5.Основные классы неорганических соединений: соли, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение.

Соли.

Соли – сложные вещества, продукты полного или частичного замещения водорода в кислотах на атомы металла или гидроксогрупп в основаниях на кислотный остаток.

Иными словами, в простейшем случае соль состоит из атомов металла (катионов) и кислотного остатка (аниона).

Классификация солей.

В зависимости от состава соли бывают:

средние (FeSO₄ , Na₂SO₄)

кислые (KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия)

основные (FeOH(NO₃)₂ – гидроксонитрат железа)

двойные (Na₂ZnO₂ – цинкат натрия)

комплексные (Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат натрия)

I. Физические свойства:

Большинство солей – твердые вещества белого цвета (Na₂SO₄, KNO₃). Некоторые соли имеют окраску. Например, NiSO₄ - зеленого, CuS - черного, CoCl₃ – розового).

По растворимости в воде соли бывают растворимые, нерастворимые и малорастворимые.

II. Химические свойства.

1. Соли в растворах реагируют с металлами:

соль₁ + металл₁ = соль₂ + металл₂

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Соли могут вступать во взаимодействие с металлами, если металл, которому соответствует катион соли, находится в ряду напряжений правее реагирующего свободного металла.

2. Реакция солей с кислотами:

соль₁ + кислота₁ = соль₂ + кислота₂

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl

С кислотами реагируют соли:

а) катионы которых образуют с анионами кислоты нерастворимую соль;

б) анионы которых соответствуют неустойчивым или летучим кислотам;

в) анионы которых соответствуют малорастворимым кислотам.

3. Реакция солей с растворами оснований:

соль₁ + основание₁ = соль₂ + основание₂

FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl

Со щелочами реагируют только соли:

а) катионам металлов которых соответствуют нерастворимые основания;

б) анионам которых соответствуют нерастворимые соли.

4. Реакция солей с солями:

соль₁ + соль₂ = соль₃ +соль₄

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃

Соли взаимодействуют между собой, если одна из полученных солей нерастворима или разлагается с выделением газа или осадка.

5. Многие соли разлагаются при нагревании:

MgCO₃ = CO₂ + MgO

6. Основные соли взаимодействуют с кислотами с образованием средних солей и воды:

Основная соль + кислота = средняя соль + Н₂О

CuOHCl + HCl = CuCl₂ + Н₂О

7. Кислые соли взаимодействуют с растворимыми основаниями (щелочами) с образованием средних солей и воды:

Кислая соль + кислота = средняя соль + Н₂О

NaHSO₃ + NaOH = Na₂SO₃ + Н₂О

III. Способы получения солей.

Способы получения солей основаны на химических свойствах основных классов неорганических веществ – оксидов, кислот, оснований.

6.Основные классы неорганических соединений: основания, классификация, физ. И хим. Св-ва, получение

Основания – это сложные вещества, содержащие ионы металла и одну или несколько гидроксогрупп (ОН^-).

Число гидроксогрупп соответствует степени окисления металла.

По числу гидроксильных групп основания делят:

однокислотные (NaOH)

двукислотные (Сa(OH)₂)

многокислотные (Al(OH)₃)

По растворимости в воде:

растворимые (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)₂ и др.)

нерастворимые (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и др.)

I. Физические свойства:

Все основания представляют собой твердые кристаллические вещества.

Особенностью щелочей является их мыльность на ощупь.