Вариант 4

1. В какой из приведенных реакций выделяется больше теплоты?

а) S + О₂ = SО₂, Δ Нº = 297 кДж;

б) Na + ½ Cl₂ = NaCl, Δ Нº = -411 кДж;

в) Na + ½ I₂ = NaI, Δ Нº = -288 кДж;

г) N₂ + О₂ = 2 NО, Δ Нº = 90 кДж.

2. Для какого из перечисленных веществ стандартная теплота образования не равна 0?

а) H₂О; б) H₂; в) O₂; г) N₂.

3. Δ Gº_образ. оксида углерода (II) равна -137 кДж/моль. Какой из процессов предпочтителен при стандартных условиях в системе СО ↔ С + 0,5 О₂?

а) прямой; б) обратный;

в) система находится в равновесии;

г) для ответа на поставленный вопрос необходимы дополнительные данные.

4. При каком условии возможно самопроизвольное протекание эндотермической реакции?

а) Δ S > 0; б) Δ S < 0;

в) | Δ H | < | T Δ S |; г) при соблюдении (а) и (в).

5. В каком направлении сместится равновесие реакции

H_{2 (г)} + ½ О_{2 (г)} ↔ H₂О _(г), Δ Нº_р = -242 кДж, если увеличить температуру?

а) влево; б) вправо; в) равновесие не сместится;

г) для ответа необходимы данные о Δ Gº_{образования} Н₂О _(г).

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70ºС, если температурный коэффициент равен 2?

а) в 8 раз; б) в 16 раз; в) в 32 раза; г) в 40 раз.

7. Какова молярность раствора, содержащего 33,0 г К₂S (молярная масса равна 110) в 200 мл раствора?

а) 2/3; б) 5/6; в) 3/2; г) 16,65.

8. От чего зависит величина криоскопической постоянной?

а) от количества растворителя; б) от природы растворителя;

в) от моляльной концентрации раствора и природы растворенного вещества;

г) от изменения температуры замерзания раствора и чистого растворителя.

9. Определите молекулярность реакции 2 HI _(г) = Н_{2 (г)} + I_{2 (г)}.

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

10. Как изменяется поверхностная активность раствора пропанола С₃Н₇ОН с увеличением концентрации спирта?

а) возрастает; б) уменьшается;

в) не изменяется; г) возрастет в 3,2 раза.

11. Химическим эквивалентом вещества является масса, которая выделяется у электрода, при пропускании через раствор количества электричества равного

а) 26,8 А·ч; б) 26,8 А·с; в) 96500 А·ч; г) 1 А·с.

12. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе (-) Mg⁰ | Mg²⁺ || Zn²⁺ | Zn⁰ (+).

а) анодный процесс: Mg⁰ - 2ē → Mg²⁺;

катодный процесс: Zn²⁺ + 2ē → Zn⁰;

б) анодный процесс: Zn⁰ - 2ē → Zn²⁺;

катодный процесс: Mg²⁺ + 2ē → Mg⁰;

в) анодный процесс: Mg²⁺ + 2ē → Mg⁰;

катодный процесс: Zn⁰ - 2ē → Zn²⁺;

г) анодный процесс: Zn²⁺ + 2ē → Zn⁰;

катодный процесс: Mg⁰ - 2ē → Mg²⁺.

13. Что выделяется на катоде при электролизе раствора хлорида алюминия?

а) Al; б) Al, H₂; в) H₂; г) Cl₂.

14. К водному раствору Na₂S медленно приливается раствор AsCl₃. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы.

а) [(As₂S₃)_m, n S^2-, 2(n – x)Na⁺]^2x-, 2xNa⁺;

б) [(As₂S₃)_m, n As³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^-;

в) [(As₂S₃)_m, n S^2-, 2(n – x)As³⁺]^2x-, 2xAs³⁺;

г) [(As₂S₃)_m, n Na⁺, (n – x)Cl^-]^x+, 3xCl^-.

15. Каков размер коллоидных частиц?

а) больше 0,1 мк; б) меньше 0,1 мк;

в) меньше 0,1мк, но больше 1 ммк; г) меньше 1 ммк.

16. Чему равен заряд гранулы коллоидной частицы?

а) заряду противоионов адсорбционного слоя;

б) заряду противоионов диффузного слоя;

в) заряду ионов избытка, входящих в состав ядра;

г) заряду ионов недостатка, входящих в состав ядра.

17. Какие ионы, добавленные в раствор, могут вызвать коагуляцию?

а) ионы диффузного слоя; б) потенциалопределяющие ионы;

в) ионы адсорбционного слоя; г) катионы гидроксония Н₃О⁺.

18. Имеется коллоидная частица состава

[(AgCl)_m, n Ag⁺, (n – x)NO₃^-]^x+, xNO₃^-. Что соответствует составу ядра?

а) Ag⁺; б) NO₃^-; в) Ag⁺ и NO₃^-; г)AgCl↓.

19. К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы состава

[(Fe(OH)₃)_m, n Fe³⁺, 3(n – x)Cl^-]^3x+, 3xCl^- при электрофорезе?

а) к катоду; б) к аноду;

в) будут концентрироваться в межэлектродном пространстве;

г) не будут передвигаться.

20. Какой ион окажет наибольшее коагулирующее действие на частицу, соответствующую по составу частице в задании № 19?

а) Сl^-; б) Fe³⁺; в) SO₄^2-; г) ОН^-.