Лабораторная работа №4 Химическое равновесие в растворах электролитов.

Цель: изучить химическое равновесие в растворах электролитов и способы его смещения.

Реактивы и материалы: хлорид кобальта насыщ. р-р, хлорид кальция (тв.), гидроксид кальция (тв.), хлорид аммония(тв.), соляная кислота конц. и разбавл., сульфид натрия(раст.), цинк, сульфат меди (раст.), сульфат железа (II), сульфат железа (III) (раст.), гидроксид аммония(конц), ацетат натрия (насыщ.) этиловый спирт, фенолфталеин.

Оборудование: пробирки, штативы, горелки, пробиркодержатель

Техника безопасности: проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Работу с концентрированными соляной кислотой и гидроксидом аммония проводить в вытяжном шкафу!

Ход работы:

Опыт №1. Гидратация и дегидратация ионов.

1. В четыре пробирки налить по 1 мл насыщенного раствора хлорида кобальта.

• В первую пробирку добавить несколько капель НС1конц.

• Во вторую - сухую соль хлорида кальция CaCl₂.

• В третью пробирку - этиловый спирт.

• Четвертая пробирка – контрольная.

Описать наблюдаемые явления. Сделать выводы.

2. В пробирку налить 5 мл дистиллированной воды, добавить 1-2 капли

фенолфталеина и 1-2 капли конц. аммиака. Разлить на две пробирки.

• Первая пробирка - контрольная.

• Во вторую добавить сухую соль хлорида аммония NH₄Cl.

Описать наблюдаемые явления. Сделать выводы.

Опыт №2. Действие сильной кислоты на соль слабой кислоты

В две пробирки налить раствор соляной кислоты HCl, опустить в каждую равное количество цинка. При необходимости подогреть для начала реакции и подождать, когда в пробирках установится равномерное выделение газа.

• В первую пробирку добавить 5 мл ацетата натрия.

• Во вторую - 5 мл воды.

Описать наблюдаемые явления. Сделать выводы.

Опыт №3. Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов

Насыпать в пробирку сухой гидроксид кальция, добавить воды и хорошо перемешать. Затем добавить раствор соляной кислоты.Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции. Сделать выводы.

Контрольные вопросы

1. Как изменится скорость химической реакции между железом и соляной кислотой при добавлении ацетата натрия?

2. Что будет наблюдаться при добавлении соляной кислоты к осадкам, полученным при взаимодействии сульфида натрия с сульфатом железа (II), сульфатом железа (III) и сульфатом меди. Написать уравнения реакции. Пользуясь взятыми из справочника ПР, сделать выводы.

3. Как сдвигается химическое равновесие в растворах электролитов при уменьшении или увеличении концентрации одного из ионов. Привести примеры.

Лабораторная работа №5 Гидролиз солей

Цель: изучение процесса гидролиза некоторых солей.

Реактивы и материалы: хлорид железа (III), сульфат алюминия, ацетат натрия, магний (стружка), хлорид сурьмы (III), ацетат натрия, лакмус, фенолфталеин.

Оборудование: пробирки, штативы, спиртовка, пробиркодержатели, чашки Петри.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход работы:

Опыт №1. Испытание продуктов гидролиза

1. В чашку Петри налить немного раствора хлорида железа, испытать раствор лакмусом. Записать реакцию гидролиза.

2. В пробирку с раствором хлорида железа добавить несколько стружек магния, выделяется газ (какой?). Запишите химизм процесса.

Опыт№2. Влияние температуры на степень гидролиза

1. Приготовить раствор ацетата натрия. К 3-4 мл дистиллированной воды добавить 0,3 г ацетата натрия. К полученному раствору прилить 2-3 капли фенолфталеина. Записать реакцию гидролиза.

2. Нагреть раствор ацетата натрия. Появляется запах (какой?). При повышении температуры степень гидролиза увеличивается.

Опыт №3. Смещение равновесия гидролиза при повышении температуры

К раствору ацетата натрия 1 мл прилить 1 мл сульфата алюминия, во второй пробирке нагреть 4-5 мл воды до кипения. Быстро влить содержимое первой пробирки во вторую. Что происходит с раствором? Опишите химизм.

Опыт №4. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении

К раствору хлорида сурьмы (III) добавить дистиллированной воды до выпадения осадка. Опишите химизм.

Опыт №5. Обратимость гидролиза

К полученному осадку добавить раствор конц.соляной кислоты. Что происходит с осадком? Запишите химизм процесса.

Опыт №6. Необратимый гидролиз

К раствору сульфата алюминия добавить карбонат натрия, образуется белый осадок. Запишите химизм процесса.

Опыт№7. Подавление гидролиза

Провести гидролиз хлорида железа. Записать уравнения реакции. Добавить раствор соляной кислоты до изменения окраски раствора. Запишите химизм процесса.

Контрольные вопросы

1. Что такое гидролиз? Степень гидролиза?

2. Как изменяется степень гидролиза в зависимости от температуры?

3. Обратимость гидролиза.

Лабораторная работа №6 Кислородные соединения серы

Цель: изучить свойства кислородных соединений серы.

Реактивы и материалы: сера, магний, вода дистиллированная, растворы бромной и йодной воды, раствор перманганата калия, раствор дихромата калия, универсальный индикатор.

Оборудование: пробирки, горелки, пробиркодержатель, штативы, ложечка для сжигания, колбы.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход работы: