- •Закон эквивалентов
- •Металлическая связь
- •Химические свойства [править]Основные оксиды
- •[Править]Кислотные оксиды
- •[Править]Амфотерные оксиды
- •[Править]Получение
- •Получение кислот
- •1.Получение средних солей:
- •1.Химические свойства средних солей:
- •I. Реакции с неметаллами
- •II. Реакции с кислотами
- •III. Взаимодействие с водой
- •Химические свойства
- •Получение
- •Вертикальная периодичность
- •Горизонтальная периодичность
- •Диагональная периодичность
- •Вторичная периодичность
- •Периодическое изменение атомных радиусов
- •Классификация неорганических веществ
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Краткая хронология развития химии
- •Методы устранения
- •Основные законы химии
- •Основные понятия и законы термохимии [править]Термохимические уравнения
- •[Править]Закон Гесса
- •[Править]Закон Кирхгофа
- •[Править]Методы термохимии
- •Законы — начала термодинамики
- •Химические свойства
- •Методы определения значения pH
- •Классификация пластмасс по назначению
- •Пластмассы: состав и свойства
- •Термопластичные пластмассы
- •Неполярные термопластичные пластмассы
- •Полярные термопластичные пластмассы
- •Органическое стекло
- •Термостойкие пластики
- •Сырьё для производства пластмассовых изделий
- •Технология получения металлических сплавов
Металлическая связь
Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу. Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами металла.
9.
Основные классы неорганических соединений. Оксиды – соединения элемента с кислородом, имеющим степень окисления –2. Общая формула ЭmOn. Оксиды не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются не солеобразующими. Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойственными свойствами). Неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы – все остальные и некоторые кислотные.
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла (или иона NH4+) и одной или нескольких гидроксогрупп ОН, способных замещаться на кислотный остаток. Общая формула оснований Ме(ОН)х, где х – степень окисления металла. Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония). Общая формула кислот НхАn. Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония), либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками. Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Средние соли – это продукт полного замещения атомов водорода. МехAny. Кислотные соли – это продукт не полного замещения атомов водорода в молекулах только многоосновных кислот. Основные соли – продукт неполного замещения гидроксогрупп в молекулах только многокислотных оснований кислотными остатками. Двойные соли – содержит два химически разных катиона и один тип аниона. Смешанные соли – содержат один тип катиона, но два типа аниона. В состав комплексных солей входят сложные комплексные ионы (заключённые в квадратные скобки), устойчивые как в кристаллическом состоянии, так и при растворении в воде. Название средней соли = Название кислотного остатка + Название металла (р.п.) + Степень окисления металла.
Химические свойства [править]Основные оксиды
1. Основный оксид + кислота → соль + вода
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Примечание: кислота ортофосфорная или сильная.
2. Сильноосновный оксид + вода → щелочь
CaO + H2O → Ca(OH)2
3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль
CaO + Mn2O7 → Ca(MnO4)2
Na2O + CO2 → Na2CO3
4. Основный оксид + водород → металл + вода
CuO + H2 → Cu + H2O
Примечание: металл менее активный, чем алюминий.
[Править]Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода → кислота
SO3 + H2O → H2SO4
Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не реагируют, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид → соль
CO2 + CaO → CaCO3
3. Кислотный оксид + основание → соль + вода
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑
5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1
P2O5 + 2HClO4 (безводн) → Cl2O7 + 2HPO3