- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 4
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 5
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 6
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 7
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 8
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
- •Вариант 9
- •1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
Вариант 5
1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?
а) СаСО3 (тв) ↔ СаО (тв) + СО2 (г), Δ Нº = 179 кДж;
б) СН3ОН (ж) + 1,5 О2 (г) ↔ СО2 )г) + 2 Н2О (ж), Δ Нº = -726 кДж;
в) N2 (г) + О2 (г) ↔ 2 NО (г), Δ Нº = +180 кДж;
г) 2 Н2 (г) + О2 (г) ↔ 2 Н2О (г), Δ Нº = -483,6 кДж.
2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии
Н2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O?
а) 57,3 кДж; б) -57,3 кДж; в) 114,6 кДж; г) -114,6 кДж.
3. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением
4 NH3 (г) + 3 О2 (г) = 2 N2 (г) + 6 Н2О (ж); Δ Н = -1530,3 кДж. Чему равна теплота образования NН3 (г), если Δ Нобр (Н2О (ж)) = -285,8 кДж/моль?
а) -46,2; б) -311,1; в) -1244,5; г) -382,5.
4. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе СН4 (г) + СО2 ↔ 2 СО (г) + 2 Н2 (г), если Δ Gºобр: СО (г) = -137,27; СО2 = -394,38; СН4 (г) = -50,79 кДж/моль?
а) установится равновесие; б) обратная; в) прямая;
г) необходимы дополнительные данные о Δ Нр.
5. Куда сместится равновесие для процесса СО (г) + ½ О2 (г) ↔ СО2 (г); Δ Н = -283 кДж, если повысить температуру системы в 2 раза и уменьшить давление?
а) вправо; б) влево; в) не сместится;
г) увеличится скорость наступления равновесия.
6. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2 HI. Константа скорости этой реакции равна 0,16. Исходные [Н2] = 0,04 моль/л, [I2] = 0,05 моль/л. Чему равна начальная скорость реакции?
а) 1,25·10-2; б) 2·10-3; в) 3,2·10-4; г) 1,6·10-4.
7. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C3Н7ОН (молярная масса равна 60) в 400 мл раствора?
а) 0,3; б) 0,75; в) 18; г) 45.
8. Температура кипения раствора (Тк) по отношению к температуре кипения чистого растворителя Ткº является:
а) Тк > Ткº; б) Тк < Ткº; в) Тк = Ткº; г) Тк = Тк - Ткº.
9. Определите порядок реакции 2 А + В → C.
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
10. Как изменяется поверхностная активность раствора мыла с увеличением температуры?
а) уменьшается; б) увеличивается;
в) уменьшается в 3,2 раза на 10ºС; г) не изменяется.
11. Какая масса вещества (г) выделяется на электроде при пропускании через раствор тока в 1А в течение 1секунды?
а) равная химическому эквиваленту;
б) равная электрохимическому эквиваленту;
в) равная молярной массе вещества;
г) равная практическому выходу.
12. Вычислите Э.Д.С. медно-кадмиевого гальванического элемента, если
ЕºCu2+ / Cu0 = + 0,34; ЕºCd2+ / Cd0 = - 0,403 В.
а) -0,743; б) 0,743; в) -0,063; г) 0,063.
13. Укажите анодный процесс, протекающий при электролизе расплава нитрата натрия.
а) 2 NO3- - 2ē → 2 NO2 + O2; б) NO3- - 1ē → NO3;
в) 2 H2O - 4ē → O2 + 4 H+; г) 4 OH- - 4ē → O2 + 2 H2O.
14. К водному раствору NaOH медленно приливается раствор FeCl3. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.
а) [(Fe(OH)3)m, n OH-, (n – x)Na+]x-, xNa+;
б) [(Fe(OH)3)m, n Fe3+, (n – x)Cl-]x+, xCl-;
в) [(Fe(OH)3)m, 3n OH-, (n – x)Fe+]3x-, xFe+;
г) [(FeCl3)m, n Fe3+, 3(n – x)OH-]x+, 3xOH-.
15. Как влияет нагревание на процесс коагуляции коллоидных растворов?
а) увеличивает; б) уменьшает; в) не влияет;
г) приводит к образованию грубо-дисперсного раствора.
16. Как заряжена мицелла коллоидного раствора?
а) отрицательно; б) положительно; в) нейтрально;
г) противоположно заряду гранулы.
17. При добавлении, какого раствора, в отрицательно заряженный коллоид, может произойти коагуляция?
а) раствора любого электролита;
б) раствора другого «-» заряженного коллоида;
в) избытка раствора «+» заряженного коллоида;
г) раствора любого не электролита.
18. Имеется коллоидная частица состава
[(AgCl)m, n Ag+, (n – x)NO3-]x+, xNO3-. Какие ионы являются потенциалопределяющими ионами адсорбционного слоя?
а) Ag+; б) NO3-; в) Ag+ и NO3-; г)AgCl↓.
19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава
[(CuS)m, n S2-, 2(n – x)Na+]2x-, 2хNa+ при электрофорезе?
а) к катоду; б) к аноду; в) не будут передвигаться;
г) произойдет «перезарядка золя».
20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 19?
а) Al3+; б) Cu2+; в) Na+; г) S2-.