17.Что называется скоростью химической реакции? Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

Скорость хим реакции = изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного простран­ства

Средняя скорость реакции равна:

,

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Скорость химической реакции определяется следующими ос­новными факторами:

1. природой реагирующих веществ (энергия активации);

2. концентрацией реагирующих веществ (закон действую­щих масс);

3. температурой (правило Вант-Гоффа);

4. наличием катализаторов (энергия активации);

5. давлением (реакции с участием газов);

6. степенью измельчения (реакции, протекающие с участием твердых веществ);

7. видом излучения (видимое, УФ, ИК, рентгеновское).

Зав-ть скорости хим реакции от концентрации выражается основным законом химической кинетики - законом действующих масс.

18.Сформулируйте основной закон химической кинетики – закон действующих масс. Что такое константа скорости реакции?

В 1865 г. профессор Н. Н. Беке­тов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции: «... при­тяжение пропорционально произведению действующих масс». Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действия масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими хими­ками К. М. Гульдбергом и П. Вааге. Современная формулиров­ка закона действия масс такова: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произве­дению концентраций реагирующих веществ, взятых в степе нях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравненш реакции.

Для реакции аА + bВ = тМ + nN кинетическое уравнение за-кона действия масс имеет вид:

, (3.5)

где - скорость реакции;

k - коэффициент пропорциональности, называемый кон­стантой скорости химической реакции (при = 1 моль/дм³ k численно равна ); - концентрации реагентов, участвующих в реакции.

Константа скорости химической реакции не зависит от кон­центрации реагентов, а определяется природой реагирующих веществ и условиями протекания реакций (температурой, нали­чием катализатора). Для конкретной реакции, протекающей при данных условиях, константа скорости есть величина постоянная.

19.Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры приближенно определяется эмпирическим правилом Вант-Гоф­фа: при изменении температуры на каждые 10 градусов ско­рость большинства реакций изменяется в 2-4 раза.

Математически правило Вант-Гоффа выражается так:

(3.6)

где v_(T2) и v_(T1) - скорости реакций, соответственно при тем­пературах Т₂ и T₁ (T₂> T₁);

γ-температурный коэффициент скорости реакции.

Значение γ для эндотермической реакции выше, чем для экзо­термической. Для многих реакций γ лежит в пределах 2-4.

Физический смысл величины γ заключается в том, что он показывает, во сколько раз изменяется скорость реакции при изменении температуры на каждые 10 градусов.

Поскольку скорость реакции и константа скорости химической реакции прямопропорциональны, то выражение (3.6) часто записывают в следующем виде:

(3.7)

где k_(T2), k_(T1)- константы скорости реакции соответственно при температурах T₂ и T₁;

γ-температурный коэффициент скорости реакции.