3. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой с образованием:

а) хлорида дигидроксожелеза (III);

б) хлорида гидроксожелеза (III);

в) хлорида железа (III).

В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента гидроксида железа (III) и для одной из реакций найти массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г хлороводородной кислоты.

Дано: Fe(OH)3 Mэк[Fe(OH)3] - ?

РЕШЕНИЕ: Мэк (Fe(OH)3) = , г/моль где: - число гидроксогрупп, замещенных в каждой реакции на кислотный остаток.

а) HCl + Fe(OH)₃ = Fe(OH)₂Cl + H₂O

, M_эк(HCl) = = 36,5 г/моль

моль,

,

= = 107 г/моль

Определяем массу Fe(OH)₃ необходимую для взаимодействия с 3,65 г HCl.

, т.е. 0,1 =

= 0,1∙107 = 10,7 г.

б) 2HCl + Fe(OH)₃ = FeOHCl₂ + 2H₂O

M_эк[Fe(OH)₃] = 53,50 г/моль

в) 3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

M_эк[Fe(OH)₃] = 35,67 г/моль.

Ответ: а) M_эк[Fe(OH)₃] = 107 г/моль

= 10,7 г.

б) M_эк[Fe(OH)₃] = 53,50 г/моль

в) M_эк[Fe(OH)₃] = 35,67 г/моль.

3. Способы выражения состава раствора уровень a

1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в

500 см³ 0,1 н раствора?

Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3	РЕШЕНИЕ: Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле:

откуда ,

- молярная масса эквивалента хлорида железа (III).

- молярная масса хлорида железа (III), г/моль

= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль

В - валентность железа, В=3

n - число атомов железа в молекуле соли , n=1

Тогда

где = 54,17 г/моль

10^-3 - пересчет см³ в л.

Ответ:

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³ 25%-ного раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано: = 800 cм3 25% мас. = 1,2 г/см3	РЕШЕНИЕ: Массовая доля MgCl2 равна:
?

m_р-ра = V_р-ра·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда:

Ответ:

1. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см³ раствора.

Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г	РЕШЕНИЕ: Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле: моль/л

где:

молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

Тогда

где 10^-3 - пересчет см³ в л.

Ответ: = 0,31 моль/л.

3. Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.

Дано: mр-ра = 100 г	РЕШЕНИЕ: Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле:

Массу воды определяем из условия:

МNa₂CO₃ =23·2+12+16·3=106 г/моль

Следовательно:

где 1000 - коэффициент пересчета г в кг.

Ответ: моль/кг.

3. Определить титр раствора вещества, если в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3	РЕШЕНИЕ: Титр раствора вещества определяем по формуле:

Согласно условию задачи: = 0,1 моль

откуда m_KOH = 0,1·M_KOH = 0,1·56 = 5,6 г, где

М_КОН - молярная масса гидроксида калия, г/моль

М_КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно,

Ответ: = 0,028 г/см³.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42%-ном растворе сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁).

Дано:	РЕШЕНИЕ: Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле:
- ?

=

=

где:

m и m - соответственно массы сахарозы и воды, г

М и М - соответственно молярные массы сахарозы и воды, г/моль

М =12·12 + 1·22 + 16·11 =342 г/моль

М =1·2 +16 =18 г/моль

Согласно условия задачи, в 100 г раствора содержится 3,42 г С₁₂Н₂₂О_11.

m = 100 - 3,42 = 96,58 г

=

Ответ: = 0,00186.