Опыт 4. Определение сухого остатка воды

1. Исследуемую воду отфильтровывают через беззольный фильтр („синяя лента”).

2. 250см³ отфильтрованной воды выпаривают в предварительно высушенной и взвешенной фарфоровой чашке. Воду постепенно прибавляют по мере её упаривания.

Внимание! Не следует допускать полного упаривания воды перед добавкой очередной порции.

3. Чашку с сухим остатком помещают в термостат при 110°C и сушат до постоянной массы.

4. Величину сухого остатка в мг/дм³ вычисляют по формуле:

где M₁ – масса чашки с сухим остатком (мг); М₂ – масса пустой чашки (мг); V – объем воды, взятой для титрования (см³).

Опыт 5. Определение окисляемости воды

Для питьевой воды, чистых подпочвенных, родниковых и поверхностных источников, окисляемость которых не превышает 20 мгO/дм³, используют перманганатный метод определения окисляемости (метод Кубеля).

1. В коническую колбу помещают 100см³ исследуемой воды и несколько кипятильников.

2. Добавляют 5 см³ 30% серной кислоты и 10 см³ 0,002 моль/дм³ раствора перманганата калия.

3. Раствор нагревают до кипения и кипятят в течение 10мин.

4. К горячему раствору прибавляют 10см³ 0,05 моль/дм³ раствора щавелевой кислоты.

5. Обесцвеченный раствор титруют 0,002моль/дм³ раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания.

Если во время кипячения розовая окраска в колбе, свойственная перманга-нату калия, исчезнет или содержимое колбы побуреет, то определение надо повторить вновь, разбавив исследуемую пробу дважды дистиллированной водой. Определение повторяют, если при титровании щавелевой кислоты расходуется более 6–7см³ или менее 2см³ 0,002 моль/дм³ раствора перманганата калия.

6. Параллельно проводят контрольный опыт с 100 см³ дистиллированной воды. При этом расход раствора перманганата калия не должен превышать 0,3 см³.

Величину перманганатной окисляемости рассчитывают по формуле:

где а – объем 0,002 моль/дм³ раствора перманганата калия, израсходованного на титрование пробы (см³); b – объем раствора перманганата калия, израсходованного на титрование холостой пробы (см³), 5 – число эквивалентов перманганата калия, содержащееся в одном моле вещества, c(KMnO₄) – концентрация раствора перманганата калия (моль/дм³), V – объём пробы воды, взятый для титрования (см³), 8 – масса эквивалента кислорода (г).

Опыт 6. Определение содержания нитратов в воде

Определение содержания нитратов в воде производят фотоколориметрическим или потенциометрическим методами. Фотоколориметрическй метод даёт более надёжные и точные результаты, а потенциометрический отличается экспресностью.

Потенциометрический метод.

Для проведения определения используют предварительно откалиброванную в л.р. №3 гальваническую цепь:

Мембр. (NO₃^–)| иссл. р-р || KCl | AgCl, Ag

1. Производят измерение ЭДС гальванической цепи в исследуемой воде. Опыт повторяют не менее трёх раз. Результаты измерений заносят в таблицу 6.

2. По калибровочному графику определяют логарифм концентрации NO₃^–-ионов, рассчитывают значения концентрации и среднее значение из трёх определений.

Таблица 1. Определение содержания нитратов в воде (образец)

№ пробы	E, мВ	lg C(NO3–)	C(NO3–)
1
2
3

При составлении отчёта необходимо составить сводную таблицу свойств воды, определённых в лабораторной работе и сделать вывод о возможности её использования в качестве питьевой воды.