Вопросы для самоконтроля:

1. Какие соединения называются карбоновыми кислотами.

2. Классификация карбоновых кислот.

3. Виды изомерии карбоновых кислот.

4. Номенклатура карбоновых кислот.

5. Строение карбоновых кислот.

6. Химические свойства карбоновых кислот.

7. Механизмы реакции нуклеофильного замещения, этерификации

8. Двухосновные кислоты (щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая).

9. Химические свойства производных карбоновых кислот – мочевины.

10. Основные реакции метаболизма карбоновых кислот в организме.

Упражнения:

1. Напишите все изомеры общей формулы С₄Н₈О₂. назовите их.

2. Изобразите строение карбоксильной группы. Укажите основные реакционные центры карбоновых кислот.

3. Напишите реакции уксусной кислоты с Са, СаО, Са (ОН)₂ и СаСО₃.

4. Напишите реакции образования сложного эфира, ангидрида, хлорангидрида и амида уксусной кислоты.

5. Напишите изомеры бутен-2-диовой кислоты.

6. Получите а) кислую и среднюю соль щавелевой кислот, б) полный и неполный амид щавелевой кислоты.

7. Напишите реакции: а) декарбоксилирования малоновой кислоты, б) дегидратация янтарной кислоты, в) дегидратация малеиновой кислоты.

8. Сравните основные свойства мочевины и аминов.

9. Напишите реакции мочевины с: а) HCl, б) хлорангидридом уксусной кислоты, малоновой кислоты.

10. Напишите реакцию образования биурета и качественную реакцию на него.

Лабораторная работа

“ Свойства одноосновных и двухосновных карбоновых кислот. Свойства мочевины “

Опыт 1 Сравнение кислотности карбоновых и минеральных кислот

На полоску универсальной индикаторной бумаги нанесите по одной капле органических кислот: муравьиной, уксусной и соляной кислоты. Определите рН этих растворов.

Сравните полученные значения и расположите кислоты в порядке уменьшения кислотности.

Опыт 2 Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли

В пробирку поместите лопаточкой небольшое количество щавелевой кислоты и прибавьте 4 – 5 капель воды до полного растворения кислоты. Пипеткой нанесите на предметное стекло 1 каплю р-ра щавелевой кислоты. Добавьте к ней 1 каплю р-ра хлорида кальция. Выпадает кристаллический осадок оксалата кальция. Укажите цвет этого осадка.

Напишите уравнение реакции щавелевой кислоты с хлоридом кальция. Какие свойства щавелевой кислоты характеризует данная реакция?

Опыт 3 Получение азотнокислой соли мочевины

В пробирку добавьте 1-2 капли 20%-го р-ра мочевины и прибавьте 2-3 капли концентрированной азотной кислоты. Происходит разогревание р-ра. При охлаждении и встряхивании смеси выделяются кристаллы азотнокислой соли мочевины. Укажите цвет осадка.

Напишите уравнение реакции протекающей реакции. Какие свойства мочевины характеризует данная реакция?

Опыт 4 Образование биурета

Поместите в сухую пробирку примерно 10 мг мочевины и нагрейте на пламени горелки. Мочевина плавиться и выделяется аммиак. При дальнейшем нагревании содержимое пробиркипостепенно затвердевает. Охладите пробирку водопроводной водой, прибавьте в нее 5-6 капель воды, 2 капли р-ра гидроксида натрия и перемешайте. К полученному р-ру биурета добавьте 1-2 капли5%-го р-ра сульфата меди (II). Отметьте появление характерного окрашивания р-ра. Укажите окраску раствора.

Напишите уравнение реакции протекающей реакции. Где может быть использована биуретовая реакция.