- •4 Завдання і порядок виконання роботи
- •5 Контрольні запитання
- •Робота №2 Макроскопічний метод дослідження металів і сплавів
- •1 Мета роботи
- •3 Методичні вказівки до самостійної роботи
- •Робота №3 Мікроскопічний метод дослідження металів і сплавів
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •Визначення твердості металів
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •5 Контрольні запитання
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •Приклад виконання роботи
- •Аналіз діаграми
- •Побудова кривої охолодження
- •Визначення кількості твердої і рідкої фази в двофазній області для сплаву і-і при температурі t1
- •5 Контрольні запитання
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •4 Завдання і порядок виконання роботи
- •Приклад виконання роботи
- •5 Контрольні запитання
- •Фази в сталях
- •Структурні складові в сталях
- •Деякі дефекти мікроструктури сталі
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •5 Контрольні запитання
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •5 Контрольні запитання
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •5 Контрольні питання
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •5 Контрольні запитання
- •4 Завдання і порядок виконання роботи та оформлення звіту
- •Додатки
Визначення кількості твердої і рідкої фази в двофазній області для сплаву і-і при температурі t1
На ординаті сплаву при температурі t1 відкладаємо точку с. Через цю точку проводимо горизонтальну лінію – коноду до перетину з лініми діаграми відповідно в точках е і d, які мають назву точки ноди. Кінці коноди впираються в однофазні області рідкої фази і α-твердого розчину. Отже, ці фази будуть в сплаві І-І при температурі t1 (точка с). при цьому склад рідкої фази визначається проекцією точки d на вісь абсцис (d´), α-твердого розчину – проекцією отчки е (е´). Відносна кількість кожної з фаз визначається співвідношенням відповідних відрізків коноди. Якщо масу рідини позначити буквою Р, а масу всього сплаву – буквою В, то можна записати . Якщо масу всього сплаву прийняти за 100%, то кількість рідкої фази визначиться співвідношенням . По аналогії для твердої фази можна записати: .
5 Контрольні запитання
5.1 Що таке крива охолодження, нагріву?
5.2 Як будують криві охолодження, нагріву?
5.3 Що таке сплав, як його одержують?
5.4 Дати визначення поняттям компонент, фаза, система?
5.5 Які фази утворюють компоненти при взаємодії в твердому стані?
5.6 Які ви знаєте тверді розчини і що являють вони собою?
5.7 Що таке хімічна сполука?
5.8 Що таке механічна суміш? Коли вона утворюється?
5.9 Що являє собою діаграма стану сплавів?
5.10 Як будують діаграму стану двокомпонентних сплавів?
5.11 Що таке лінія "ліквідус"?
5.12 Що таке лінія "солідус"?
5.13 В чому полягає закон Гіббса?
Робота №6
Діаграма стану залізо – вуглець
1 Мета роботи
1.1 Вивчити діаграму стану залізовуглецевих сплавів, як узагальнений результат експерементальних даних з досліджень сплавів заліза з вуглецем.
1.2 Провести фазовий аналіз будови діаграми стану залізо-вуглець.
1.3 Провести структурний аналіз будови діаграми стану Fe-C.
1.4 Засвоїти термінологію фазової і структурної будови діаграми стану залізовуглецевих сплавів.
2 Прилади та технічні засоби навчання
Моделі кристалічних ґраток α і γ- заліза, стенд діаграми стану залізо-вуглець, крива охолодження чистого заліза.
3 Методичні вказівки до самостійної роботи
Опрацювати за конспектом лекцій та підручниками і рекомендованими посібниками тему "Будова діаграми стану залізо-вуглець". Звернути увагу на те, що діаграма стану залізо-вуглець побудована для сплавів з концентрацією вуглецю лише до 6.67%С, яка відповідає 100% хімічній сполуці Fe3C (рисунок 6.1). Оскільки сплави з більшим вмістом вуглецю дуже крихкі і на практиці не використовуються.. Таку концентрацію вуглецю-6.67% має карбід заліза Fe3C. В системі залізо-вуглецевих сплавів Fе3С, як фазу, називають цементитом, який в системі залізовуглецевих сплавів поводить себе як самостійний компонент.
Слід звернути увагу на те, що вуглець при охолодженні залізовуглецевих сплавів може не тільки хімічно взаємодіяти з залізом, утворюючи Fe3C, а й виділятися у вигляді графіту. Тому розрізняють дві діаграми стану: залізо-цементит (Fe-Fe3C) і залізо-графіт (Fe-C). Перша діаграма на рисунку 6.1 показана суцільними лініями, друга – штриховими. Всі лінії системи Fe-C розміщуються на діаграмі вище ліній системи Fe-Fe3C (евтектичне і евтектоїдне перетворення відбувається за вищих температур: 1153 і 738оС відповідно). Точки C, E, S зміщені вліво (С – 4,26%, Е – 2,11%, S – 0,7%). Діаграму стану Fe-Fe3C називають нестабільною (метастабільною), оскільки цементит за певних умов розпадається з утворенням вільного вуглецю (графіту), а діаграму стану Fe-C називають стабільною.
Оскільки основним компонентом в залізо-вуглецевих сплавах є залізо, то слід звернути увагу на властивості заліза, особливо на його поліморфізм – властивість змінювати тип кристалічної ґратки в твердому стані. Залізо кристалізується в кількох модифікаціях (α, γ, δ), (рисунок 6.1).
Обов'язково запам'ятати розчинність вуглецю в α- і γ‑залізі, так як теорія термічної обробки залізо-вуглецевих сплавів ґрунтується на фазових перетвореннях α→γ і змінній розчинності вуглецю в α, і γ– залізі при зміні температури. α -залізо при кімнатній температурі може розчинити 0.006%С (точка Q на діаграмі) і найбільше 0.02%С (точка P на діаграмі) при температурі 727°С.
Мінімальна розчинність вуглецю в γ-залізі складає 0.83%С при температурі 727°С (точка S на діаграмі) і максимальна – 2.14%С (точка Е на діаграмі) при температурі 1147°С.
Вникнути в механізм фазового перетворення чистого заліза та залізо-вуглецевих сплавів, відзначивши при цьому, що фазові перетворення чистого заліза відбуваються при постійній температурі, а в залізовуглецевих сплавах – в інтервалі температур.
Слід також звернути увагу на сплав з концентрацією вуглецю 4.3%. Це сплав, який кристалізується з рідкого стану при постійній температурі, як чистий метал. Температура кристалізації такого сплаву відповідає 1147°С. При постійній температурі 1147°С із розплаву одночасно виділяються кристали аустеніту і цементиту, утворюючи механічну суміш – (евтектику) ледебурит. Евтектика (ледебурит) є основною структурною ознакою білих чавунів.
Слід запам'ятати назву фаз які, утворює залізо при взаємодії з вуглецем в твердому стані: ферит, аустеніт, цементит, а також механічні суміші – евтектоїд (перліт) і евтектику (ледебурит).
Ферит (Ф) - твердий розчин впровадження вуглецю та інших домішок в α - залізі. Розрізняють низькотемпературний α - ферит, з розчинністю вуглецю до 0.02% при температурі 727оС і високотемпературний δ -ферит, з граничною розчинністю вуглецю 0.1% при температурі 1499 оС.
Ферит (при 0.006%С) має приблизно наступні механічні характеристики: σ0,2 = 250 МПа, δ 50%, ψ = 80%, НВ 80-90.
Аустеніт (А) - твердий розчин впровадження вуглецю та інших домішок в γ - залізі. Гранична розчинність вуглецю в γ- залізі -2.14% при температурі 1147 оС.
Цементит (Ц) - це хімічна сполука заліза з вуглецем - карбід заліза Fе3С. В цементиті міститься 6.67%С. До характерних особливостей цементиту відноситься його висока твердість НВ > 700, і дуже мала пластичність.
Перліт (П) - це механічна суміш (евтектоїд) фериту і цементиту, що утворюється при повному розпаді аустеніту при 727 ОС.
Ледебурит (Л) — це механічна суміш (евтектика), що на момент утворення складається з суміші аустеніту і цементиту. Утворюється при температурі 1147оС і вмісту вуглецю в рідині 4.3%. При температурі нижчій 727оС ледебурит – це механічна суміш перліту і цементиту (П+ЦІІ).
Кожна точка на діаграмі має відповідну концентрацію і температуру.
А - температура плавлення чистого заліза (1539°С).
Н, J, В - лінія перетектичного перетворення при температурі 1499°С.
Н - концентрація вуглецю 0.1%.
В - концентрація вуглецю 0.16%.
J - концентрація вуглецю 0.51%.
С - 4.3%С у рідкій фазі в стані рівноваги з аустенітом і цементитом при евтектичній температурі 1147°С.
Е - 2.14%С в аустеніті, що знаходиться в рівновазі з цементитом при евтектичній температурі 1147°С.
N - критична точка чистого заліза - 1392°С.
G - критична точка чистого заліза - 911 °С.
Р - 0.02%С гранична кількість вуглецю, розчиненого у фериті, що знаходиться в рівновазі з аустенітом і з цементитом при евтектоїдній температурі 727°С.
S - 0.83%С в аустеніті, що знаходиться в рівновазі з феритом і цементитом при евтектоїдній температурі 727°С.