2. Соли. Соли кислородсодержащих и бескислородных кислот. Склонность элементов к вхождение в состав солей в катионной и анионной формах в зависимости от природы элемента и степени окисления.
Соли, класс химических соединений. Общепринятого определения понятия "соли", так же как и терминов "кислоты и основания", продуктами взаимодействия которых соли являются, в настоящее время не существует. Соли могут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода к-ты на ионы металлов, и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Сl-,). Продуктами полного замещения являются средние соли, напр. Na2SO4, MgCl2, неполного - кислые или основные соли, напр. KHSO4, CuClOH. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (напр., NaCl), двойные соли, содержащие два вида катионов [напр., KAl(SO4)2·12H2O], смешанные С., в составе к-рых два вида кислотных остатков (напр., AgClBr). Комплексные С. содержат комплексные ионы, напр. K4[Fe(CN)6]. Так называемые внутренние соли, напр. бетаин (CH3)3NCH2COO-, представляют собой биполярные ионы.
Типичные соли - кристаллич. вещества с ионной структурой, напр. CsF Существуют также ковалентные соли, напр. А1Сl3. В действительности характер хим. связи у многих соли - смешанный.
По р-римости в воде различают растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые соли. К р-римым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, мн. нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, мн. кислые соли.
В водных р-рах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. С. слабых к-т и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные р-ры солей содержат гидратир. ионы, ионные пары и более сложные хим. формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. органических растворителях.
Из водных растворов соли могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов, из неводных-в виде кристаллосольватов, напр. СаВr2·3С2Н5ОН. Растворы солей взаимодействуют с металлами, стандартные электродные потенциалы которых более отрицательны, чем потенциал металла, входящего в состав соли:
Zn + Hg(NO3)2(p_p) = Zn(NO3)2(p-p) + Hg
Из хорошо р-римых С. слабых к-т более сильные к-ты вытесняют более слабые:
CH3COONa + HCl(p-p) : CH3COOH + NaCl
Из хорошо растворимых солей слабых оснований более сильные растворимые основания вытесняют более слабые:
АlСl3(р_р) + 3NаОН(p-р) : А1(ОН)3 + 3NaCl(p-p)
В водно-солевых системах между С. могут протекать обменные р-ции, процессы образования труднорастворимых или комплексных С.:
Общие способы синтеза С. Взаимод. к-т и оснований (р-ция нейтрализации, ур-ние 1), а также к-т с основными оксидами (2) и оснований с кислотными оксидами (3) или кислотных и основных оксидов (4):
Следует отметить, что продукты взаимод. оснований и к-т Льюиса отличаются от обычных С. и по отношению к ним применяют назв. "кислотно-основной комплекс" или "аддукт". Обменное взаимод. между к-той и солью или основанием и солью (5,6):
Взаимод. двух разл. солей (7), металлов с к-тами (8), металлов с неметаллами (9), металлов с солями (10):
Сырьем для пром. получения ряда С.-хлоридов, сульфатов, карбонатов, боратов Na, К, Са, Mg служат морская и океанич. вода, прир. рассолы, образующиеся при ее испарении, и твердые залежи солей (см. Галургия). Для группы минералов, образующих осадочные солевые месторождения (сульфатов и хлоридов Na, К и Mg), применяют условное назв. "природные соли". Соли используют в пищ., хим., металлургич., стекольной, кожевенной, текстильной пром-сти, в с. х-ве, медицине и т. д.
В зависимости от химической природы элементов в катионной форме как правило выступают элементы первой и второй главной группы. Галогены выступает как анионы. Для алюминия характерно как катионная так и анионная формы, но как правило реализуется катионная, так как она наиболее распространенная. Что касается d элементов, то у них как катионная, так и анионная, при чем с увеличением степени окисления анионная усиливается. Далее из общих соображений.