Лаба 8 химия

4

Приборы и посуда: нагревательные приборы, мерный цилиндр емкостью 20 мл, шпатели, штативы с пробирками, стеклянные палочки.

Реактивы и материалы: оксалат кальция СаС₂О₄, индикаторная бумага.

Растворы: соляная кислота HCl (2н и 1,18 г/см³); серная кислота H₂SO₄ (2н) и 1:1 азотная кислота HNO₃ (ρ =1,4 г/см³); уксусная кислота СН₃СООН (2н); гидроксид натрия NaOH (2н); гидроксид калия –КOH (2н); хлорид калия KCl (насыщ.); ацетат натрия CH₃COONa (2н); сульфат натрия Na₂ SO₄ (2н); сульфид натрия Na₂S (1н); хлорид бария BaCl₂ (0,5 н и насыщ.); хлорид стронция SrCl₂ (0,5н); сульфат стронция SrSO₄ (насыщ.); хлорид кальция CaCl₂ (0,5н); сульфат кальция CaSO₄ (насыщ.); хлорид меди (II) CuCl₂ (0,5 н); сульфат цинка ZnSO₄ (0,5н); сульфат марганца (II) MnSO₄ (0,5 н) ; гидрооксид бария Ba(OH)₂ (насыщ.); насыщенный раствор Са(ОН)₂ (известковая вода); нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂ (1н); хромат калия K₂CrO₄ (1н); хлорид аммония NH₄Cl (0,2н).

Опыт 1.

Влияние концентрации ионов на образование и растворение осадков.

В две пробирки налейте насыщенный раствор Са(ОН)₂ (известковая вода). В первую пробирку добавьте 2н. раствор NaOH, во вторую – CaCl₂.

1. – реакция не идёт, гидроксид кальция (малорастворимая щелочь) не взаимодействует с гидроксидом натрия (растворимая щелочь).

2. 

Прилейте в каждую из пробирок раствор HCl, наблюдая за изменениями.

1. – помутнение.

2. – пузырится.

Опыт 2.

Ионные реакции с образованием труднорастворимых солей.

Налейте в три пробирки по 2 – 3 мл растворов хлоридов бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилейте раствор сульфата натрия, во вторую – насыщенный раствор сульфата кальция, в третью – насыщенный раствор сульфата стронция. Что наблюдается?

1. – белый осадок.

2. – замутнение.

3. – бледно-белый.

Опыт 3.

Ионные реакции с образованием труднорастворимых солей.

В две пробирки налейте по 1 – 2 мл раствора нитрата свинца (II) Pb(NO₃)_2. В одну пробирку добавьте такой же объем раствора сульфата натрия, в другую – раствора хромата калия K₂CrO₄.

1. – белый густой осадок.

2. – жёлтый рыхлый осадок.

В третью пробирку налейте по 1 мл растворов сульфата натрия и хромата калия, перемешайте стеклянной палочкой и добавьте немного раствора нитрата свинца.

3. 

4. 

Опыт 4.

Влияние произведения растворимости сульфидов на их отношение к кислотам.

Получите осадки сульфидов марганца (II) и меди (II). Подействуйте на них 2н раствором HCl.

1. 

2. 

Опыт 5.

Ионные реакции с образованием слабых электролитов.

1. В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора ацетата натрия, добавьте немного серной кислоты (1:1), перемешайте раствор стеклянной палочкой и слегка подогрейте.

Наблюдаем образование летучей слабой уксусной кислоты :

– запах уксуса

2. К раствору хлорида аммония добавьте немного раствора гидроксида натрия и осторожно подогрейте раствор.

– запах аммиака.

3. В пробирку внесите немного сухого оксалата кальция СаС₂О₄ и добавьте соляную кислоту.

Опыт 6.

Реакции нейтрализации.

1. Взаимодействие сильной кислоты и сильного основания. Налейте в фарфоровую чашку 5 мл 2н. раствора HCl и прибавьте к нему по каплям 2н раствор NaOH. Раствор перемешивайте стеклянной палочкой и определяйте характер его среды, перенося каплю раствора на индикаторную бумагу. Опыт продолжите до получения нейтральной среды раствора. Полученный раствор выпарьте досуха.

– при выпаривании получается соль

2. Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания.

Налейте в пробирку 2 мл 2н раствора щелочи и добавьте одну каплю фенолфталеина . Добавляйте по каплям 2н раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора.

– образуется ацетат натрия.

Опыт 7.

Тепловой эффект реакции нейтрализации.

1. Отмерьте по 20 мл. 2н. растворов NaOH и HCl. Налейте растворы в два стакана и измерьте температуру. Смешайте кислоту со щелочью в одном из стаканов и осторожно перемешайте жидкость термометром.

2. Повторите предыдущий опыт, взяв 2н. растворы другой щелочи (например, КОН) и другой сильной кислоты (например, H₂SO₄).

Опыт 8.

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Из имеющихся в лаборатории реактивов получите осадок гидрооксида цинка. Взболтайте полученную суспензию и разделите на две пробирки. В одну из них добавьте раствор HCl, в другую – избыток раствора NaOH.

– густой светло-белый осадок.

– осадок растворился.

4