![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •П равила взвешивания на аналитических весах
- •Мерная посуда
- •Приготовление растворов
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Приготовление раствора соляной кислоты
- •Титриметрический анализ.
- •Общие сведения
- •Определение содержания карбоната и бикарбоната натрия в растворе при их совместном присутствии
- •Вариант 2. Перманганатометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора перманганата калия
- •Определение содержания железа (II) в растворе
- •Вариант 3. Йодометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора тиосульфата натрия
- •Определение содержания меди (II) в растворе
- •Вариант 4. Комплексонометрическое титрование
- •Порядок проведения эксперимента
- •Определение концентрации раствора трилона б
- •Определение содержания никеля (II) в растворе
- •Вопросы к лабораторной работе №2
- •Ионометрия
- •Общие сведения
- •Э лектродный потенциал
- •Электроды
- •Гальвангические цепи
- •Эдс гальванических цепей
- •Методы ионометрии
- •Методика проведения работы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Обработка результатов эксперимента
- •Вопросы к лабораторной работе №3
- •Исследование питьевой воды
- •Общие сведения
- •Состав природной воды
- •Параметры качества природной воды и методы их контроля
- •Качество питьевой воды. Водоподготовка
- •Методика проведения работы Опыт 1. Определение общей жесткости воды
- •Опыт 2. Определение карбонатной жесткости воды
- •Опыт 3. Измерение pH воды
- •Опыт 4. Определение сухого остатка воды
- •Опыт 5. Определение окисляемости воды
- •Опыт 6. Определение содержания нитратов в воде
- •Вопросы к лабораторной работе №4
Приготовление раствора соляной кислоты
1. В цилиндр наливают концентрированную соляную кислоту (насыщенный раствор газообразного HCl в воде) и погружают в неё ареометр.
Внимание! Все работы с концентрированной соляной кислотой следует проводить во включённом вытяжном шкафу! При попадании концентрированной соляной кислоты на руки следует немедленно смыть её обильной струёй воды.
2. Измеряют плотность кислоты и по справочным таблицам определяют её массовую долю. Результаты измерений записывают в лабораторный журнал.
3. Рассчитывают объём концентрированной соляной кислоты, необходимый для приготовления 250см3 0,1 Н раствора.
4. При помощи пипетки отмеряют необходимый объём раствора и переносят его в мерную колбу.
5. Доводят объём раствора до метки и перемешивают, как было описано в предыдущем разделе.
Все растворы в подписанных, закрытых пробками колбах оставляют на хранение в темном месте для выполнения следующей лабораторной работы!
Вариант 2. Приготовление растворов для перманганатометрического титрования
Порядок проведения эксперимента
Приготовление установочного раствора оксалата натрия методом взятия точной навески вещества
Рассчитывают массу оксалата натрия, необходимую для приготовления 100см3 0,03 Н раствора.
Далее готовят раствор, как это описано в варианте 1.
Приготовление раствора перманганата калия
Рассчитывают массу KMnO4, необходимую для приготовления 250см3 0,05 Н раствора. Далее готовят раствор, как это описано в варианте 1.
Все растворы в подписанных, закрытых пробками колбах оставляют на хранение в темном месте для выполнения следующей лабораторной работы!
Вариант 3. Приготовление растворов для йодометрического титрования
Порядок проведения эксперимента
Приготовление установочного раствора бихромата калия
Рассчитывают массу бихромата калия, необходимую для приготовления 100см3 0,05 Н раствора.
Далее готовят раствор, как это описано в варианте 1.
Приготовление раствора тиосульфата натрия
Рассчитывают массу Na2S2O3, необходимую для приготовления 250см3 0,03 Н раствора.
Далее готовят раствор, как это описано в варианте 1.
Все растворы в подписанных, закрытых пробками колбах оставляют на хранение в темном месте для выполнения следующей лабораторной работы!
Вариант 4. Приготовление растворов для комплексонометрического титрования
Порядок проведения эксперимента
Приготовление установочного раствора сульфата магния
Рассчитывают массу сульфата магния, необходимую для приготовления 100см3 0,1 Н раствора. Далее готовят раствор, как это описано в варианте 1.
Приготовление раствора трилона Б
Рассчитывают массу трилона Б, необходимую для приготовления 250см3 0,1 Н раствора. Далее готовят раствор, как это описано в варианте 1.
Все растворы в подписанных, закрытых пробками колбах оставляют на хранение в темном месте для выполнения следующей лабораторной работы!
Вопросы к лабораторной работе №1
Основные элементы устройства аналитических весов. Принцип их работы.
В чём заключаются отличия в устройстве рейтерных и демпферных аналитических весов?
Правила взвешивания на аналитических весах.
Основные виды лабораторной мерной посуды. Правила работы с мерной посудой.
Способы приготовления растворов известной концентрации.
Взятие навески методом отсыпания.
Способы выражения концентрации растворов.
Эквивалент вещества. Расчёт эквивалента и числа эквивалентов вещества.
Расчёт навесок веществ, необходимых для приготовления растворов заданной концентрации.
Лабораторная работа № 2