Реакции фосфат-иона po43-

Фосфат-ион артофосфорной кислоты PO₄^3- является анионом H₃PO₄ которая представляет собой кислоту средней силы.

1. Хлорид бария ВаС1₂ выделяет из нейтральных .растворов белый аморфный осадок гидрофосфата ба­рия:

Na_aHP0₄ + BaCl₂ = ВаНР0₄ + 2NaCl

НР0₄^2- + Ва²⁺ = ВаНР0₄

Осадок легко растворим в минеральных кислотах (кро­ме серной) и в уксусной кислоте.

Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли МазР0₄, выделяется осадок Ва₃(РO₄)₂:

ЗВа²⁺ + 2Р0₄^3- = Ва₃(Р0₄)₂

Выполнение реакции. К 4 каплям раствора гидрофосфата натрия добавляют 4 капли раствора хло­рида бария. Проверяют растворимость осадка в раз­бавленных хлороводородной и азотной кислотах.

2. Магнезиальная смесь (водный раствор аммиака, хлорида аммония и хлорида магния) выделяет даже из разбавленных растворов белый кристаллический осадок магний-аммоний-фосфата:

Na₂HP0₄ + MgCl₂ + NH₄OH = MgNH₄P0₄ + 2NaCl + H₂0

HP0₄^2- + Mg²⁺ + NH₄OH = MgNH₄P0₄ + H₂0

Осадок легко растворим даже в очень слабых кислотах. Эта реакция является характерной для Р0₄³~-иона и применяется для обнаружения фосфатов в моче. Реак­ция является фармакопейной.

Выполнение реакции. В пробирку помеща­ют 2 капли раствора гидрофосфата натрия Na₂HP0₄, добавляют 2 капли раствора хлорида аммония NH₄C1, 2 капли раствора аммиака и затем 2 капли раствора хлорида магния MgCl₂. Проверяют растворение полу­ченного осадка в разбавленных хлороводородной и азот­ной кислотах.

2. Нитрат серебра AgN0₃ дает с фосфат-ионом жел­тый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азот­ной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или в слабощелочной среде:

Na₃P0₄ + 3AgN0₃ = Ag₃P0₄ + 3NaN0₃

P0₄^3- + 3Ag⁺ = Ag₃P0₄

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции. К 4 каплям раствора фосфата натрия Na₃P0₄ прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра. Раствор с осадком делят на две час­ти. Наблюдают растворение осадка в азотной кислоте и в растворе аммиака.

55. Анионы I аналитической группы. Действие группового реактива. Частные реакции карбонат иона сo 32- .Выполнение реакций.

К первой группе анионов относятся анионы Р0₄^3-, S0₃^2-, СО₃^2-, S0₄^2-, S₂0₃^2-, Cr0₄^2- (Cr₂0₇^2-) B0₂^- (B₄O₇^2-) и C₂O₄^2-. Групповым реактивом является (ВаCl₂) в нейтральной или слабощелочной среде, так как труднорастворимые бариевые соли этих анионов, за исключением BaS0₄, растворимы в кислотах.

Ион Ag⁺ образует с анионами данной группы, кро­ме S0₄^2- и Сг₂0 ₇^2~, труднорастворимые в воде соли, легко растворяющийся в разбавленной азотной кислоте.

Анионы Сг0₄^2- окрашены в желтый, а Сг₂0₇^2- в оранжевый цвет. Все остальные анионы данной группы бесцветны.

Для организма человека большое значение имеют фосфаты и карбонаты. Фосфатные и гидрокарбонатные буферные смеси поддерживают определенную величину pH внутренней среды живого организма. Наиболее важными анионами мочи являются ионы Р0₄^3_ и S0₄^2~.

Наличие карбонатов и сульфатов в питьевой воде оп­ределяет ее бытовые и вкусовые качества. Кроме того, присутствие сульфатов неминерального происхождения является показателем санитарного загрязнения воды (сточными водами).

В качестве лекарственных веществ используют суль­фат магния (слабительное и гипотензивное средство), гидрокарбонат натрия (при желудочных заболеваниях) борную кислоту и тиосульфат натрия (антисептические средства).