Найуживаніші формули та аналітичні вирази правил і законів, що використовуються при розв’язуванні задач з хімії

Переходи від однієї одиниці виміру до іншої

m(X)	1 т = 1000 кг	1 кг = 1000 г
	1 г = 1000 мг	1 ц = 100 кг
	1 т = 1000000 г = 106 г
р(Х)	1 атм = 760 мм рт. ст.	1 атм = 101,314 кПа
	1 кПа = 1000 Па	1 атм = 101314 Па
V(X)	1 м3 = 1000 дм3 (л)	1 дм3 = 1 л
	1 дм3 (л) = 1000 см3 (мл)	1 см3 = 1 мл
	1 м3 = 1000000 см3 (мл) = 106 см3 (мл)
Т K = tC + Тo K; Тo K= 0K = – 273C

Нормальні умови (н.у.)  t^C=0^С (Т_о=273 К);

р_о=1 атм = 760 мм рт. ст.= 101,314 кПа

Стандартні умови  t^C=25^С (Т=298 К); р – змінний

Звичайні умови  t^C – змінна, р – змінний

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

m(X) = n(X)M(X) V(X) = n(X)V_m(Х)

N (X) = n(X)N_A V_o(X) = n(X)·V_m,o(X)

n(X)= = = =

Для газуватих речовин:

=

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Молярний об’єм газу (V_m,o(Х) )  за умов Т_о і р_о –

V_m,o(Х) = 22,4 дм³/моль

N _A=6,0210²³  кількість частинок (молекул, атомів, йонів тощо), що містить 1 моль будь-якої

( число Авогадро ) речовини

Закон Дальтона для суміші газів:

р(заг.) = р^/(Х₁) + р^//(Х₂) + … – загальний тиск газової суміші дорів-

нює сумі парціальних тисків газів, що входять

до складу даної суміші

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Закон Менделєєва–Клапейрона:

pV=n(X)RT або pV= RT

де R – 8,314 Дж/моль·К

m(X) – кг (г), М(Х) –  кг/моль (г/моль)

р – Па (кПа), V(Х) – м³ (дм³)

Об’єднаний газовий закон:

= =const або р_оV_оТ₁= р₁V₁Т_о

Закон Гей-Люсака:  =  (ізобарний процес, р=const)

Закон Бойля–Маріотта: рV = const (ізотермічний процес, Т=const)

Закон Шарля:  =  (ізохорний процес, V=const)

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Відносна густина однієї газуватої речовини за іншою:

D

Х₂

  (X₁)= = =

Густина для газуватих речовин:

d(X)= , г/дм³; d_о(X)= , г/дм³

де М(Х) – молярна масса речовини, г/моль

V_m – молярний об’єм газуватої речовини

за будь-яких умов

V_m,о – молярний об’єм газуватої речовини

за нормальних умов

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Густина для рідких і твердих речовин: (X) =

де m(X) – маса речовини в грамах

V(X) – об’єм, який займає речовина в см³

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

(Н₂О) = 1 г/см³

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Екзотермічна реакція (термохімічна система):

А + В = С + D + Q кДж

Екзотермічна реакція (термодинамічна система):

А + В = С + D , Н = –Q кДж

Ендотермічна реакція (термохімічна система):

А + В = С + D – Q кДж

Ендотермічна реакція (термодинамічна система):

А + В = С + D , Н = Q кДж

Тепловий ефект реакції (Q_реакц.) обчислюється за такою формулою: Q_реакц. =  ∆Q _прод.–  ∆Q_{вих. реч-н} ;

для реакції виду nА + nВ = nC + nD

∆Q_реакц = (n(С)·∆Q_утв(С) + n(D)·∆Q_утв(D) –

– (n(A)·∆Q_утв(А) + n(В)·∆Q_утв(В)

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

Закон діючих мас (ЗДМ) (гомогенна реакція):

= k[A]^a[B]^b для процесу а А + b B = с С + d D .

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––