Химия ОКР Вариант 26
.docxМинистерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования
«Белорусский государственный университет информатики и радиоэлектроники»
Кафедра химии
Факультет заочного обучения
Специальность:
Информационные
технологии и управление в
технических системах
Контрольная работа №1 по дисциплине «Химия»
Вариант № 26
2.108. Определите скорость реакции = + при исходной концентрации , равной 2,8 моль/л, и в момент времени, когда получится 1 моль/л . Какова концентрация получившегося ? Сформулируйте закон действия масс.
Дано:
Найти:
Решение:
Скорость реакций зависит от природы реагирующих веществ, концентрации или парциальных давлений (для газов), температуры, давления, присутствия катализатора, от величины поверхности взаимодействия.
= +
Ответ:
Закон действующих масс: химическое равновесие устанавливается, когда произведение концентрации продуктов реакции, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам, деленное на произведение концентрации реагентов, возведенных в соответствующие степени, становится постоянной величиной при определенных условиях.
3. 127. Найдите константу равновесия () эндотермической реакции если начальная концентрация равна 0,08 моль/л, а к моменту равновесия его израсходовалось 50%. Укажите способы смещения равновесия вправо. Какой физический смысл и от каких факторов зависит ее численное значение?
Дано:
Найти: - ?
Решение:
Химическое равновесие – состояние обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции () равна скорости обратной реакции (). Таким образом, кинетическим условием наступления равновесия является равенство скоростей .
Численно химическое равновесие выражается константами равновесия или .
Запишем выражение для константы равновесия:
Значение константы химического равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. Но не зависит от концентрации и от действия катализатора. Катализатор только ускоряет время наступления химического равновесия.
Если , (а в нашем случаи =0,16), то равновесие смещается в сторону обратной реакции. Т.к. , то увеличение температуры приведет к образованию продукта реакции (реакция сместиться вправо).
При понижении давления (и ) равновесие сместиться вправо (с увеличением объема (числа молей)). Повышение концентрации исходного вещества так же будет приводить к смещению равновесия в сторону прямой реакции.
Константа равновесия показывает во сколько раз скорость прямой реакции больше или меньше скорости обратной реакции. Её выражают как отношение произведений концентрации конечных продуктов к отношению произведений концентраций исходных продуктов в степени стехиометрических коэффициентов.
4. 179. Определите концентрацию ионов в растворе, в 1 л которого содержится 3,5 г . Запишите уравнение диссоциации и выражение для Кд. Как изменится значения α и КД при увеличении концентрации раствора? Ответ обосновать.
Дано:
Найти:
Решение:
Распад молекул кислот, солей и оснований под действием полярных молекул воды на ионы называется электролитической диссоциацией. Количественно способность веществ диссоциировать на ионы характеризуется степенью диссоциации (α) – отношением числа молекул электролита распавшихся на ионы (N), к общему числу молекул электролита в растворе ().
Слабые электролиты диссоциируют обратимо до установления равновесия, которое характеризуется константой диссоциации (), численное значение которой зависит от природы электролита и температуры. В слабых электролитах концентрация ионов определяется по формуле:
, где – молярная концентрация электролита.
,
,
,
Коэффициент диссоциации со степенью диссоциации отражается простой зависимостью.
,
Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при разбавлении раствора обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концентрации.
Ответ: =
5. 225. Сколько граммов гидроксида аммония содержится в 1 л раствора, рН которого равен 10,0? Запишите уравнение диссоциации для и выражение для константы диссоциации.
Дано:
Найти:
Решение:
Характер водной среды оценивают с помощью водородного показателя (рН) – отрицательного десятичного логарифма молярной концентрации ионов водорода, т. е.:
, ,
Исходя из уравнения , , определим концентрацию раствора , используя соотношение:
, , откуда
Уравнение диссоциации для и выражение для константы диссоциации имеет вид: и
Ответ : .