Розв’язок:

3s² 3p² − елемент ІІІ періоду четвертої групи.

Це ₁₄Sі − підгрупа ІІ-А;

4s² 3d³ − елемент ІV періоду п’ятої групи.

Це ₂₃V − підгрупа V-В.

5. Вкажіть тип аналогії у таких пар атомів: Mg − Ca, Ca − Zn, Cr − Mo, Cr − S.

Розв’язок:

Mg − Ca − типова − (ІІ-А підгрупа) ;

Ca − Zn − групова − (ІІ-А і ІІ-В підгрупи)

Cr − Mo − типова − (VІ-В підгрупа) ;

Cr − S − групова − (VІ-В і VІ-А підгрупи)

6. В якісному плані порівняйте енергетичні характеристики атомів (потенціал йонізації, споріднення до електрону) та радіуси атомів для таких пар елементів: К − Rb, Si − S, Li − Na, K −Ca, S − Se, Na − Mg ?

Розв’язок:

Елементи	Потенціал йонізації	Спорідненість до електрону	Радіуси атомів
К − Rb Si − S Li − Na K −Ca S − Se  Na − Mg	зменшується зростає зменшується зростає зменшується зростає	зменшується зростає зменшується зростає зменшується зростає	зростає зменшується зростає зменшується зростає зменшується

Тема 3

ОСНОВНІ КЛАСИ ТА

ГЕНЕЗИС НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

3.1.  Поділ елементів Періодичної таблиці

Д. І. Менделєєва на метали, неметали та перехідні

Всі прості речовини умовно поділяються на дві категорії: метали та неметали.

З фізичної точки зору метали володіють високою тепло- та електропровідністю, металічним блиском, ковкістю, пластичністю; неметали навпаки мають низьку тепло- та електропровідність, крихкі.

З хімічної точки зору для металів характерні основні властивості оксидів та гідроксидів, самі ж метали виступають типовими відновниками; для неметалів навпаки властивий кислотний характер оксидів та гідроксидів, неметали в основному типові окисники (виняток Н₂, типовий відновник).

Орієнтуючись на фізичні властивості, до найбільш типових металів відносять мідь, срібло, золото. Проте за хімічними властивостями ці речовини не є яскраво вираженими металами, оскільки в “Електрохімічному ряді напруг металів” вони стоять правіше водню. Елементи І-А групи з хімічної точки зору є типовими металами, проте вони не є носіями металічних властивостей з фізичної точки зору. У періодичній системі між елементами ІІІ-А і IV-А груп можна провести вертикальну лінію, зліва від якої розміщені елементи з дефіцитом валентних електронів, а справа – з надлишком. Ця вертикаль називається межею Цінтля. Зазначена межа не є межею між металами та неметалами. Така межа проходить по діагоналі від Берилію (Ве) до Астату (At).

Т

+2

+1

+1

ипові метали розміщені в І-А, ІІ-А групах періодичної системи, за винятком Гідрогену та Берилію. Для них характерна здатність до утворення катіонних форм, ступінь

oкиснення позитивний. Наприклад: Na₂O, KOH, CaC1₂.

Типові неметали розміщені в головних підгрупах III-VII груп. Якщо в ІІІ-А групі типовий неметал лише Бор (В), то в кожній наступній підгрупі їх кількість збільшується на один у порівнянні з попередньою. Для них характерна здатність утворення як катіонних, так і аніонних форм; ступінь окиснення може бути як позитивним, так і негативним. На-

п

−3 +5

риклад: NH₄NO₃  NH₄¹⁺ + NO₃¹⁻.

Р

+3

ешта елементів періодичної таблиці, за винятком інертних газів, є перехідними елементами. Для них теж характерна здатність утворення як катіонних, так і аніонних форм; ступінь окиснення позитивний.

Н

+6

априклад: Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + 3SO₄²⁻ ;

K₂CrO₄ = 2K¹⁺ + CrO₄²⁻ .