- •П равила взвешивания на аналитических весах
- •Мерная посуда
- •Приготовление растворов
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Приготовление раствора соляной кислоты
- •Титриметрический анализ.
- •Общие сведения
- •Определение содержания карбоната и бикарбоната натрия в растворе при их совместном присутствии
- •Вариант 2. Перманганатометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора перманганата калия
- •Определение содержания железа (II) в растворе
- •Вариант 3. Йодометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора тиосульфата натрия
- •Определение содержания меди (II) в растворе
- •Вариант 4. Комплексонометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора трилона б
- •Определение содержания никеля (II) в растворе
- •Вопросы к лабораторной работе №2
- •Ионометрия
- •Общие сведения
- •Э лектродный потенциал
- •Электроды
- •Гальвангические цепи
- •Эдс гальванических цепей
- •Методы ионометрии
- •Методика проведения работы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Обработка результатов эксперимента
- •Вопросы к лабораторной работе №3
- •Исследование питьевой воды
- •Общие сведения
- •Состав природной воды
- •Параметры качества природной воды и методы их контроля
- •Качество питьевой воды. Водоподготовка
- •Методика проведения работы Опыт 1. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 2. Определение карбонатной жесткости воды
- •Опыт 3. Измерение pH воды
- •Опыт 4. Определение сухого остатка воды
- •Опыт 5. Определение окисляемости воды
- •Опыт 6. Определение содержания нитратов в воде
- •Вопросы к лабораторной работе №4
Определение содержания карбоната и бикарбоната натрия в растворе при их совместном присутствии
1. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 10см3 раствора, содержащего неизвестное количество карбоната и бикарбоната натрия. Во все колбы добавляют по 2–3 капли индикатора фенолфталеина.
2. Пробы титруют раствором HCl до обесцвечивания раствора.
3. Результаты титрования (VФ-Ф) записывают в таблицу 2.2.
4. Во все колбы с пробами добавляют по 2–3 капли индикатора метилового оранжевого.
5. Титруют пробы раствором HCl до изменения окраски раствора с жёлтой на красную.
6. Результаты титрования (VМ-О) записывают в таблицу 2.2.
7. Для каждого опыта рассчитывают нормальную концентрацию карбоната натрия (по данным титрования с фенолфталеином) (CN(Na2CO3)), суммарную нормальную концентрацию бикарбоната натрия (по данным титрования с метиловым оранжевым) (∑CN(NaHCO3)). Результаты записывают в таблицу 2.2.
8. Рассчитывают средние значения нормальных концентраций карбоната ( ) и бикарбоната ( ) натрия.
Таблица 2.2 (образец) CN(HCl) = __________ V(пробы) = __________
№ пробы |
VФ-Ф, см3 |
VМ-О , см3 |
CN(Na2CO3) |
∑CN(NaHCO3) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= __________ = __________ = __________
9. Определяют концентрацию бикарбоната натрия в исходном растворе ( ).
Расчёты производят с учётом того, что при титровании с фенолфталеином карбонат натрия, содержащийся в исходной смеси, переходит в бикарбонат. При титровании с метиловым оранжевым оттитровывается суммарное количество бикарбоната, содержащееся в исходной смеси и образовавшееся в результате нейтрализации карбоната натрия на первой стадии титрования.
При составлении отчёта необходимо написать уравнение реакции, происходящих в процессе титрования.
Вариант 2. Перманганатометрическое титрование
Перед тем как приступать к эксперименту необходимо составить электронные уравнения, происходящих процессов, определить эквиваленты участников процесса и определить стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
Порядок проведения эксперимента
В лабораторной работе используются растворы, приготовленные на предыдущей лабораторной работе!
Определение концентрации раствора перманганата калия
1. Чистую сухую бюретку заполняют приготовленным раствором перманганата калия.
2. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 10см3 приготовленного раствора оксалата натрия. Во все колбы добавляют по 10–20см3 2 Н раствора серной кислоты.
3. Пробы нагревают на электроплитке до 60–70°C.
4. Горячие пробы титруют раствором KMnO4 до появления неисчезающей в течение 30с бледно-розовой окраски. Следует иметь ввиду, что окраска от первых капель раствора исчезает довольно медленно и добавление каждой последующей капли производят только после исчезновения окраски, вызванной предыдущей каплей.
5. В случае получения явно выпадающих результатов, проводят отбор и титрование дополнительных проб до получения трёх совпадающих результатов.
6. Результаты титрования (V(KMnO4)) записывают в таблицу 2.3.
7. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора перманганата калия результаты (CN(KMnO4)) записывают в таблицу 2.3.
8. Находят среднее из полученных значений ( ).
9. Концентрацию перманганата калия записывают на соответствующей колбе.
Таблица 2.3 (образец) CN(Na2C2O4) = __________V(Na2C2O4) = __________
№ пробы |
V(KMnO4), см3 |
CN(KMnO4) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
= ___________