- •Химия лабораторные работы и задачи Иркутск 2012
- •Оглавление
- •Требования к оформлению отчета по лабораторной работе по дисциплине «Химия»
- •ИрГту кафедра химии Отчет
- •Лабораторная работа 1 основные классы неорганических соединений
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 5. Получение основных солей
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 2 определение молярной массы эквивалентов цинка
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Данные опыта и результаты расчетов
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 3 определение теплоты реакции нейтрализации
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.I получаем:
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
- •Подставляем в формулу справочные данные из табл.I и получаем:
- •Используя справочные данные табл.I получаем:
- •Решение. Вычисляем dh0х.Р. И ds0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •3.3. А) Сожжены с образованием h2o (г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •Лабораторная работа 4 скорость химической реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы
- •Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 5 определение концентрации раствора кислоты
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Приготовление приблизительно 0,1 н раствора соляной кислоты
- •Опыт 2. Установление нормальности и титра кислоты
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •Лабораторная работа 6 окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
- •Опыт 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитрита калия
- •Опыт 3. Реакция диспропорционирования
- •Опыт 4. Внутримолекулярная реакция
- •Примеры решения задач
- •Лабораторная работа 17 коррозия металлов
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Влияние образования гальванической пары на процесс растворения металла в кислоте
- •Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
- •Опыт 3. Защитные свойства металлических покрытий
- •Проимеры решения задач 7 а Электродные потенциалы. Гальванические элементы
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •Примеры решения задач 7б Коррозия металлов
- •Лабораторная работа 8 электролиз
- •Теоретическое введение
- •Выполнение работы Опыт 1. Электролиз раствора иодида калия
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 2. Электролиз раствора сульфата натрия
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 3. Электролиз раствора сульфата меди
- •Требования к результатам опыта:
- •Опыт 4. Электролиз с растворимым анодом
- •Примеры решения задач
- •V газа .
- •Библиографический список
- •Приложение
Лабораторная работа 5 определение концентрации раствора кислоты
Цель работы: изучить способы выражения концентрации растворов, научиться рассчитывать концентрацию растворов.
Задание: приготовить приблизительно 0,1 н раствор соляной кислоты и установить нормальность и титр кислоты. Выполнить требования к результатам работы, оформить отчет, решить задачу.
Теоретическое введение
Один из методов определения концентрации растворов – объемный анализ. Он сводится к измерению объемов реагирующих веществ, концентрация одного из которых известна.
Такое измерение производится постепенным прибавлением одного раствора к другому до окончания реакции. Этот процесс называется титрованием. Окончание реакции определяется с помощью индикатора.
При определении объемов растворов целесообразно использовать следующие способы выражения концентрации растворов:
Молярная концентрация эквивалентов вещества В или нормальность ( (В) или н) – отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:
, моль/л,
где nэк(В) – количество эквивалентов вещества В, моль; mB – масса вещества В, г; Мэк(В) – молярная масса эквивалентов вещества В, г/моль; Vр – объем раствора, л.
Массовая доля растворенного вещества В (ωВ) – отношение (обычно – процентное) массы растворенного вещества к массе раствора:
,
где mB – масса вещества В, г; mр – масса раствора, г.
Если выражать массу раствора через его плотность (ρ) и объем (Vр), то
Титр раствора вещества В (ТВ) показывает массу растворенного вещества, содержащегося в 1 мл (см3) раствора:
, г/мл,
где mB – масса растворенного вещества В, г; Vp – объем раствора, мл.
Титр также можно рассчитать по формуле:
, г/мл,
где Мэк(В) – молярная масса эквивалентов вещества В, г/моль; (В) – молярная концентрация эквивалентов, моль/л.
Выполнение работы Опыт 1. Приготовление приблизительно 0,1 н раствора соляной кислоты
Налить (под тягой) в цилиндр концентрированный раствор соляной кислоты и ареометром определить его плотность. По измеренной плотности по таблице 1 найти массовую долю (%) кислоты в растворе. Рассчитать массу кислоты, необходимую для приготовления 250 мл 0,1 н раствора HCl по формуле:
, откуда m = сэк · Мэк(HCl) · V,
где m – масса кислоты, г; Мэк(HCl) – молярная масса эквивалентов кислоты, г/моль; сэк – молярная концентрация эквивалентов, моль/л; V – объем кислоты, л.
Полученную величину (m) пересчитать на объем, который требуется для приготовления 250 мл 0,1 н раствора кислоты по формуле:
, откуда V = ,
где V – объем кислоты, мл; m – масса кислоты, г; ω – массовая доля в % HCl, найденная по таблице 1; ρ – плотность кислоты, г/см3, измеренная ареометром.
Пипеткой отобрать рассчитанный объем раствора кислоты, перенести его в мерную колбу, разбавить водой до метки и хорошо перемешать.
Опыт 2. Установление нормальности и титра кислоты
Отмерить пипеткой 10 мл приготовленного раствора кислоты, перенести его в коническую колбу, добавить 1-2 капли фенолфталеина.
В бюретку налить 0,1 н раствор NaOH. Оттитровать раствор кислоты. Для этого медленно приливать из бюретки щелочь в колбу с раствором кислоты, непрерывно перемешивая его в процессе титрования. Место, в которое падают капли щелочи, окрашивается в розовый цвет, исчезающий при взбалтывании. Титрование проводить до тех пор, пока от одной капли щелочи раствор примет неисчезающую окраску. Титрование повторить. Результаты не должны отличаться более чем на 0,1 мл.
Требования к результату опыта:
Данные опыта занести в таблицу:
№ п/п |
V (HCl) (объем кислоты) |
V (NaOH) (объем щелочи) |
Vср (NaOH) (среднее значение объема щелочи) |
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
Вычислить:
1. Молярную концентрацию эквивалентов раствора кислоты по закону эквивалентов:
сэк (HCl)∙V(HCl) = сэк (NaOH)∙V(NaOH), откуда
, моль/л
где сэк (HCl) и сэк (NaOH) – молярные концентрации эквивалентов растворов; V(HCl) и V(NaOH) – объемы реагирующих растворов.
2. Титр раствора НСl по формуле:
, г/мл
Таблица 1.
Плотность раствора соляной кислоты
Плотность ρ, г/см3 |
Массовая доля кислоты, % |
1,100 |
20,01 |
1,105 |
20,97 |
1,110 |
21,92 |
1,115 |
22,86 |
1,120 |
23,82 |
1,125 |
24,78 |
1,130 |
25,75 |
1,135 |
26,70 |
1,140 |
27,66 |
1,145 |
28,61 |
1,150 |
29,57 |
1,155 |
30,55 |
1,160 |
31,52 |
1,165 |
32,49 |
1,170 |
33,46 |
1,175 |
34,42 |
1,180 |
35,39 |
1,185 |
36,31 |
1,190 |
37,23 |
1,195 |
38,16 |
1,200 |
39,11 |