- •Тема: Доменне виробництво чавуну
- •Хід уроку
- •1.Організаційний етап
- •3. Вивчення нового матеріалу
- •4.Домашнє завдання
- •Роздатковий матеріал
- •Тема: Способи виробництва сталі
- •Хід уроку
- •Організаційний етап
- •Перевірка домашнього завдання
- •Підготовка учнів до вивчення нового матеріалу
- •Тема уроку “Способи виробництва сталі”
- •Вивчення нового матеріалу
- •Які ж хімічні реакції лежать в основі виплавляння сталі?
- •І група – Мартенівський спосіб добування сталі
- •Домашнє завдання
- •Інформація по темі : Способи добування сталі
- •Тема: Проблема безвідхідних виробництв у металургії та охорона довкілля.
- •Організаційний етап
- •Перевірка домашнього завдання
- •Підготовка учнів до вивчення нової теми
- •Вивчення нового матеріалу
- •Домашнє завдання
- •Тема: застосування металів і сплавів у сучасній техніці.Розвиток металургії в україні
- •Хід уроку
- •Організаційний етап
- •Перевірка домашнього завдання
- •Підготовка учнів до вивчення нової теми
- •Вивчення нового матеріалу
- •Домашнє завдання
- •Тема Натрій і калій як представники лужних металів:будова атома і поширення в природі. Фізичні і хімічні властивості; добування і застосування
- •1.Організаційний момент
- •2.Підготовка учнів до вивчення нового матеріалу
- •3. Вивчення нового матеріалу
- •Домашнє завдання
- •Обережно!!!
Домашнє завдання
Н. Буринська. Хімія 9 клас, $33, №198-201.
КРИТЕРІЇ ОЦІНЮВАННЯ
-
РІВЕНЬ
ОЦІНКА
КРИТЕРІЇ
НИЗЬКИЙ
СЕРЕДНІЙ
ДОСТАТНІЙ
ВИСОКИЙ
1-3
4-6
7-9
10-12
Учень знає символи Натрію і Калію, може визначити активність цих металів за електрохімічним рядом напруг металів
Учень знає фізичні властивості Натрію і Калію, може записати будову електронних оболонок, знає галузі застосування цих металів, може записати рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості та добування цих металів
Учень може пояснити і записати рівняння хімічних реакцій властивостей і добування Натрію і Калію, знає методи захисту проти корозії цих металів, умови збереження.
Учень самостійно розв’язує задачі з використанням масової частки домішок, може встановити причинно-наслідкові зв’язки в ланцюжку: будова електронної оболонки атомів металів - хімічні і фізичні властивості. Вміє прогнозувати властивості металів на основі будови атома, може застосовувати отримані знання на практиці.
Роздатковий матеріал
Обережно!!!
Натрій і Калій – активні метали і швидко вступають в реакцію з водою, що супроводжується бурхливим виділенням гідрогену. Під час роботи з цими металами потрібно дотримуватись правил техніки безпеки!(Яких саме-пригадайте ?).
Інформація по темі :
Натрій і Калій як представники лужних металів
В природі у чистому вигляді не зустрічаються, а входять до складу мінералів і гірських порід. Вміст Натрію в земній корі – 2,64%, Калію – 2,6%.
Одержання:
Електролізом розплаву хлориду натрію або гідроксиду натрію. Калій таким самим способом електролізу, але в наш час отримання калію ґрунтується на таких процесах:
KCI + Na == NaCI + K
KOH + Na == NaOH + K
Фізичні властивості: сріблясто-білі, м’які метали, легко ріжуться.
Хімічні властивості: добре взаємодіють з галогенами, сіркою, фосфором; легко окислюються, бурхливо реагують з водою.
Наприклад:
2K + 2H2O == 2KOH + H2
2K + CI2 == 2KCI
2K + S == K2S
2K + Br2 == 2KBr
Пероксид натрію з вуглекислим газом утворює кисень
2Na2O2 + CO2 == 2Na2CO3 + O2
Цю властивість застосовують для регенерації повітря в закритих приміщеннях.