61. Анионы III аналитической группы. Частные реакции нитрат иона no 3 - .Выполнение реакций.

К третьей аналитической группе анионов относятся нитрит-ион N0₂, нитрат-ион N0₃ и ацетат-ион CH3COO. Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде, вследствие чего ни AgNC>3, ни ВаСЬ не осаждают анионы третьей группы. Группового реак­тива у_этой группы нет.

Определение нитритов и нитратов имеет большое значение для исследования питьевой воды. Наличие большого количества нитритов и нитратов является по­казателем загрязнения и непригодности воды.— для питья.

Органические производные азотной кислоты (напри­мер, нитроглицерин) используются как сердечные сред­ства. Нитрит натрия и некоторые производные азотистой кислоты применяют при стенокардии. Некоторые соли уксусной кислоты входят в состав различных лекарст­венных препаратов.

Реакции нитрат-иона n03-

Ион NO₃^- является анионом азотной кислоты, одной из самых сильных минеральных кислот. Азотная кисло­та является довольно сильным окислителем. Все нитра­ты растворимы в воде.

1. Сульфат железа (II) FeS0₄ окисляется азотной кислотой или ее солями с выделением оксида азота (II) N0. Реакция проходит в присутствии концентрированной серной кислоты:

2NaN0₃ + 6FeS0₄ + 4H₂S0₄ = 3Fe₂(S0₄)₃ + Na₂S0₄ + 2NO + 4H₂O

Оксид азота (II) образует с FeS0₄ бурое соединение [Fe(N0)]S0₄:

FeS0₄ + NO = fFe(NO)] S0₄

Несмотря на то что вследствие реакции образуется то же соединение, что и при реакции нона NO₂^-, мы можем различить эти ионы по тому, как протекает данная реакции. Если не известно, нитрат или нитрит находятся в растворе, необходимо сначала провести реакцию с разбавленной серной кислотой. Образующееся бурое соединение докажет присутствие N0₂^- иона. Если же результат реакции не будет виден, что докажет отсутcтвие иона N0₂, необходимо повторить реакцию уже с концентрированной серной кислотой. Появление бурого кольца докажет присутствие NОз-иона.

Выполнение р е а к ц и и. В пробирку помещают 2—3 капли воды и 2—3 крупинки сухого FeS0₄. Добав­ляют 2 капли раствора нитрата натрия и охлаждают пробирку под струей воды. Осторожно, но стенке, стараясь, Чтобы жидкости не смешивались, добавляют 2—3 капли концентрированной серной кислоты. В месте сопрокосновения жидкости образуется бурое кольцо.

Дифениламин (C6H₅)₂NH в кислой среде окис­ляется азотной кислотой, что сопровождается появлением интенсивно синей окраски. N0₂, СгО₄^2- и другие окислители дают эту же реакцию. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции. На тщательно вымытое н сухое предметное стекло помещают 3—4 капли раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте п добавляют 1 каплю, раствора нитрата. После Перемешивания наблюдают появление интенсивно си­ней окраски.

62. Анионы III аналитической группы. Частные реакции ацетат иона ch 3 соо - .Выполнение реакций.

К третьей аналитической группе анионов относятся нитрит-ион N0₂, нитрат-ион N0₃ и ацетат-ион CH3COO. Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде, вследствие чего ни AgNC>3, ни ВаСЬ не осаждают анионы третьей группы. Группового реак­тива у_этой группы нет.

Определение нитритов и нитратов имеет большое значение для исследования питьевой воды. Наличие большого количества нитритов и нитратов является по­казателем загрязнения и непригодности воды.— для питья.

Органические производные азотной кислоты (напри­мер, нитроглицерин) используются как сердечные сред­ства. Нитрит натрия и некоторые производные азотистой кислоты применяют при стенокардии. Некоторые соли уксусной кислоты входят в состав различных лекарст­венных препаратов.