5.Сформулируйте закон Авогадро. К веществам в каком агрегатном состоянии он применим и почему?

Закон Авогадро: при постоянном давлении и температуре в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул.

Изобрано-изотермический процесс

6.Сформулируйте основные следствия из закона Авогадро. Какие условия считаются нормальными и чему равен молярный объем газа при этих условиях.

Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm.

7.Что характеризует относительная плотность одного газа по другому газу? Как рассчитывается плотность газа и каков ее физический смысл?

Отношение масс равных объемов двух газов при одинаковых условиях называется плотностью одного газа по другому, т. е.

8.Сформулируйте законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, запишите их математические выражения.

Закон Бойля-Мариотта отражает взаимосвязь между дав­лением р и объемом V определенного количества газа при по­стоянной температуре: при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа: pV = const. Другими словами, при переходе газа из состояния с пара­метрами р₁ и V₁ в состояние с параметрами р₂ и У₂ (при Т, п = const) выполняется условие: p₁V₁=p₂V₂.

Этим соотношением пользуются при расчетах.

Закон Гей-Люссака связывает объем газа V с его температу­рой Т (при р = const): при постоянном давлении объем газа изме­няется прямо пропорционально абсолютной температуре:

При расчетах обычно используется соотношение

9.Сформулируйте объединённый газовый закон и запишите его математическое выражение. В каких расчетах он используется?

На осн-ии з-нов Бойля-Мариотта,Гей-Люссака и Авогадро выводится объед-ый газ з-н:

= const. Для расчетов используется соотношение: . Физ смысл закона в следующем: изменение любого из параметров р, V, Т при переходе из состояния 1 в состояние 2 ведет к изменению других параметров, но соотношение - величина постоянная. Видно, что приТ = const (T₁ = T₂) мы полу­чаем закон Бойля-Мариотта (p₁V₁ = p₂V₂), а при р = const (p₁ =р₂) - закон Гей-Люссака-Шарля , т. е. эти законы являются частным случаем объединенного газового закона. Объед-ный з-н используется для расчета параметров газа при переходе из одного состояния в другое и, чаще всего, одно из этих состояний соответствует норм-ным условиям. За норм-ные усл-я приняты давление 101325 Па (1 атм) и тем­пература 273,15 К (0 °С). Для расчетов обычно используют при­ближенные значения: 1 • 10^s Па и 273 К.

10.Запишите уравнение Клайперона-Менделеева. Каков физический смысл универсальной газовой постоянной? Какие значения она может принимать и от чего зависит ее величина?

Объединенный газовый закон справедлив для любого коли­чества газа. Для идеального газа количеством 1 моль отношение обозначается R. Эта величина является фундаментальной физической константой и называется универсальной (молярной) газовой постоянной. Для 1 моль газа pV_m = RT, а для п молей pV= nRT. С учетом п полученное уравнение примет вид

pV = RT.

Последнее ур-ие известно как уравнение Менделеева-Клапейрона и наиболее часто исп-ся при расчетах. Оно устанавливает связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества. Ур-е Менделеева-Клапейрона спра­ведливо для идеального газа, но позволяет производить расчеты параметров реальных газов при физ условиях, прибли­жающихся к норм-ным, или точнее при не слишком больших давлениях и не слишком низких температурах.

R=8,32*Па*м³/моль*К