- •Модуль 2. Химическая термодинамика. Растворы
- •8 Химическая термодинамика
- •8.1 Основные определения
- •8.2 Энергетика химических процессов. Первый закон термодинамики
- •8.3 Термохимические расчеты
- •8.4 Энтропия. Второй закон термодинамики
- •8.5 Третий закон термодинамики
- •8.6 Критерии самопроизвольного протекания химического процесса. Энергия Гиббса
- •8.7 Вопросы для самоконтроля
8.7 Вопросы для самоконтроля
-
Какие реакции называются: а) экзотермическими; б) эндотермическими?
-
Что называется тепловым эффектом реакции? В каких единицах он выражается?
-
Что называется энтальпией? Какой знак имеет изменение энтальпии для экзотермических реакций и эндотермических реакций?
-
Какие условия называются стандартными?
-
Как формулируется закон Гесса?
-
Что называется теплотой образования вещества? Сформулируйте первое следствие из закона Гесса.
-
Что называется теплотой сгорания вещества? Сформулируйте второе следствие из закона Гесса.
-
Сформулируйте третий закон термодинамики.
-
Что такое фаза химической системы?
-
Как называются функции состояния системы и от чего они зависят?
-
В результате каких процессов внутренняя энергия системы увеличивается? Какой знак будет иметь работа, если Q = 0 ?
-
Увеличится ли внутренняя энергия системы, если Q = 0 и W= 0?
-
К системе подведена теплота 200 кДж, система совершила работу против действия внешних сил, равную 150 кДж. На какую величину изменилась внутренняя энергия системы? Какой знак имеет Δ U?
-
Приведите два пути окисления серы до SO3. Составьте энтальпийную диаграмму процесса.
-
Газовые выбросы тепловых станций и двигателей внутреннего сгорания содержат оксиды азота. Реакции их образования очень сложны, но в наиболее простом виде их можно представить уравнениями:
a) ½ N2 + ½ O2 = NO.
6) NO + ½ O2 = NO2.
Определите стандартные энтальпии этих реакций при 298 К и укажите, какая и: них - эндотермическая, какая - экзотермическая.
16. Термитная смесь состоит из порошка алюминия и Fe2O3. Запишите уравнение реакции между этими веществами и рассчитайте энтальпию этой реакции.
17. Приведите примеры самопроизвольных процессов, сопровождающихся понижением энтальпии системы (экзотермических процессов).
18. Приведите примеры самопроизвольных процессов, сопровождающихся переходом системы из более упорядоченного в менее упорядоченное состояние.
19. Какой знак имеет энтропия процессов: а) сублимации иода; б) перехода белого олова в серое?
20. Можно ли предсказать влияние температуры на направление химической реакции, если известна ее энтальпия? Ответ подтвердите на примере какой-либо реакции.
22. Возможно ли самопроизвольное окисление азота по уравнению:
½ N2 + О2 = NO2
при стандартных состояниях N2, O2, и NO2, при 298 К и других температурах? Ответ подтвердите расчетом.
23. В чем разница между энергией Гиббса и стандартной энергией Гиббса химической реакции?