Що треба знати на іспиті стосовно практичних робіт

До іспиту слід оглянути теоретичну частину та методику виконання робіт, тобто хід роботи, тобто студент має чітко і конкретно відповісти як він виконав цю роботу і у який спосіб.

На іспиті відповідь має бути чітка, вичерпна та лаконічна. Студент має показати, що вільно володіє термінологією і розуміється на ній, а також має повне уявлення про предмет.

Студент має вміти чітко і грамотно формулювати свою відповідь!!!

Успіхів в навчанні та на іспиті!!!

Практична робота №1

Тема: “Представлення результатів хімічного аналізу підземних вод у вигляді формули Курлова”

2) Що зазвичай розуміють під хімічним складом підземних вод?

Під хімічним складом води розуміють весь комплекс газів, іонів, колоїдів мінерального та органічного походження, який в ній знаходиться в природних умовах. У підземних водах розчинена значна кількість різних речовин. У ній знайдені більше ніж 70% хімічних елементів із 104, які відомі на Землі. Більша їх частина присутня в такій незначній кількості, що не впливає на властивості води.

3) Що розуміють під мінералізацією підземних вод?

Сума всіх виявлених у воді хімічних елементів та сполук при хімічному аналізі визначає її мінералізацію.

4) Склад підземних вод

Хімічний склад води з деякою умовністю можна поділити на 7 груп: макрокомпоненти (головні компоненти), другорядні компоненти, мікромпоненти, радіоактивні елементи, органічні речовини та мікроорганізми, розчинені у воді гази, колоїди та механічні суміші.

Макрокомпоненти або головні компоненти хімічного складу води представлені аніонами та катіонами, які складають розчинні сполуки. Вони завжди присутні у воді і є основною частиною мінерального складу води: у прісній воді їх – 90 – 95%, у у високомінералізований – більше 99%. – більше 99%. Макрокомпоненти визначають тип хімічного складу води і найголовніші її властивості. Представлені вони вісьмома іонами, з яких чотири – позитивно заряджені (катіони) – Са²⁺, Mg²⁺, Na⁺, K⁺ і чотири негативно заряджені (аніони) – С1^-, SO₄^2-, HCO₃^-, CO₃^2-.

5) Форми виразу результатів хімічних аналізів?

Вагова форма – є основною формою вираження результатів аналізу води. Вона є вихідною формою для отримання інших форм вираження хімічного складу води. Вміст макрокомпонентів подається в мг/дм³, г/дм³ для прісних та солонуватих вод, у г/кг або г/100 г води – для солоних вод та розсолів; розмірність г/кг часто позначається символом ‰ (проміле).

Міліграм-еквівалентна форма використовується, щоб мати уявлення про кількісні співвідношення між іонами, оскільки різні сполуки в розчині вступають в реакцію в чітко виражених еквівалентних співвідношеннях.

Еквівалентом (або еквівалентною вагою) іону називається окреме від ділення іонної ваги (див. табл. Мендєлєєва) на валентність іону. Наприклад: Na⁺ дорівнює 23:1=23; еквівалент SO₄^2- = 96/2=48. Для переходу від вагової іонної форми до еквівалентної необхідно вміст іону, виражений у міліграмах або грамах поділити на величину еквіваленту даного іону (або помножити на коефіцієнт реакції, який являє собою обернену величину еквіваленту іону. Наприклад: SO₄^2- = 2/96=0,02082).

Відсотково-еквівалентна форма використовується для зіставлення вод різної мінералізації та визначення співвідношення іонів у 1 дм³ води. Для розрахунку суму аніонів та катіонів у мг-екв, яка міститься в 1 дм³ води, приймається окремо по 100%; визначаються відсотковий вміст аніона (катіона) у мг-екв по відношенню до цієї суми.