2. Гидролиз сульфита натрия

Налить в пробирку 1/3 ее объема воды и внести туда несколько кристаллов сульфита натрия. Размешать стеклянной па­лочкой. Нанести на лакмусовую бумажку 2 капли этого раствора и по цвету окраски определить рН среды. Какие ионы обусловили из­менение цвета лакмуса? В результате какого процесса эти ионы появились? По отсутствию запаха сернистого газа( SO₂) убедиться в том, что непрочной сернистой кислоты не образуется, следова­тельно, гидролиз протекал лишь по первой ступени. Написать моле­кулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфита натрия.

ОПЫТ 3. Факторы. влияющие на степень гидролиза солей

1.В две пробирки налить до 1/2 их объема дистиллированной во­ды. В одну внести несколько кристаллов сульфита натрия, в дру­гую - карбоната натрия. По отсутствию выделения SO₂ и СО₂ убедиться. что гидролиз протекает лишь по первой ступени. Написать уравнения реакций.

В каждую пробирку добавить 1-2 капли фенолфталеина. В растворе какой соли окраска фенолфталеина будет интенсивнее? В каком случае концентрация ионов ОН‾ более высокая, а ,следова­тельно, и степень гидролиза больше? Объяснить наблюдаемое явле­ние, сравнив константы диссоциации (см.приложение)угольной и сернистой кислот. Ион

СО^2-₃ или SO^2-₃ сильнее связывает ионы Н⁺ и вызывает большее накопление ионов ОН‾ ? Сделать общий вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза.

2.Влияние температурь! на степень гидролиза

Налить в пробирку до половины ее объема раствора ацетата

натрия и добавить 2-3 капли фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения и наблюдать изменение его окраски. Дать объяснение наб­людаемому явлению и написать ионное уравнение гидролиза этой соли. Указать причину увеличения степени гидролиза соли с повы­шением: температуры раствора.

3 Влияние разбавления раствора на степень гидролиза

Внести в пробирку 5-6 капель прозрачного раствора SbCl₃ и

разбавить дистиллированной водой до выпадения белого осадка хлорида оксосурьмы SbOCl (содержимое пробирки сохранить до следующего опыта).Написать в молекулярном и ионном виде урав­нения : а) гидролиза SbCl₃ по первой ступени с образованием

растворимой в воде соли SbOHCl₂ , б) второй ступени гидролиза,

протекающего при разбавлении раствора на холоде с образованием хлорида дигидроксосурьмы Sb(ОН)₂ Сl .сопровождающегося отщеплением воды и выпадением в осадок SbOCl.Написать формулы для константы гидролиза трихлорида сурьмы по первой ступени, и ,на основании этого выражения сделать вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза .Будет ли влиять разбавление на степень гидролиза (NH₄ )₂ СО₃? Сделать общий вывод : степень гидролиза каких солей не зависит от разбавления? г) влияние изменения концентрации водородных ионов на гидролиз солей.

Добавить в пробирку с осадком SbOCl соляной кислоты'. Что происходит с осадком и раствором? Написать уравнение реакции растворения SbOCl в соляной кислоте. Можно ли таким образом уменьшить гидролиз сульфита натрия? Какой реактив следует до­бавить к водному раствору сульфита натрия для подавления гид­ролиза этой соли?

ОПЫТ 4. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей

Опустить кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагреть на спиртовке. Что происходит с цинком? Составьте уравнения реакций.

Контрольный опыт

В одну пробирку до половины ее объема внести раствор хлорида натрия, в другую - ацетат аммония. В каждую пробирку добавить 2-3 капли раствора лакмуса. Почему в обеих пробир­ках цвет лакмуса не изменился? Значит ли это, что ни одна из взятых солей не подвергается гидролизу?

ПРИМЕЧАНИЯ И МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ

1. При попадании на лицо или руки кислоты или щелочи нужно не­медленно обмыть пораженное место большим количеством воды, а затем: а) при ожоге кислотами промыть 2 % раствором NaHCO₃ или слабым раствором аммиака, б) при "ожоге щелочами промыть 155 раствором уксусной или лимонной кислоты, а затем наложить компресс из бинта, смоченного спиртом.

ЛИТЕРАТУРА

1.Фролов Bv B. Химия, Изд. 2-ое.-М. : Высшая школа, 1982.

2.Курс химии,ч.1,общетеоретическая /под редакцией Дмитриева Г.А.,Лучинского Г.П.,Семишина В.И.,-М.:Высшая школа,1971.

3.Жук Н. П.Курс коррозии и защиты металлов,-М.:Металлур­гия, 1968.

4.Лайнер В. И.,Кудрявцев Н.Т.Основы гальваностегии.-Металлург- ' издат,ч. 1,1953,ч. II, 1957.

5.Практикум по прикладной электрохимии /под редакцией Кудряв­цева Н. Т.. Вячеславова П.М.- Л.:Химия,1973.

6.Глинка Н. Л. Общая химия.-Л. : 1985.

7.Ахметов Н.С.Азизова М.К.,Бадыгина Л. И. Лабораторные и семи­нарские занятия по неорганической химии.-М.:Высшая школа, 1979.

8.Руководство к лабораторным работам по общей и неоргани­ческой химии /под редакцией Кульба Ф.Я. -Л.: Химия.1976/.