Реакции сульфит-иона s032-

Cульфит-ион — анион сернистой кислоты H₂S0₃. Сер­нистая кислота является нестойкой кислотой и в сво­бодном состоянии частично разлагается на S0₂ и воду. В водных растворах сульфиты постепенно окисляются в сульфаты.

1. Хлорид бария ВаС1₂ из нейтральных растворов сульфитов выделяет белый осадок сульфита бария:

ВаС1₂ + Na₂S0₃ = BaS0₃ + 2NaCl Ba²⁺ + S0₃^2- = BaS0₃

Осадок растворим в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах.

Выполнение реакции. К 4 каплям раствора сульфита натрия добавляют 4 капли хлорида бария. Разделив раствор с осадком на две части, наблюдают растворение осадка в разбавленных кислотах (азотной и хлороводородной). Если осадок не полностью раство­ряется в кислотах, то это объясняется наличием в осад­ке сульфата бария, так как большей частью продажный сульфит содержит примесь сульфата.

2. Нитрат серебра AgN0₃ выделяет из нейтральных растворов сульфитов белый кристаллический осадок сульфита серебра:

Na₂S0₃ + 2AgN0₃ = Ag₂S0₃ + 2NaN0₃

S0₃^2- + 2Ag⁺ = Ag₂S0₃

Осадок растворим в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака. В избытке раствора сульфита ще­лочного металла он растворяется с образованием комп­лексной соли:

Ag₂S0₃ + Na_aS0₃ = 2Na[Ag(S0₃)]

Выполнение реакции. В пробирку помеща­ют 5 капель раствора сульфита натрия и добавляют 6 капель раствора нитрата серебра. Раствор с осадком делят на три части и наблюдают растворение осадка в разбавленной азотной кислоте, аммиаке и избытке сульфита натрия.

3. Раствор иода 1₂ при действии на сернистую кис­лоту (а) или подкисленные растворы сульфитов (б) обесцвечивается:

H₂S0₃ + I₂ + Н₂0 = 2HI + H₂S0₄ (а)

Na₂S0₃ + 2НС1 + I₂ + Н₂0 = 2HI + H₂S0₄ + 2NaCl (б)

Реакцию следует проводить в слабокислой среде, так как в щелочном растворе иод обесцвечивается и в от­сутствие сульфитов. Реакция очень чувствительная.

Выполнение реакции. К 3 каплям водного раствора иода добавляют 1 каплю разбавленной НС1 и по одной капле при помешивании раствор сульфита на­трия. Наблюдают постепенное обесцвечивание раствора иода.

4. Нктропруссид натрия Na₂[Fe(CN)₅NO] окрашива­ет нейтральные растворы сульфитов в розово-красный цвет. При действии избытка сульфата цинка окраска становится ярко-красной. Чувствительность реакции по­высится, если добавить немного желтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆], причем образуется красный осадок. Хи­мизм реакции не установлен.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора сульфита натрия добавляют 1 каплю раствора нитропруссида натрия и 3 капли сульфата цинка. Наблюда­ют окраску раствора. Затем добавляют 1 каплю разбав­ленного раствора K₄[Fe(CN)e] и наблюдают выпадение осадка.

54. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции фосфат иона po 43- .Выполнение реакций.

К первой группе анионов относятся анионы Р0₄^3-, S0₃^2-, СО₃^2-, S0₄^2-, S₂0₃^2-, Cr0₄^2- (Cr₂0₇^2-) B0₂^- (B₄O₇^2-) и C₂O₄^2-. Групповым реактивом является (ВаCl₂) в нейтральной или слабощелочной среде, так как труднорастворимые бариевые соли этих анионов, за исключением BaS0₄, растворимы в кислотах.

Ион Ag⁺ образует с анионами данной группы, кро­ме S0₄^2- и Сг₂0 ₇^2~, труднорастворимые в воде соли, легко растворяющийся в разбавленной азотной кислоте.

Анионы Сг0₄^2- окрашены в желтый, а Сг₂0₇^2- в оранжевый цвет. Все остальные анионы данной группы бесцветны.

Для организма человека большое значение имеют фосфаты и карбонаты. Фосфатные и гидрокарбонатные буферные смеси поддерживают определенную величину pH внутренней среды живого организма. Наиболее важными анионами мочи являются ионы Р0₄^3_ и S0₄^2~.

Наличие карбонатов и сульфатов в питьевой воде оп­ределяет ее бытовые и вкусовые качества. Кроме того, присутствие сульфатов неминерального происхождения является показателем санитарного загрязнения воды (сточными водами).

В качестве лекарственных веществ используют суль­фат магния (слабительное и гипотензивное средство), гидрокарбонат натрия (при желудочных заболеваниях) борную кислоту и тиосульфат натрия (антисептические средства).