Правила запису та урівнювання окисно-відновних реакцій

1. Визначити ступені окиснення атомів, що виконують функції окисника (Ох) і відновника (Red).

2. Записати праву частину рівняння пам’ятаючи, що Ох знижують свій ступінь окиснення, а Red підвищують. Запис правої частини рівняння здійснюють у відповідності до вище вказаних схем.

3. Визначити частину рівняння (ліва чи права), за якою будемо вести урівнювання. Як правило, це та частина, де є подвійна або потрійна кількість атомів Ох або Red. Для реакцій взаємодії кислоти й металу це права частина.

4. Складаємо рівняння атомного балансу, записуючи ту кількість атомів Ох і Red, яка є у вибраній частині рівняння.

5. Складаємо рівняння електронного балансу. За правилом “хреста” визначаємо коефіцієнти рівняння реакції Ох і Red і проставляємо їх у вибрану частину. У разі потреби всі коефіцієнти, що є у рівнянні реакції, можна скоротити.

6. Розставляємо решту коефіцієнтів рівняння реакції в такій послідовності: Ох, Red, решта елементів, Оксиґен та Гідроґен.

Перелік простих речовин та сполук, які вступають у хімічні реакції

Н₂ (водень)

О₂ (кисень)

Н₂О (вода)

Інші неметали (С1₂, Р, S, N₂ тощо)

Метали (Na, K, Cu, Zn, Fe тощо)

неметалів (кислотні)

О ксиди  металів (основні)

амфотерні оксиди (ZnO, Cr₂O₃, A1₂O₃)

луги (розчинні у воді)

Г ідроксиди (основи)  нерозчинні у воді основи

амфотерні основи

К

безоксиґенові (НС1, Н₂S, HBr, HI тощо)

оксиґеновмісні (HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄)

ислоти

Солі

Термічна стійкість речовини

Графічні формули оксидів, гідроксидів, кислотних гідроксидів та середніх солей

Н₃РО₄ Cr(OH)₃ Р₂О₅

Н

O=P=O

–О O–H

Н –О – Р=О Cr – O–H О

Н

O=P=O

–О O–H

луг (Ме(ОН)_х)

сіль + вода

+ Ме^/(більш активний)

МеО

осн. окс., + Н₂

амф. окс.

+ О₂ (! доокиснення)

+ СО

+ С

(! осн. окс.) + НеМеО

с п л а в л е н н я

! осн. окс._кр.) + Ме(ОН)_х (! амф. гідр-д _кр.)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

+  луг (! розчинна у воді основа)

+ О₂ (! доокиснення )

НеМе О + МеО (! осн. окс. та амф. окс.)

кисл. окс.

+ Н₂О

NO₂         HNO₃ ; N₂O₅         HNO₃

NO₂        HNO₃ + HNO₂

P₂O₅         H₃PO₄

Mn₂O₇         HMnO₄

H

H₂Cr₂O₇

₂CrO₄

(! розчинні – луги)    + НеМе (На1₂)

солі + вода

+ кислота (р-ція нейтралізації)

сіль + вода

+ Ме (! амф.) + Н₂О

(луги)

гідроксоКС + Н₂

(луги)

Ме(ОН)_х

+ МеО (! амф.) 

гідроксоКС

луги,

(луги)

гідроксиди

+ Ме(ОН)_х (! амф.) 

гідроксоКС

+ сіль (! розчинна)

Ме^/ОН + сіль^/

(луги)

(нерозчинний гідр-д) + НемеО

сіль + вода

t (! термічний розклад)

МеО+ вода

(нерозч. гідр-д) + О₂ + Н₂О (! доокиснення)

Ме(ОН)_х

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Н_хAn

кислота

МеAn

сіль

(розчин)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Н₂О

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

Горіння (окиснення)

складних речовин

Е^/Е^//  +  О₂    Е^/О + Е^//О

+n –m

m n

Ме + НеМе  Ме НеМе

(сіль: -ид, -ід)

~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~

МЕТОДРОЗРОБКА