыми 3 моль карбамида вступают в реакцию 2 моль альдегида. Рассчитайте массу смолы, которая получится, если в реакции участвуют 15 кг карбамида и 12 кг альдегида.

РЕШЕНИЕ

Уравнение реакции поликонденсации карбамида с уксусным альдегидом:

3 + 2 →

1). Найдем количество вещества 15 кг карбамида и 12 кг уксусного альдегида:

2). В реакцию поликонденсации карбамид и уксусный альдегид вступают в соотношении 3 : 2 (при этом образуется 1 моль смолы), а мы имеем соотношение 10 : 11, т.е. уксусный альдегид в избытке. Значит, в реакцию вступит весь карбамид, т.е. 250 моль, и образуется 250/3=83,3 моль смолы.

3). Найдем массу 83,3 моль смолы: