2. Найти массы воды и кристаллогидрата CrCl3∙6h2o, необходимые для приготовления 1 литра раствора, содержащего 5% (мас.) безводной соли. Плотность 5% раствора CrCl3 равна 1,05 г

Дано: Vр-ра = 1 л ω = 5% ρр-ра= 1,05 г/см3	РЕШЕНИЕ По определению ω = , % откуда Масса раствора равна

m_р-ра = 1·10³·1,05 =1050 г, где 10³ коэффициент перевода л в см³. Тогда масса CrCl₃ в растворе составляет:

Масса CrCl₃·6H₂O, в которой содержится 52,5 г CrCl₃ может быть найдена по пропорции:

266 г/моль - 158 г/моль - 52,5 г

Тогда

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды:

г

Ответ: г

3. Написать уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

K₂CrO₄ → CrO₃ → Cr₂O₃ → KCrO₂ → Cr₂(SO₄)₃

РЕШЕНИЕ:

1. K₂CrO₄ + 2H₂SO_4конц = СrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O

_t

2. 4СrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂

_t

3. Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O

4. 2KCrO₂ + 4H₂SO_4разб = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

18. Металлы VII группы уровень а

1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ +HCl→FeCl₃ + MnCl₂+KCl + H₂O

Дано: Уравнение реакции

Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

Fe⁺²Cl₂ + KMn⁺⁷O₄ + HCl → Fe⁺³Cl₃ + +Mn⁺²Cl₂ + KCl + H₂O

НОК ДМ

в осст-ль Fe⁺² - e = Fe⁺³ 5

5

окисл-ль Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 1

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ = 5Fe⁺³ + Mn⁺²

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н₂О.

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O

Уровень в

1. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель:

Na₂S + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH

Определить С_эк(Na₂S), если на взаимодействие с 4 г KMnO₄ ушло 250 см³ раствора Na₂S.

Дано: 4 г = 250 см3 = 0,25 л

Уравнять реакцию, указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

Na₂S^-2 + KMn⁺⁷O₄ + H₂O→ Mn⁺⁴O₂ + Na₂S⁺⁶O₄ + KOH

НОК ДМ

в осст-ль S^-2 - 8e = S⁺⁶ 3

24

окисл-ль Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 8

3S^-2 + 8Mn⁺⁷ = 3S⁰ + 8Mn⁺⁴

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение. Уравниваем число ионов К⁺ и определяем количество воды → 4Н₂О.

3Na₂S +8KMnO₄ + 4H₂O =8MnO₂ +3 Na₂SO₄ +8KOH

По закону эквивалентов: n_эк(Na₂S) = n_эк(KMnO₄)

;

= , г/моль

где n_e - число электронов, принятых одной молекулой KMnO₄.

г/моль

= моль/л

Ответ: моль/л.