5.Очистка коллоидных сис­тем: диализ, ультра­фильт­рация.

Для очистки коллоидных рас­творов от примесей исполь­зуют такие методы, как фильт­рация, диализ, электродиализ, ультра­фильтра­ция. Фильтрация (основана на способности коллоидных час­тиц проходить через поры обычных фильтров.При этом более крупные частицы задер­живаются. Элементарный про­цесс фильтрования может происходить только при усло­вии, что имеет место разность давлений жидкости над пере­городкой и под ней. Диализ - удаление с помощью мембран низкомолекулярных соедине­ний из коллоид­ных растворов и растворов ВМС. При этом используют свойство мембран пропускать молекулы и ионы малого размера и задержи­вать коллоидные частицы и макро­молекулы. Жидкость, подвер­гаемую диализу, отделяют от чистого растворителя соответ­ству­ющей мембраной. Малые молекулы и ионы диффунди­руют через мембрану в рас­творитель и при его доста­точно частой замене поч­ти на­цело удаляются из диализуе­мой жидкости. Проницаемость мембраны для низкомолеку­лярных веществ обусловлива­ется тем, что малые молекулы и ионы или свободно прохо­дят через капилляры, пронизы­вающие мембраны, или рас­творяются в веществе мем­браны. Электродиализ позво­ляет в несколько десятков раз увеличить скорость диализа низкомолекулярных электро­литов. С этой це­лью в диали­заторе создают постоянное электрическое поле с па­де­нием потенциала 20—250В/см и выше.

Ультрафильтрация применяется для очистки сис­тем, содер­жащих частицы коллоидных размеров (золи, растворы ВМС, взве­си бакте­рий и вирусов). Суть метода - в продавливании разделяе­мой смеси через фильтры с порами, пропускающими только мо­лекулы и ионы низкомолеку­лярных веществ.

6. Межмолекулярное взаи­модействие. Молекулярные силы (силы Ван-дер-Ва­альса). Межмолекулярное взаимодей­ствие может иметь разный ха­рактер: 1)Химические связи - об­разу­ются путем перекрывания электронных орбиталей и по­тому сугубо специфичны. 2)Водородные связи воз­ни­кают между молекулами, со­держащими функциональ­ную группу OH (кислоты, ще­лочи, вода, спирты). 3)Силы Ван-дер-Ваальса. Молекулярные связи, которые действуют между любыми мо­лекулами. Силы межмолекулярного воздействия при поляризации молекул и образования диполей. К этим силам отно­сят: а) ориентационные – возни­кают между полярными моле­кулами в результате взаимо­действия дипольных момен­тов. Из-за диполь-дипольного взаимодействия молекулы приобретают определенную ориентацию относительно друг друга. б) индукционные – у полярных и неполярных молекул. Ди­поль-неполярные молекулы возникают в электрическом поле или под действием поля полярной молекулы. в) дисперсионные силы дейст­вуют между всеми молеку­лами и возникают из-за непре­рыв­ного движения электронов в атомах, приводящего к обра­зованию мгновенных диполей. Электрическое поле мгновен­ного диполя 1-ого атома инду­цирует дипольный момент другого атома, что приводит к возникновению сил притяже­ния. Различие между химическими и молекулярными связями: 1) по величине энергии( Емол=5-50 кДж/моль, Ехим=80-800) 2) по радиусу действия rхим=10-10м,rмол>10-9м, 3)молекулярные силы не специфичны, 4)мол силы аддитивны, хим силы насыщаемые.