Опыт №5.Окислительно-восстановительная реакция с участием комплексного соединения

К 4-5 каплям раствора перманганата калия добавить для создания кислой среды 5-6 капель серной кислоты, а затем прибавлять по каплям раствор желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], обладающей восстановительными свойствами. Наблюдать обесцвечивание раствора.

В отчёте описать опыт и наблюдения. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, в которой марганец (+7) в составе перманганата калия восстанавливается до марганца (+2), а железо (+2) в составе комплексного соединения окисляется до железа (+3) с образованием нового (какого?) комплексного соединения.

Опыт№6.Исследование прочности комплексных ионов

В двух пробирках получить осадки хлорида серебра путем взаимодействия растворов нитрата серебра и хлорида натрия (калия). В одну пробирку добавить 25%-й раствор аммиака, а в другую - раствор тиосульфата натрия Na₂S₂О₃ до растворения осадков. Растворение осадков свидетельствует об образовании комплексных соединений.

В обе пробирки добавить по 2 капли раствора KI и слегка встряхнуть их. Выпадение осадка AgI в одной из пробирок указывает на непрочность комплексного иона в полученном комплексном соединении.

В отчёте написать: 1) уравнения реакций хлорида серебра с аммиаком и тиосульфатом натрия (образуются комплексные соединения с координационным числом, равным двум); 2) названия комплексных соединений; 2) схемы электролитической диссоциации комплексных соединений и выражения для констант нестойкости комплексных ионов.

Для какого комплексного иона константа нестойкости больше, какой комплексный ион прочнее? На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление осадка йодида серебра?

Контрольные вопросы

1. Что такое комплексные соединения?

2. В чём заключается механизм образования донорно-акцепторной связи? Какой ион является донором, какой – акцептором электронной пары в комплексных ионах:

[Zn(NH₃)₄]²⁺ ; [Al(OH)₄]^- ; [Cu(CN)₄]^2-?

3. Напишите формулу гексацианоферрата (II) никеля (II).

Лабораторная работа №3 Растворы, свойства растворов. Электролитическая диссоциация

Цель: изучить процесс растворения и кристаллизации веществ, особенности протекания реакций ионного обмена.

Реактивы:CuCl₂ (безводный), NH₄Cl (безводный), хлорид бария, NaOH (тв.), щавелевая кислота, дист.вода, 2Н растворы NaOH и НСl, Na₂SО₄, нитрат серебра, карбонат натрия, фенолфталеин.

Оборудование: пробирки, пробки, штатив, стакан, плитка, термометры, цилиндр, индикаторная бумага.

Техника безопасности:

Проводить работу в соответствии с инструкциями:

№ 2 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 5 – ТОИ – Р – 05 – 02,

№ 3 – ТОИ – Р – 03 – 02, № 6 – ТОИ – Р – 06 – 02,

№ 4 – ТОИ – Р – 04 – 02, № 7 – ТОИ – Р – 07 – 02.

Ход работы:

Опыт№1. Изменение температуры при растворении

1. В две пробирки налить воды до 1/3, измерить её температуру.

2. В первую пробирку насыпать 2-3 г хлорида аммония, закрыть пробкой и осторожно перемешать. Через некоторое время измерить температуру раствора.

3. Во вторую пробирку внести 1-2 гранулы NaOH, закрыть пробкой и осторожно перемешать. Измерить температуру.

Опыт №2. Изменение цвета при растворении

В пробирку насыпать 0,5-1 г хлорида меди и прилить 1-2 мл воды, перемешать. Запишите химизм процесса.

Опыт №3. Приготовление насыщенного раствора и кристаллизация

1. В стакан на 100 мл налить 25 мл воды, нагреть до кипения.

2. В горячую воду (80 Сº) высыпать 3 г щавелевой кислоты. Перемешать до полного растворения.

3. Поставить стакан в кристаллизатор с холодной водой до полного охлаждения.

Опыт №4. Реакции, идущие с образованием слабого электролита (реакция нейтрализации)

1. Налить в пробирку 1 мл 2Н NaOH, измерить температуру.

2. Добавить 1-2 капли фенолфталеина.

3. По каплям добавляю раствор 2Н НСl. Измерить температуру.

Опыт №5.Реакции, идущие с образованием труднорастворимых веществ

1. К 1 мл хлорида меди прилить 1 мл гидроксида натрия. Запишите химизм процесса.

2. К 1 мл сульфата натрия прилить 1 мл хлорида бария. Запишите химизм процесса.

3. К 1 мл хлорида бария добавить 1 мл нитрата серебра. Запишите химизм процесса.

Опыт №5.Реакции, идущие с образованием газообразных продуктов

В пробирку налить 1-2 мл раствора карбоната натрия и 1-2 мл раствора соляной кислоты. Запишите химизм процесса.

Контрольные вопросы

1. Что такое электролитическая диссоциация?

2. Дайте определение растворению веществ.

3. В каких случаях протекают реакции ионного обмена?