- •П равила взвешивания на аналитических весах
- •Мерная посуда
- •Приготовление растворов
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Приготовление раствора соляной кислоты
- •Титриметрический анализ.
- •Общие сведения
- •Определение содержания карбоната и бикарбоната натрия в растворе при их совместном присутствии
- •Вариант 2. Перманганатометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора перманганата калия
- •Определение содержания железа (II) в растворе
- •Вариант 3. Йодометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора тиосульфата натрия
- •Определение содержания меди (II) в растворе
- •Вариант 4. Комплексонометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора трилона б
- •Определение содержания никеля (II) в растворе
- •Вопросы к лабораторной работе №2
- •Ионометрия
- •Общие сведения
- •Э лектродный потенциал
- •Электроды
- •Гальвангические цепи
- •Эдс гальванических цепей
- •Методы ионометрии
- •Методика проведения работы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Обработка результатов эксперимента
- •Вопросы к лабораторной работе №3
- •Исследование питьевой воды
- •Общие сведения
- •Состав природной воды
- •Параметры качества природной воды и методы их контроля
- •Качество питьевой воды. Водоподготовка
- •Методика проведения работы Опыт 1. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 2. Определение карбонатной жесткости воды
- •Опыт 3. Измерение pH воды
- •Опыт 4. Определение сухого остатка воды
- •Опыт 5. Определение окисляемости воды
- •Опыт 6. Определение содержания нитратов в воде
- •Вопросы к лабораторной работе №4
Определение содержания железа (II) в растворе
1. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 10см3 раствора, содержащего неизвестное количество соли Fe(II). Во все колбы добавляют по 10–20см3 2 Н раствора серной кислоты.
2. Пробы титруют раствором KMnO4 до появления неисчезающей в течение 30с бледно-розовой окраски.
3. Результаты титрования (V(KMnO4)) записывают в таблицу 2.4.
4. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора Fe(II), результаты записывают в таблицу 2.4.
5. Рассчитывают среднее значение нормальной концентрации ионов железа ( ).
Таблица 2.4 (образец) CN(KMnO4) = __________V(пробы) = __________
№ пробы |
V(KMnO4), см3 |
CN(Fe(II)) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= ___________
При составлении отчёта необходимо написать уравнение реакции, происходящей в процессе титрования, и указать эквиваленты оксалата натрия, перманганата калия и соли Fe(II) в данной реакции.
Вариант 3. Йодометрическое титрование
Перед тем как приступать к эксперименту необходимо составить электронные уравнения, происходящих процессов, определить эквиваленты участников процесса и определить стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций.
Порядок проведения эксперимента
В лабораторной работе используются растворы, приготовленные на предыдущей лабораторной работе!
Определение концентрации раствора тиосульфата натрия
1. Готовят три пробы:
– в конические колбы отмеряют пипеткой по 10см3 0,05 Н раствора бихромата калия;
– в эти же колбы мерным цилиндром добавляют по 2см3 10% раствора йодида калия;
– растворы подкисляют 10см3 5% раствора соляной кислоты;
– растворы взбалтывают, колбы закрывают и выдерживают в тёмном месте не менее 5мин для завершения реакции взаимодействия бихромата калия с йодидом калия;
– к растворам добавляют по ~100см3 дистиллированной воды.
2. Чистую сухую бюретку заполняют приготовленным раствором тиосульфата натрия.
3. Титруют приготовленные пробы до лимонно-желтого окрашивания, затем добавляют к раствору 1–2см3 раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синего окрашивания.
4. В случае получения явно выпадающих результатов, проводят отбор и титрование дополнительных проб до получения трёх совпадающих результатов.
5. Результаты титрования (V(Na2S2O3)) записывают в таблицу 2.5.
6. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора тиосульфата натрия, результаты (CN(Na2S2O3)) записывают в таблицу 2.5.
8. Находят среднее из полученных значений ( ).
9. Концентрацию тиосульфата натрия записывают на соответствующей колбе.
Таблица 2.5 (образец) CN(K2Cr2O7) = __________V(K2Cr2O7) = __________
№ пробы |
V(Na2S2O3), см3 |
CN(Na2S2O3) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= ___________