Решение

Азота всего прореагировало 10%, т.е. 0,2 л. Вычислим концентрацию образовавшегося аммиака, учитывая, что из 1 моль азота образуется 2 моль аммиака:

0,2 моль/л×2 = 0,4 моль/л

Азота при этом осталось 2моль/л – 0,2 моль/л = 1,6 моль/л

С учетом того, что с 1 моль азота реагирует 3 моль водорода, прореагировало 0,4моль/л×3=1,2моль/л водорода.

Водорода при этом осталось 8моль/л – 1,2 моль/л = 6,8 моль/л

Следовательно, в момент наступления равновесия концентрации имели следующие значение:

[N₂] =1,8 [H₂] = 6,8 [NH₃] = 0,4

Общая концентрация газообразных реагентов и продукта реакции равна 1,8+6,7+0,4=9 моль/л

Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально, поэтому при увеличении давления увеличивается концентрация реагирующих веществ. Это ведет за собой увеличение скорости реакции согласно ур. Менделеева-Клапейрона:

Если мы перенесем V в правую часть, а RT - в левую и учтем, что , то получим: , где р – давление в системе, Па; R – газовая постоянная Больцмана, 8,3Дж/К×моль; Т – температура, К. Отсюда

Найдем давление в системе:

222. Сколько граммов глюкозы с6н12о6 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37ºС составляет 8 атм.? решение

Дано: Vр-ра (С6Н12О6) = 200 мл Росм. = 8 атм. = 810,6 кПа Т = 37ºС = 310 К m = ?	1). Осмотическое давление в растворе неэлектролита равно можно найти по формуле: , где ν — количество вещества, моль; V — объем раствора, л; R — универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/моль×К; T — термодинамическая температура раствора, К. Следовательно: 2). Исходя из формулы , найдем массу глюкозы: .
Ответ:	Росм. = 1,546 кПа

272. Почему растворы к2со3 и NaCn имеют щелочную реакцию, а растворы nh4Cl и ZnCl2 - кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в моле­кулярном и ионном виде. Решение

а) Карбонат калия (K₂СО₃) это соль слабой кислоты (Н₂СО₃) и сильного основания (KOH), поэтому гидролиз данной соли будет идти по аниону, и реакция среды щелочная.

K₂СО₃ + 2Н₂О → 2KOH + Н₂СО₃ — молекулярное уравнение

2K⁺ + СО₃^2– + 2Н₂О → 2K⁺ + 2OH^– + Н₂СО₃ — полное ионное уравнение

СО₃^2– + 2Н₂О → 2OH^– + Н₂СО₃ — краткое ионное уравнение

а) Цианид натрия (NaСN) это соль слабой кислоты (НСN) и сильного основания (NaOH), поэтому гидролиз данной соли будет идти по аниону, и реакция среды щелочная.

NaСN + Н₂О → NaOH + НСN — молекулярное уравнение

Na⁺ + CN^– + Н₂О → Na⁺ + OH^– + НCN — полное ионное уравнение

CN^– + Н₂О → OH^– + НCN — краткое ионное уравнение

б) Хлорид аммония (NН₄Сl) это соль сильной кислоты (HCl) и слабого основания (NН₄OH), поэтому гидролиз данной соли будет идти по катиону, и реакция среды кислая.

NН₄Сl + Н₂О → NН₄OH + НСl — молекулярное уравнение

NH₄⁺ + Cl^– + Н₂О → NН₄OH + Н⁺ + Сl^– — полное ионное уравнение

NH₄⁺ + Н₂О → NН₄OH + Н⁺ — краткое ионное уравнение

б) Хлорид цинка (ZnСl₂) это соль сильной кислоты (HCl) и слабого основания (Zn(OH)₂), поэтому гидролиз данной соли будет идти по катиону, и реакция среды кислая.

ZnСl₂ + Н₂О → Zn(OH)₂ + НСl — молекулярное уравнение

Zn²⁺ + 2Cl^– + 2Н₂О → Zn(OH)₂ + 2Н⁺ + 2Сl^– — полное ионное уравнение

Zn²⁺ + 2Н₂О → Zn(OH)₂ + 2Н⁺ — краткое ионное уравнение

22. В кислый раствор, содержащий смесь солей Kcl, Kbr и KJ добавлено достаточное количество KNO₂. Записать редоксицепи, выражающие взаимодействие NO₂-иона с каждым по отдельности галогенид-ионом (один из электродов NO + 2H⁺/NO + H₂O). Сопоставлением электродных потенциалов установить, какой из галоге­нид-ионов будет окисляться до свободного состояния и какие не будут. Для окисляющегося галогенид-иона на­писать молекулярное уравнение реакции.