37. Смещение равновесия

Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье.

Факторы влияющие на химическое равновесие:

1) температура

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении в сторону экзотермической (выделение) реакции.

CaCO3=CaO+CO2 -Q t↑ →, t↓ ←

N2+3H2↔2NH3 +Q t↑ ←, t↓ →

2) давление

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.

CaCO3=CaO+CO2 P↑ ←, P↓ →

1моль=1моль+1моль

3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции

При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при увеличении концентрации продуктов реакции-в сторону исходных веществ.

S2+2O2=2SO2 [S],[O]↑ →, [SO2]↑ ←

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия!

№38 правило Ле Шателье Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности же реальные системы обычно испытывают различные воздействия (изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводящие систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной становятся неодинаковыми и в системе преимущественно протекает процесс, который приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом Ле Шателье.Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.Внешнее воздействие на систему изменяет соотношение между скоростями прямого и обратного процесса, благоприятствуя тому из них, который противодействует внешнему влиянию.Принцип Ле Шателье универсален, так как применим не только к чисто химическим процессам, но и к физико-химическим явлениям, таким, как кристаллизация, растворение, кипение, фазовые превращения в твердых телах.

39.Влияние температуры и давления на положение равновесия обратимой хим. реакции. Влияние температуры. Направление смещения равновесия при из¬менении температуры зависит от знака теплового эффекта реакции. Повышение температуры всегда благоприятствует накоплению ве¬ществ, образующихся в данной реакции с поглощением теплоты, т.е. усиливает эндотермическое направление процесса. Понижение тем¬пературы действует в противоположную сторону, т.е. усиливает экзотермическое направление. При изменении температуры процесса равновесие смещается, в на¬правлении, для которого изменение энтропии имеет тот же знак, что и изменение температуры. Следует отметить, что при изменении температуры равновесие сме¬щается тем сильнее, чем большим тепловым эффектом сопровож-дается та или иная химическая реакция. Влияние давления. Характер влияния давления на равновесие хи¬мических реакций определяется знаком разности числа молей газо-образных участников реакции n или знаком изменения, объема V. Для газовых реакций, в которых число молей продуктов превышает число молей реагентов, т. е. n > 0, увеличение давления неблаго¬приятно. Смещению равновесия реакции вправо способствует сниже¬ние давления. Если же реакция протекает с уменьшением, числа мо¬лей (n < 0), повышение давления целесообразно - оно смещает рав¬новесие реакции в сторону образования продуктов. Чувствительность положения равновесия к изменениям давления тем больше, чем большим изменением, объема V(или n) сопровожда¬ется тот или иной процесс. Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, или в тех случаях, когда хотя бы один из компонентов находится в газообраз¬ном состоянии.

№40Химический реактор как основной аппарат хим. производства. Химический реактор — агрегат для проведения химических реакций объёмом от нескольких миллилитров до десятков кубометров. В зависимости от условий протекания реакций и технологических требований реакторы делятся: реакторы для реакций в гомогенных системах и в гетерогенных системах; реакторы низкого, среднего и высокого давления; реакторы низкотемпературные и высокотемпературные; реакторы периодического, полунепрерывного и непрерывного действия. Цель работы реактора – выработка конечного продукта из исходных компонентов при соблюдении требований максимальной эффективности процесса: Создание устойчивого и стабильного режима проведения реакции; высокие энергетические показатели;минимальная стоимость реактора;простота работы и ремонта. Существует две основные модели протекания реакций в реакторах: - Реактор идеального смешения - Реактор идеального вытеснения

41.классификация химических реакторов и режимов их работы

Классификация реакторов:

по гидродинамической обстановке.

Реакторы смешения - это емкостные аппараты с перемешиванием механической мешалкой или циркуляционным насосом.

Реакторы вытеснения - трубчатые аппараты, имеющие вид удлиненного канала.

по условиям теплообмена.

При отсутствии теплообмена с окружающей средой химический ре­актор является адиабатическим. В нем вся теплота, выделя­ющаяся или поглощающаяся в результате химических процессов, расходуется на «внутренний» теплообмен на нагрев или охлажде­ние реакционной смеси.

Реактор называется изотермическим, если за счет тепло­обмена с окружающей средой в нем обеспечивается постоянство темпе­ратуры. В этом случае в любой точке реактора за счет теплообмена полностью компенсируется выделение или поглощение теплоты.

В реакторах с промежуточным тепловым режимом тепловой эффект химической реакции частично компенсируется за счет теплообмена с окружающей средой, а частично вызывает изме­нение температуры реакционной смеси.

Особо следует выделить автотермические реакторы, в которых поддержание необходимой температуры процесса осуществ­ляется только за счет теплоты химического процесса без использова­ния внешних источников энергии.

по фазовому составу реакционной смеси. Реакто­ры для проведения гомогенных процессов подразделяют на аппараты для газофазных и жидкофазных реакций. Аппараты для проведения гетерогенных процессов, в свою очередь, подразделяют на газожидко­стные реакторы, реакторы для процессов в системах газ – твердое вещество, жидкость - твердое вещество и др.

по способу организации процесса. По способу подвода реагентов и отвода продуктов реакторы подразделяют на периодические, непрерывно действующие и полупериодические.

В периодическом реакторе все стадии протекают последовательно, в разное время.

В проточном реакторе все стадии процесса химического превращения вещества осуществляются одновременно. Время пребывания отдельных частиц потока в непрерывнодействующем реакторе - случайная величина.

Реактор полупериодического действия характеризуется тем, что один из реагентов поступает в него непрерывно, а другой — периодически.

по характеру изменения параметров процесса во времени. Реакторы могут работать в стационарном и нестационарном режимах.

Рассмотрим некоторую точку, находящуюся внутри химического реактора. Режим работы реактора называют стационарным, если протекание химической реакции в выбранной точке характеризуется одинаковыми значениями кон­центраций реагентов или продуктов в любой момент времени.

Если в произвольно выбранной точке происходят изменения параметров химического процесса во времени по тому или иному закону режим работы реактора называют нестационарным.

по конструктивным характеристикам. По этому принципу можно выделить такие типы реакторов: емкостные реакторы; колонные реакторы; реакторы типа теплообменника; реакторы типа реакционной печи

42

№43.адиабатический, изотермический и автотермический режим работы химического реактора

• При отсутствии теплообмена с окружающей средой химический реактор является адиабатическим. В нем вся теплота, выделя­ющаяся или поглощающаяся в результате химических процессов, расходуется на «внутренний» теплообмен — на нагрев или охлажде­ние реакционной смеси.

Адиабатический режим характеризуется полным отсутст­вием теплообмена с окружающей средой. В этом случае вся теплота хим. Реакции полностью расходуется на нагрев или охлаждение реакционной смеси. Для стационарного адиабатического режима: │Qвх - Qвых│=│Qх.р.│

• Реактор называется изотермическим, если за счет тепло­обмена с окружающей средой в нем обеспечивается постоянство темпе­ратуры. В этом случае в любой точке реактора за счет теплообмена полностью компенсируется выделение или поглощение теплоты.

Изотермический режим характеризуется тем, что тем­пература реакционной смеси, входящей в реактор, равна температуре в реакторе и температуре смеси, покидающей реактор. Это возможно, если выделение или поглощение теплоты в результате химической ре­акции полностью компенсируется теплообменом с окружающей средой. Для стационарного изотермического режима при постоянстве физических свойств системы можно записать:

Qвх = Qвых , │Qх.р.│= │Qт.о.│

• Особо следует выделить автотермические реакторы, в которых поддержание необходимой температуры процесса осуществ­ляется только за счет теплоты химического процесса без использова­ния внешних источников энергии. Обычно стремятся к тому, чтобы химические реакторы, особенно применяемые в крупнотоннажных производствах, были автотермическими.

№44.периодический реактор идеального смешения (РИС-П)

В реакторе периодического действия все отдельные стадии протекают последовательно, в разное время. Все реагенты вводят в аппарат до начала реакции, а смесь продуктов отводят после окончания процесса. Продолжительность реакции можно измерить непосредственно, так как время реакции и время пребывания реаген­тов в реакционном объеме одинаковы. Параметры технологического процесса в периодически действующем реакторе изменяются во вре­мени.

.Между отдельными реакционными циклами в периодическом реак­торе необходимо осуществить вспомогательные операции — загрузку реагентов и выгрузку продуктов. Поскольку во время этих вспомога­тельных операций не может быть получено дополнительное количество продукта, их наличие обусловливает снижение производительности периодического реактора.

Режим идеального смешения характеризуется следую­щими допущениями:

- мгновенное изменение и выравнивание технологических параметров по объему реактора;

- равенство значений технологических параметров на выхо­де и в объеме реактора.

Таким образом, процесс, протекающий в периодическом реакторе, является нестационарным.

В периодическом реакторе идеального смешения в соот­ветствии с допущениями идеальности значения концентра­ции реагентов, степени превращения, температуры, скоро­сти реакции и других параметров в любой момент времени будут одинаковы во всех точках реактора, однако значения тех же параметров для одной и той же точки в разные мо­менты времени будут отличаться .

Однако периодические реакторы обычно можно приспособить к ши­рокому диапазону условий реакций, что удобно при необходимости производить на одной установке различные химические продукты, на­пример, в промышленности химических реактивов.

Периодические реакторы смешения часто применяют в микробио­логической промышленности для культивирования аэробных микро­организмов.

№45.непрерывный (проточной) реактор идеального смешения (РИС-Н)

Если необходимо обеспечить получение большого количества продук­та одинакового качества, химический процесс предпочитают проводить в непрерывно действующих реакторах с установившимся режимом. Распространенным видом таких проточных аппаратов являются реакторы смешения. Проточный реактор смешения может работать как в нестационарном режиме (пуск, выход на режим, остановка), так и в стационарном, установившемся режиме.

В реакторе непрерывного действия (проточном) все отдельные стадии процесса химического превращения вещества осуществляются параллельно, одновременно и, следовательно, непроизводительные затраты времени на операции загрузки и выгрузки отсутствуют. Поэтому на современных крупнотоннажных химических производствах, где требуется высокая производительность реакционного оборудования, большинство химических реакций осу­ществляют в непрерывно действующих реакторах.

Время пребывания отдельных частиц потока в непрерывно действующем реакторе, в общем случае, — случайная величина. Так как от времени, в течение которого происходит реакция, зависит глубина химического превращения, то она будет разной для частиц с разным временем пребывания в реакторе. Средняя глубина превращения оп­ределяется видом функции распределения времени пребывания от­дельных частиц, зависящим, в свою очередь, от характера перемешива­ния, структуры потоков в аппарате для каждого гидродинамическо­го типа реактора индивидуальным.

№46реактор идеального вытеснения (РИВ)

№47.уравнение материального баланса химического реактора в общем виде.

Уравнения материального баланса (одно или несколько) составляют по тому или иному компоненту — участ­нику реакции (реагенту или продукту), отражая в уравнении все из­менения, происходящие с этим компонентом. Если реакция, протекающая в химическом реакторе, простая, то обычно составляют одно уравнение материального баланса по любому реагенту или продукту. Если реакция сложная, математическое описание, как правило, вклю­чает несколько уравнений материального баланса по нескольким веществам, каждое из которых участвует по меньшей мере в одной ил простых реакций, составляющих сложную.

Уравнение материального баланса по веществу J учитывает все виды поступления и расходования этого компонента в пределах эле­ментарного объема ∆V в течение промежутка времени ∆Т :

nJ,вх – nJ,вых – nJ,х.р. = nJ,нак

где nJ,вх — количество вещества J, внесенное в элементарный объем ∆V за время ∆Т с потоком участников реакции; nJ,вых - количество вещества J, вынесенное из объема ∆V за время ∆Т с потоком участни­ков реакции; nJ,х.р — количество вещества J, израсходованное на химическую реакцию (или образовавшееся в результате ее протекания) в объеме ∆V за время ∆Т; nJ,нак - накопление вещества J в объеме ∆V за время ∆Т (изменение количества вещества J, одновременна содержащегося в объеме ∆V).

№48.конвекционный и диффузионный перенос массы в химическом реакторе

Конвективный перенос, или перенос импульса, вызван движением потока со скоростью u в результате какого-либо внешнего воздейст­вия. При макроскопическом движении жидкости каждый данный ее участок передвигается как целое с неизменным составом, и в результате осуществляется чисто механическое перемешивание: хотя состав каждого передвигающегося участка жидкости может ос­таваться неизменным (если нет химической реакции), в каждой неподвижной точке пространства (неподвижном элементарном объеме) концентрация жидкости будет со временем меняться. Охарактеризовать конвекционный перенос можно изменением импульса единицы объема жидкости СJ u

Диффузионный перенос вызван наличием неравномерного распределения вещества J в пространстве. Вследствие выравнивания концентрации путем молекулярного переноса веществ реакционной смеси из одного участка жидкости в другой так же происходит изменение состава внутри элементарного объема. Охарактеризовать диффузион­ный перенос можно в соответствии с законами Фика изменением диффузионного потока вещества J, равного DgradСJ (D- коэффици­ент диффузии).

49 Материальный баланс РИС-П, РИС-Н и РИВ в стационарном режиме.Материальный баланс РИС-П в стационарном режиме

Реактор идеального вычисления представляет собой длинный канал ,через который реакционная смесь движется в поршневом режиме. Материальный баланс РИВ в стационарном режиме

50

№51 уравнение теплового баланса химического реактора в общем виде

Основой для расчета реакторов с учетом теплового режима служит уравнение теплового баланса, составленное обычно на единицу времени. В общем виде это уравнение может быть записано следующим образом

Qпр = Qрасх.

52

№53.тепловая устойчивость химических реакторов в случае экзо- и эндо- термических реакций

При анализе совместного решения уравнений материального и тепло­вого балансов адиабатическою реактора идеального смешения для экзотермических реакций было отмечено, что возможны случаи, когда система имеет не одно, а несколько решении.

Таким образом, наличие нескольких решений означает возмож­ность множественности стационарных состояний. На практике, конечно, из трех возможных решений будет реализовано одно. Жела­тельно, чтобы работа реактора характеризовалась высо­кой степенью превращения исходного реагента.

Стационарное состояние системы называется устойчивым, если небольшие кратковременные возмущающие воздействия не могут вывести систему за пределы небольшой области, окружающей исследуемый стационарный режим.

Если систему, находящуюся в устойчивом состоянии, отклонить от него, а затем предоставить ее самой себе, то она самопроизвольно вернется в начальное состояние. Отклонение системы, находящейся в не­устойчивом состоянии, вызовет после снятия возмущения ее самопро­извольный переход в другое, устойчивое состояние.

При выборе условий проведения экзотермической реакции обычно стремятся обеспечить единственное устойчивое стационарное состояние с высокой степенью превращения. Для этого можно увеличить или начальную температуру Т0 (что вызовет сдвиг вправо прямой , отвечающей уравнению теплового баланса ), или среднее время пребывания в реакторе (при этом сдвигается влево кривая ,отвечающая уравнению материального баланса). Такие решения иногда невыгодны экономически.

54Оптимальный тепловой режим хим. реактора. Температурный (тепловой) режим проведения химического процесса, обес-печивающий экономически целесообразную максимальную производительность единицы объема реактора (интенсивность) по целевому продукту, называют оптимальным. Подход к разработке оптимального температурного режима может быть различным в зависимости от типа химической реакции. Очевидно, что максимальная интенсивность реактора будет достигнута при про¬ведении процесса с максимально возможной скоростью.

55 Некоторые способы обеспечения тепловой устойчивости и оптимального теплового режима хим. реактора. Решение практической задачи проведения процесса в промышленном реакторе в соответствии с оптимальным температурным режимом зависит от многих факторов и прежде всего от теплового эффекта и кинетики реакции. Для эндотермических (обратимых и необратимых) реакций целесообразно химический процесс проводить в реакторах с подводом теплоты, причем желательно обеспечить достаточна равномерное распределение температуры по объему реактора. Распространенным типом аппаратов для проведения эндотермических реакций являются трубчатые реакторы, похожие по своей конструкции на кожухотрубные теплообменники.

№56.вода в химической промышленности.

Вода в химической промышленности является главным сырьевым материалом и используется для нагревания и охлаждения продуктов и аппаратов, для производства пара, приготовления растворителей, реакционной среды, экстрагента или абсорбента, транспортирующего средства, для промывки продуктов, при перегонке веществ. Многие технологические процессы проводится при высоких температурах и давлениях, для таких технологий необходима деминерализованная вода высокой чистоты.Количество воды которое расходует на предприятие в химической промышленности зависит от его мощности, продукции, которую оно выпускает, от новизны технологий ,а также от квалификациии персонала.Правильный выбор схемы водоподготовки и воднохимического режима, с учетом состава исходной природной воды позволяет значительно сократить капиталовложения. Сокращение водопотребления и стокообразования, а создание предприятий с безсточными технологиями также является приоритетной задачей для химических производств.НПЦ ПромВодОчистка готова предложить свои передовые технологии подготовки и обработки воды для химических объектов в области производства пара и оборотного водоснабжения.

№57. водоподготовка

Водоподготовка — обработка воды, поступающей из природного водоисточника, для приведения её качества в соответствие с требованиями технологических потребителей. Может производиться на сооружениях или установках водоподготовки для нужд коммунального хозяйства, теплогенерирующих предприятий, транспорта, промышленных предприятиях.

Цели водоподготовки:

Водоподготовка заключается в освобождении воды от грубодисперсных и коллоидных примесей и содержащихся в ней солей, тем самым предотвращаются отложение накипи, унос солей паром, коррозия металлов, а также загрязнение обрабатываемых материалов при использовании воды в технологических процессах.

Этапы водоподготовки:

Водоподготовка включает следующие основные методы обработки:

-осветление (удаление из воды коагуляцией, отстаиванием и фильтрованием коллоидальных и суспензированных загрязнений);

-умягчение (устранение жёсткости воды осаждением солей кальция и магния, известью и содой или удаление их из воды катионированием);

-обессоливание и обескремнивание (ионный обмен или дистилляцией в испарителях);

-удаление растворённых газов (термическим или химическим методом) и окислов железа и меди (фильтрованием).

-биологическая очистка воды от бактерий, вирусов и других микроорганизмов. В настоящее время в основном используется хлор, озон, УФ-стерилизация и фотолитическое озонирование

-улучшение органолептических свойств воды (удаление из воды веществ, придающих воде запах (сероводород, хлор), и ряда органических веществ).

№58жесткость и умягчение воды

Жесткость воды - совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, главным образом, кальция Са и магния Mg. Вода с большим содержанием таких солей называется жесткой, с малым содержанием - мягкой.

Умягчение воды - это процесс удаления из воды солей жесткости. Методы устранения жесткости воды:

• Обратный осмос. Метод основан на прохождении воды через полупроницемые мембраны.

• Электродиализ. Основан на удалении из воды солей под действием электрического поля.

• Термический способ. Основан на нагреве воды, устраняет только временную (карбонатную) жесткость.

• Реагентное умягчение. Метод основан на добавлении в воду соды или гашеной извести.

• Катионирование. Метод основан на использовании ионнообменной гранулированной загрузки (ионнообменные смолы).

Умягчение воды осуществляется умягчителями воды. Умягчители воды - автоматические системы, позволяющие понижать концентрации солей жесткости в воде.

№59сырье химической промышленности

Сырье - один из основных элементов технологического процесса, который определяет в значительной степени экономичность процесса, выбор технологии.

Сырьем называются природные материалы, используемые в производстве промышленных продуктов.

В химическом производстве на различных стадиях переработки можно выделить следующие материальные объекты: исходное вещество или собственно сырье, промежуточные продукты (полупродукты), побочные продукты и отходы.

Полупродуктом называется сырье, подвергшееся обработке на одной или нескольких стадиях производства, но не потребленное в качестве готового целевого продукта. Он может быть использован на последующих стадиях производства.

Побочным продуктом называется вещество, образовавшееся в процессе переработки сырья, наряду с целевым продуктом, но не являющееся целью данного процесса. Например, аммиачная селитра, мел в производстве нитроаммофоски.

Отходами производства называются остатки сырья, материалов, полупродуктов, образующихся в производстве и полностью или частично утратившие свои качества. Например, фосфогипс в производстве суперфосфата.

Полупродукты, побочные продукты и отходы после предварительной обработки или без нее могут быть использованы в качестве сырья в других процессах.

Все химическое сырье классифицируется по различным признакам:

-по происхождению : минеральное, растительное, животное

-по химическому составу: неорганическое(руды, минералы), органическое(нефть, уголь, природ газ)

-по запасам : возобновляемое( вода, воздух, растит и живот сырье), невозобновляемое (руды, минералы, горючие ископаемые)

-по агрегатному состоянию: твердое(руды, минералы, уголь), жидкое(вода, рассолы, нефть), газообразное(воздух, природ газ.

Химическое сырье принято делить на:

—  первичное (извлекаемое из природного источника;

—  вторичное (промежуточные и побочные продукты);

—  природное;

—  искусственное (полученное в результате переработки природного сырья).

Сырье для химического производства должно обеспечить:

—  мало стадийность производственного процесса;

— агрегатное состояние системы, требующее минимальных затрат энергии для создания оптимальных условий протекания процесса;

—  минимальное рассеяние подводимой энергии;

—  возможно более низкие параметры процесса;

—  максимальное содержание целевого продукта в реакционной смеси.

 

№60нефть и природный газ как сырье химической промышленности

Наиболее универсальным и ценным сырьем для химической и нефтехимической промышленности являются горючие полезные ископаемые:

- нефть,

- природные газы

Нефть  — природная маслянистая горючая жидкость, состоящая из сложной смеси углеводородов и некоторых других органических соединений. По цвету нефть бывает красно-коричневого, иногда почти чёрного цвета, хотя иногда встречается и слабо окрашенная в жёлто-зелёный цвет и даже бесцветная нефть; имеет специфический запах, распространена в осадочных породах Земли. Сегодня нефть является одним из важнейших для человечества полезных ископаемых. Нефть является ценнейшим сырьем для получения различных горюче смазочных материалов, синтетических волокон, каучуков, пластических масс, моющих средств, и многих других продуктов.

Приро́дный газ — смесь газов, образовавшаяся в недрах земли при анаэробном разложении органических веществ.

Природный газ служит сырьем для получения продуктов тяжелого органич синтеза, удобрений, пластических масс, синтетических каучуков, химических волокон, фармацевтических припоратов ,водород, ацетилен, сажу, различные хлорпроизводные. Используются и другие углеводороды, содержащиеся в природном газе

61 Обогащение твердого, жидкого и газообразного сырья хим. промышленности.

62. Пути развития сырьевой базы хим. производства.

63 Энергетическая база хим. промышленности.Основными видами энергетических ресурсов в современных условиях являются горючие ископаемые. Энергетические ресурсы разделяют на топливные и не топливные, возобновляемые и не возобновляемые, первичные и вторичные. Все возобновляемые энергетические ресурсы являются производными от энергии Солнца, но в целях удобства классифицированы по следующим категориям; солнечная энергия ; гидроэнергетические ресурсы; энергия ветра и волн; биомасса. К практически неисчерпаемым относят геотермальные и термоядерные энергетические ресурсы. К не возобновляемым энергетическим ресурсам относятся те, запасы которых по мере их добычи необратимо уменьшаются. К ним относятся уголь, сланцы, нефть, битуминозные пески и природный газ. Все названные выше виды энергоресурсов относятся к первичны. Вторичными энергетическими ресурса-м и (ВЭР) называется энергетический потенциал продукции, отходов, побочных и промежуточных продуктов, образующихся в технологических агрегатах, который не используется в самом агрегате, но может быть частично или полностью использован для энергоснабжения других агрегатов.

64.вторичные энергетические ресурсы (ВЭР) химической промышленности

ВЭР промышленности делятся на три основные группы: горючие; тепловые; избыточного давления.

Горючие (топливные) ВЭР – химическая энергия отходов технологических процессов химической и термохимической переработки сырья, а именно это:

- побочные горючие газы плавильных печей (доменный газ, колошниковый, шахтных печей и вагранок, конверторный и т.д.);

- горючие отходы процессов химической и термохимической переработки углеродистого сырья (синтез, отходы электродного производства, горючие газы при получении исходного сырья для пластмасс, каучука и т.д.);

- твёрдые и жидкие топливные отходы, не используемые (не пригодные) для дальнейшего технологической переработки;

- отходы деревообработки, щелока целлюлозно-бумажного производства.