Реакции оксалат-ионов с2042-

Оксалат-ион С₂0₄^2- является анионом щавелевой кислоты H2C₂ O4. Это твердая, хорошо растворимая в воде кислота, слабый электролит.

1. Хлорид бария ВаС1₂ с анионами С2О4^2- образует белый осадок оксалата бария:

(NH₄)₂C₂0₄ + ВаС1₂ = ВаС₂0₄ + 2NH₄C1

С₂0₄^2- + Ва²⁺ = ВаС₂0₄

Осадок растворим в хлороводородной и азотной кисло­тах и в уксусной кислоте при нагревании.

Выполнение реакции. К 5 каплям оксалата аммония прибавляют 5 капель хлорида бария. Разделив осадок на две части, проверяют растворимость осадка в хлороводородной или азотной кислотах и уксусной кис­лоте при нагревании.

2. Хлорид кальция СаС1₂ образует с оксалат-ионами белый кристаллический осадок оксалата кальция, ко­торый растворяется в минеральных кислотах и не раст­воряется в уксусной кислоте:

(NH₄)₂С₂0₄ + СаС1₂ = СаС₂0₄ + 2NH₄C1

Са²⁺ + С₂0₄^2- = CaC₂0₄

Реакция характерна для оксалат-иона.

Выполнение реакции. К 3—4 каплям окса­лата аммония прибавляют 4 капли хлорида кальция. Проверяют растворимость осадка в хлороводородной и уксусной кислотах.

3.Перманганат калия КМп0₄ окисляет в кислой среде оксалат-ион до оксида углерода (IV). При этом ионы МnO4- восстанавливаются до бесцветных ионов Мп²⁺ и раствор обесцвечивается:

5(NН₄)₂С₂0₄ + 2КМn0₄ + 8H₂S0₄ = 10С0₂ + 2MnS0₄ + K₂S0₄ + 5(NH₄)₂S0₄ + 8H₂0

2Mn0₄- + 16H⁺ + 5C₂0₄^2-= 2Mn²⁺ + 8H₂0 + 10C0₂

Выполнение реакции. К 4 каплям оксалата аммония прибавляют 5 капель серной кислоты, смесь нагревают до 70 -80 °С. К полученному горячему раст­вору по каплям добавляют разбавленный раствор пер­манганата калия и наблюдают обесцвечивание раство­ри КМп0₄.

57. Анионы II аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции хлорид иона cl - .Выполнение реакций.

Ко второй группе анионов относятся ионы: хлорид-ион С1~, бромид-ион Вг^_, йодид-ион I^-, сульфид-ион S^2- и рода- нид-ион SCN”. Групповым реагентом является нитрат се­ребра AgN0₃ в присутствии разбавленной азотной кисло­ты. При действии группового реагента образуются осадки, нерастворимые в азотной кислоте. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде и поэтому при действии хлорида бария осадки не образуются. В свою очередь, ни­трат серебра в разбавленной азотной кислоте не образует осадков с анионами первой аналитической группы.

Для организма большое значение имеют хлориды. Хлориды натрия и калия поддерживают осмотическое давление в клетках, участвуют в построении клеток. Хлориды определяют вкусовые качества воды. Иод участвует в образовании гормонов щитовидной желе­зы. Длительное употребление питьевой воды с избыт­ком или отсутствием иодидов может служить причиной эндокринных заболеваний.

Хлориды натрия, калия и кальция широко применя­ются как инъекционные растворы. Бромиды калия и натрия используются как успокаивающие средства. Иодиды калия и натрия применяются в составе микстур при заболеваниях щитовидной железы и бронхиальной астме. Свободный иод применяется в растворах как ан­тисептическое средство, а также при атеросклерозе и заболеваниях щитовидной железы.