1.2. Вопросы для самоподготовки

Укажите, что показывает величина DH⁰ для реакций (1) и (2): значение энтальпии реакции, значение энтальпии образования CaCO_3(т) и FeO_(к) соответственно или то и другое. Ответ обоснуйте.

1) CaO_(т)+ СO_2(г) = CaCO_3(т), DH⁰ = ‑180 кДж;

2) Fe_(к) + 1/2O_2(г) = FeO_(к), DH⁰ = ‑272 кДж.

Укажите, какой из оксидов, Hg₂О или K₂О, разлагается на простые вещества при более высокой температуре, если энтальпии образования оксидов соответственно равны (кДж/моль): ‑91, ‑360.
Запишите термохимическое уравнение реакции, если известно, что при образовании 1 моль газообразной воды из простых веществ в стандартных условиях выделяется 242 кДж теплоты.

Рассчитайте значение реакции Fe₃O_4(к)+ C_(к) = 3FeO_(к) + СO_(г), используя справочные данные, и укажите, экзо- или эндотермической является данная реакция.

Вещество

H⁰_обр, кДж/моль

Fe₃O_4(к)

C_(к)

FeO_(к)

СO_(г)

‑1117

‑263

‑111

Рассчитайте стандартную энтальпию образования метилового спирта CH₃OH_(ж), термохимическое уравнение реакции горения которого

CH₃OH_(ж) + 3/2O_2(г) = CO_2(г) + 2H₂O_(ж) , H⁰ = ‑726,5 кДж/моль.

Значения стандартных энтальпий образования веществ приведены в таблице.

Вещество

H⁰_обр, кДж/моль

O_2(г)

CO_2(г)

H₂O_(ж)

‑393,5

‑285,8

Раздел 2. Энтропия и энергия Гиббса

2.1. Примеры задач с решениями

Задача 1. Не производя вычислений, укажите знак S следующих процессов:

а) 2NO_(г) + O_2(г)= 2NO_2(г);

б) CO_2(к) = CO_2(г);

в) 2CH₃OH_(ж) + 3O_2(г) = 2CO_2(г) + 4H₂O_(ж).

Решение

В ходе реакций (а) и (в), сопровождающихся уменьшением количества газообразных веществ, энтропия уменьшается (S<0). Реакция (б) – процесс сублимации (твердое  газ), энтропия увеличивается (S0).

Ответ: а) S0; б) S0; в) S0.