- •Екатеринбург
- •Общие методические указания
- •Образец выполнения домашнего задания
- •1. Строение атома
- •Строение атома
- •Пример 2. Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 4р или 5s.
- •Задания к разделу 1
- •2. Закономерности химических процессов
- •2.1. Термодинамический метод рассмотрения химических процессов
- •Задания к подразделу 2.1
- •Влияние концентрации реагирующих веществ
- •Влияние температуры
- •Задания к подразделу 2.2
- •2.3. Химическое равновесие
- •Задания к подразделу 2.3
- •3.Растворы электролитов
- •3.1. Концентрация растворов
- •Примеры решения типичных задач
- •Задания к подразделу 3.1
- •3.2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения
- •Сильные электролиты
- •Слабые электролиты
- •Задания к подразделу 3.2
- •3.3. Гидролиз солей
- •Задания к подразделу 3.3
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •4.1. Окислительно-восстановительные реакции
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Задания к подразделу 4.1
- •4.2. Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей
- •Задание к подразделу 4.2
- •4.3. Гальванические элементы
- •Задания к подразделу 4.3
- •4.4. Электрохимическая коррозия металлов
- •Задание к подразделу 4.4
- •4.5. Электролиз растворов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Пример 1. Электролиз водного раствора сульфата калия с инертными электродами:
- •Задание к подразделу 4.5
- •5. Дисперсные системы. Катализ и каталитические системы. Полимеры и олигомеры
- •Варианты заданий
- •Библиографический список
- •7. Приложения
- •Тема: « классы неорганических веществ»
- •3.1 Оксиды
- •3.1.1 Химические свойства основных оксидов
- •3.1.2 Химические свойства кислотных оксидов
- •3.1.3 Химические свойства амфотерных оксидов
- •3.2 Гидроксиды
- •3.2.1 Химические свойства оснований
- •3.2.2 Химические свойства кислот
- •3.2.3 Химические свойства амфотерных гидроксидов
- •3.3.1 Способы получения кислых солей
- •3.3.2 Способы получения основных солей
- •Названия некоторых кислот и их солей
- •Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •Водорода, кислорода и некоторых металлов в разных средах
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
- •620002, Екатеринбург, ул. Мира, 19
Названия некоторых кислот и их солей
Кислота |
Название солей |
|
Название |
Формула |
|
Азотистая |
HNO2 |
Нитриты |
Азотная |
HNO3 |
Нитраты |
Бромоводородная |
НBr |
Бромиды |
Дихромовая |
H2Cr2O7 |
Дихроматы |
Иодоводородная |
HI |
Иодиды |
Кремниевая |
H2SiO3 |
Силикаты |
Марганцовая |
HMnO4 |
Перманганаты |
Сероводородная |
H2S |
Сульфиды |
Сернистая |
H2SO3 |
Сульфиты |
Серная |
H2SO4 |
Сульфаты |
Тиоциановодородная |
HCNS |
Тиоцианаты |
Угольная |
H2CO3 |
Карбонаты |
Уксусная |
CH3COOH |
Ацетаты |
Фосфорная |
H3PO4 |
Фосфаты |
Фтороводородная |
HF |
Фториды |
Хлороводородная (соляная) |
HCl |
Хлориды |
Хлорноватистая |
HClO |
Гипохлориты |
Хлористая |
HClO2 |
Хлориты |
Хлорноватая |
HСlO3 |
Хлораты |
Хлорная |
HСlO4 |
Перхлораты |
Хромовая |
H2CrO4 |
Хроматы |
Циановодородная |
HCN |
Цианиды |
Таблица П.3
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Катионы |
Анионы |
||||||||
OH– |
Br– ; Cl– |
CO32– |
S2– |
SiO32– |
SO32– |
SO42– |
PO43– |
CH3COO– |
|
H + |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Ag+ |
-*- |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Al3+ |
Н |
Р |
-*- |
-*- |
Н |
-*- |
Р |
Н |
Р |
Ba2+ |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Be2+ |
Н |
Р |
Н |
-*- |
-*- |
-*- |
Р |
Н |
Н |
Bi3+ |
Н |
-*- |
Н |
Н |
-*- |
Н |
Р |
Н |
Р |
Ca2+ |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Cd2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Co2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Cr3+ |
Н |
Р |
-*- |
-*- |
Н |
-*- |
Р |
Н |
Р |
Cu2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Fe2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Fe3+ |
Н |
Р |
-*- |
-*- |
Н |
-*- |
Р |
Н |
Р |
Hg2+ |
-*- |
Н; Р |
Н |
-*- |
-*- |
Н |
-*- |
Н |
Р |
Mg2+ |
Н |
Р |
Н |
-*- |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Mn2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
NН4+ |
Р |
Р |
Р |
Р |
-*- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Ni2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Pb2+ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Sn2+ |
Н |
Р |
-*- |
Н |
-*- |
-*- |
Р |
Н |
-*- |
Sr2+ |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Zn2+ |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
Р |
Примечание.
Р – растворимые, Н – нерастворимые, -*- в водных растворах не существуют.
Внимание! Гидроксиды и соли, образованные катионами K+, Na+,
а также соли азотной кислоты (анион NO3–) растворимы.
Таблица П.5
Ряд активности металлов
Ox/Red |
j0, В
|
Ox/Red |
j0, В |
Ox/Red |
j0, В |
Li+/ Li |
-3,04 |
Mn2+/Mn |
-1,17 |
2H+/H2 |
0,00 |
K+/K |
-2,92 |
V3+/V |
-0,87 |
Sb3+/Sb |
+0,24 |
Rb+/ Rb |
-2,92 |
Zn2+/Zn |
-0,76 |
Ge2+/Ge |
+0,25 |
Cs+/Cs |
-2,92 |
Cr3+/Cr |
-0,74 |
Bi3+/Bi |
+0,31 |
Ba2+/Ba |
-2,91 |
Ga3+/Ga |
-0,53 |
Cu2+/Cu |
+0,34 |
Sr2+/Sr |
-2,89 |
Fe2+/Fe |
-0,44 |
Cu+/Cu |
+0,52 |
Ca2+/Ca |
-2,84 |
Cd2+/Cd |
-0,40 |
Rh3+/Rh |
+0,76 |
Na+/Na |
-2,71 |
In3+/In |
-0,34 |
Ag+/Ag |
+0,80 |
La 3+/La |
-2,38 |
Tl+/Tl |
-0,34 |
Os2+/Os |
+0,85 |
Mg 2+/Mg |
-2,36 |
Co2+/Co |
-0,28 |
Hg2+/Hg |
+0,85 |
Be 2+/Be |
-1,97 |
Ni2+/Ni |
-0,26 |
Pd2+/Pd |
+0,91 |
Al3+/Al |
-1,66 |
Mo3+/Mo |
-0,20 |
Ir3+/Ir |
+1,16 |
Ti2+/Ti |
-1,63 |
Sn2+/Sn |
-0,14 |
Pt2+/Pt |
+1,19 |
Ti3+/Ti |
-1,21 |
Pb2+/Pb |
-0,13 |
Au3+/Au |
+1,52 |
V2+/V |
-1,18 |
Fe3+/Fe |
0,04 |
Au+/Au |
+1,83 |
Таблица П.6
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем.
Окисленная форма
|
Восстанов-ленная форма |
j0, В |
Окислен-ная форма |
Восстанов-ленная форма |
j0, В |
Br2
|
2Br - |
+1,09 |
MnO4- |
MnO42- |
+0,56 |
BrO3-
|
Br - |
+0,61 |
MnO4- |
Mn2+ |
+1,52 |
Cl2
|
2Cl - |
+1,36 |
NO3- |
NO2- |
+0,84 |
ClO3-
|
Cl - |
+1,19 |
NO3- |
NH4+ |
+0,87 |
ClO4-
|
ClO3- |
+1,21 |
SO42- |
SO32- |
+0,2 |
ClO4-
|
Cl - |
+1,28 |
SeO42- |
SeO32- |
+0,05 |
Cr3+
|
Cr2+ |
-0,41 |
Sn4+ |
Sn2+ |
+0,15 |
Cr2O72-
|
2Cr3+ |
+1,33 |
Ti3+ |
Ti2+ |
-0,37 |
F2
|
2F - |
+2,77 |
TiO2+ |
Ti3+ |
+0,12 |
Fe3+
|
Fe2+ |
+0,77 |
TiO2+ |
Ti |
-0,89 |
FeO42- |
Fe3+
|
>+1,9 |
V3+ |
V2+ |
-0,25 |
J2 |
2J –
|
+0,54 |
VO2+ |
V3+ |
+0,34 |
JO3- |
J - |
+1,08
|
VO43- |
VO+ |
+1,26 |
Таблица П.7
Окислительно-восстановительные потенциалы