2. Закон Авогадро. Следствие закона Авогадро.

В равных объемах различных газов и паров при нормальных условиях содержится одинаковое число молекул.

+ =

H₂ + O₂ = 2H₂O

4. 1 Моль любого газа или пара при н.У. Содержит 6,02*1023 структурных единиц.

н.у. всегда задаются 273 град. К

p=10⁵Па

5. 1 Моль любого газа или пара при н.У. Занимает объем 22,4л.

6. Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молярных масс и называется относительной плотностью первого газа по второму.

m1/m2=M1/M2=D

Билет №7

1. Электрохимия. Уравнение Нернста.

Если любой металл (Al, Fe) опустить в воду, то часть ионов металла с поверхности перейдет в воду.

Me⁰-2e=Me⁴⁺

На поверхности раздела фаз возникает двойной электрический слой, обладающий определенным значением электронного потенциала.

Скорость растворения у разных металлов разная.

Если металл опускать раствор своей соли, то получится следующее:

1. для активных металлов (стоящие до водорода) наблюдается та же картина: пластина заряжена отрицательно, часть ионов переходит в воду.

G_раств<0

Энергия гидротации больше, чем работа выхода ионов на поверхности металла.

Zn⁰-2e=Zn²⁺

восст. окисл.

2. для металлов за водородом, энергетически более выгоден следующий процесс: ионы металла из раствора внедряются в кристаллическую структуру металла, заряжая его положительно.

Cu²⁺+2e=Cu⁰

В обоих случаях на границах раздела фаз возникает электронный потенциал. Его величина зависит от:

1. природы металла

2. концентрации раствора

3. температуры

Влияние этих факторов описывается уравнением Нернста:

восстановительную форму одного и того же элемента.

^ – статический электронный потенциал

₌^+(RT/nF)*ln

F – число фарадея; n – число электронов, участвующих в токообразующем процессе

[окисл] – концентрация окислительной формы

[окисл]

[восст]

2. Закон эквивалентов.

Все вещества реагируют друг с другом в количествах, равных или пропорциональных их химическим эквивалентам.

Химическим эквивалентом называется такое весовое количесвто, которое без остатка взаимодействует с 1г. водорода или же вытесняет такое количество водорода из кислоты.

m1/m2=Э1/Э2

Для расчета эквивалента элемента надо его атомную массу разделить на его валентность.

Определение эквивалента сложных веществ.

1. Э_{кислоты}=Mr_{кислоты}/основность

Для расчета эквивалента кислоты надо молярную массу разделить на основность.

2. Расчет эквивалентов оснований.

Э_{основания}=Mr_{основания}/кислотность(количество ОН)

3. Расчет эквивалентов солей и окидов.

Э_солей=Mr_{соли/оксида}/число атомов металла*валентность

Необходимо делить на произведение числа атомов металла и его валентность.

Билет №8

1. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Рассмотрим гомогенную газообразную реакцию

T=const

aA+bB dD+eE

Константа равновесия, выраженная через парциальное давление.

Kp=

Закон действия масс: Кр равна произведению парциального давления продуктов реакций на произведение парциальных давлений исходных веществ, в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам.

Для жидкостей и растворов:

С^d_DС^c_C

С^a_A С^b_B

Константа равновесия, выраженная через концентрацию.

Kp=

Для реакций, протекающих с лева на право К>>1

Если величина G показывает направление процесса, то Кр показывает, как глубоко протекает этот процесс.

G⁰=-RTlnKp

-G^0/RT

Kp=e

Влияние температуры на Кр. Зависимость описывается изобарой Ван Гоффа.

dlnKp/dt=H/RT²

Влияние различных факторов на смещение равновесия описывается принципом Ле Шателье

Если на систему, находящуюся в равновесии извне действует сила, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет приложенное воздействие. Поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции.