- •Химия лабораторные работы и задачи Иркутск 2012
- •Оглавление
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе по дисциплине «Химия»
- •ИрГту кафедра химии Отчет
- •Лабораторная работа 1 основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 5. Получение основных солей
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 3 определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.I получаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл.I и получаем:
- •Используя справочные данные табл.I получаем:
- •Решение. Вычисляем dh0х.Р. И ds0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •3.3. А) Сожжены с образованием h2o (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •Лабораторная работа 4 скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 5 определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Приготовление приблизительно 0,1 н раствора соляной кислоты
- •Опыт 2. Установление нормальности и титра кислоты
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 17 коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
- •Проимеры решения задач 7 а Электродные потенциалы. Гальванические элементы
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •Примеры решения задач 7б Коррозия металлов
- •Лабораторная работа 8 электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •V газа .
- •Библиографический список
- •Приложение
Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка
Цель работы: изучить понятия «эквивалент», «молярная масса эквивалентов» и закон эквивалентов.
Задание: провести реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой и определить объем выделившегося водорода. На основании полученных данных вычислить массу водорода и молярную массу эквивалентов цинка. Выполнить требования к результату работы, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Эквивалент (Э) – это реальная или условная частица вещества, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях, или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Под реальной частицей понимают реально существующие соединения (NaOH, H2SO4, H2O), под условной – доли этих реальных частиц (½ H2SO4, ½ H2O). Эквивалент – безразмерная величина, состав которой выражают с помощью знаков и формул. Например, Э (NaOH) = NaOH; Э (H2SO4) = ½ H2SO4;
Э (MgCl2) = ½ MgCl2; Э (Са) = ½ Са.
Единицей количества вещества эквивалентов является моль. Моль эквивалентов – это количество вещества, содержащего 6,02×1023 эквивалентов. Масса одного моля эквивалентов называется молярной массой эквивалентов (Мэк) и выражается в г/моль.
При определении молярной массы эквивалентов необходимо исходить из конкретной реакции, в которой участвует данное вещество.
Молярная масса эквивалентов вещества В, участвующего в окислительно-восстановительной реакции, рассчитывается по формуле:
,
где МВ – молярная масса вещества В; – число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя или отданных одной молекулой восстановителя.
Например, в реакции Mg0 + 2H+Cl = Mg+2Cl2 + H20 степень окисления магния изменяется от 0 до +2. Следовательно, магний теряет 2 электрона, т.е. одному электрону эквивалентна условная частица ½ атома Mg.
Э (Mg) = ½ Mg; Мэк (Mg) = г/моль
У водорода степень окисления меняется от +1 до 0, а т.к. молекула водорода состоит из двух атомов, то число принятых электронов будет равно 2. Таким образом, одному электрону эквивалентна условная частица ½ молекулы Н2:
Э (Н2) = ½ Н2; Мэк (Н2) = г/моль
Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов:
Выполнение работы
Определение молярной массы эквивалентов цинка производится в приборе, изображенном на рисунке. Прибор состоит из трех частей: колбы А, двугорлой склянки Вульфа Б и приемника В. Отверстия двугорлой склянки закрываются резиновыми пробками, через которые проходят стеклянные трубки: короткая, оканчивающаяся сразу под пробкой, и длинная, доходящая почти до дна склянки. Короткая стеклянная трубка соединяется резиновой трубкой с колбой А, а длинная − со стеклянной трубкой Г, опущенной в приемник В.
Работу следует выполнять в следующем порядке. В колбу налить 10 - 15 мл соляной кислоты. Закрепить колбу в горизонтальном положении. Получить у преподавателя навеску цинка и поместить ее в сухое горло колбы. Закрыть колбу резиновой пробкой и проверить герметичность прибора. Для этого открыть зажим Д и с помощью резиновой груши вдуть воздух в прибор через стеклянную трубку Г. В приборе создается избыточное давление, вследствие чего вода из трубки Г вытекает. Когда давление внутри прибора станет равным атмосферному, вода из трубки перестанет течь. Закрыть зажим Д. Если вода из трубки Г не уходит, прибор герметичен. Воду из приемника вылить и поставить его под трубку Г.
Наклонить колбу так, чтобы навеска цинка упала в кислоту, и открыть зажим. Водород, выделившийся при взаимодействии металла с кислотой, вытесняет воду из склянки Б в приемник В. Когда весь металл растворится, закрыть зажим, осторожно вынуть из приемника трубку Г (следить, чтобы из нее не вылилась вода) и измерить мерным цилиндром объем воды в приемнике. Этот объем равен объему водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с кислотой. Записать показания барометра и термометра.
Требования к результатам работы:
Исходные данные и результаты расчетов занести в табл. 1.
Таблица 1