2 Вопрос

Закон сохранения массы — исторический закон физики, согласно которому масса как мера количества вещества сохраняется при всех природных процессах, то есть несотворима и неуничтожима. В метафизической форме закон известен с древнейших времён. Позднее появилась количественная формулировка, где в качестве меры массы объекта вначале использовался его вес.

Зако́н сохране́ния эне́ргии — фундаментальный закон природы, установленный эмпирически и заключающийся в том, что для изолированной физической системы может быть введена скалярная физическая величина, являющаяся функцией параметров системы и называемая энергией, которая сохраняется с течением времени. Поскольку закон сохранения энергии относится не к конкретным величинам и явлениям, а отражает общую, применимую везде и всегда, закономерность, то его можно именовать не законом, а принципом сохранения энергии.

Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

Эквивалент химический — весовое количество химического элемента. Эквивалент химический численно равен отношению атомной массы элемента к его валентности в данном соединении, напр.

Эквивалентная масса элемента - это масса 1 эквивалента элемента; эквивалентом элемента называют такое его количество, которое реагирует с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.

Эквивалентный объем - это объем, который занимает при данных условиях 1 эквивалент рассматриваемого вещества.

3Вопрос

Классификация

В настоящее время наиболее распространена классификация не-органических соединений именно по наиболее характерному для них типу химических превращений. Выбрав в качестве классифика-ционного признака перенос в этих превращениях разного рода час-тиц (протоны, электроны, электронные пары и, наконец, просто части молекул), можно многие известные неорганические вещества разделить на 10 классов:

1. Кислоты: HCl, H₂SO₄.

2. Основания: NaOH, NH₃.

3. Соли: NH₄Cl, Na₂SO₄.

4. Окислители: Cl₂, KMnO₄, H₂O₂.

5. Восстановители: Zn, H₂, CO.

6. Комплексообразователи: CuCl₂ (Cu²⁺), PtCl₄ (Pt⁴⁺).

7. Лиганды: NH₃, CO, Cl^-.

8. Координационные соединения. [Cu(NH₃)₄]Cl₂, K₂[PtCl₆].

9. Радикалы: NO₂, ClO₃.

10.Ассоциаты: N₂O₄, Cl₂O₆

Очевидно также, что одно и то же химическое соединение может вступать в реакции различных типов, поэтому оно оказывается одновременно в нескольких классах, что приводит к размыванию их границ и утрате четкости деления. Этих недостатков лишены схемы, в классификационные признаки которых заложены однозначные качественные или количественные различия. Попробуем составить такую классификацию, в качестве основного признака выбрав число элементов, входящих в состав соединения. Все множество соединений разобьется по крайней мере на 3 больших класса: простые вещества, двухэлементные (бинарные) и многоэлементные соединения.

Номенклатура неорганических соединений.

Основой Н. н. с. служат названия химических элементов (см. Знаки химические). Как правило, название соединения состоит из двух слов. Одно из них означает принадлежность данного соединения к определённому роду (или классу), другое — к определённому виду. Например, в названии "серная кислота" существительное показывает, что данное вещество относится к кислотам, а прилагательное поясняет, что это кислота, образованная серой в высшей степени окисления. Название "сульфат натрия" говорит, что вещество принадлежит к сульфатам (солям серной кислоты) и представляет собой соль натрия.

В Н. н. с. применяют корни главным образом латинских названий элементов, отличающиеся от русских