Билет №3

1. Закон Гесса. Следствие закона Гесса.

Теплота реакции является следствием того, что энергия продуктов реакции отличается от энергии реакции исходных веществ.

Реакции, в которых теплота выделяется (H2>H1) – экзотермические. Если наоборот, то эндотермические.

Тепловой эффект одного ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту другого ряда последовательных химических реакций, если исходные вещества и продукты реакции одинаковы и процесс протекает либо при V=const, либо при P=const.

C₁O₂

Q1+Q2+Q3+Q4=Q5+Q6

Следствие закона Гесса.

1.Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов и реагентов с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении.

H⁰_р-ции=njH⁰_{продукты}-niH⁰_{реагентов}

Теплотой образования любого вещества называется тепловой эффект реакций, образующий 1 моль сложного вещества из простых,

Т.к. абсолютное значение энтальпии измерить невозможно, то в термохимии условно теплообразование простых веществ принимают равным 0.

Чтобы все тепловые эффекты можно было сравнивать между собой все вещества берут в стандартном состоянии (выбирается).

Газа – состояние с Р=10⁵Па

Твердое вещество – состояние, наиболее установившееся кристаллографическая модификация. (CO₂ – графит, алмаз).

Жидкость – концентрация C=1 моль/л

T=298K

Теплоты образования веществ приводятся в справочниках.

2. Для высокомолекулярных органических веществ удобно пользоваться теплотами сгорания – тепло, которое выделяется (H_сгор) при сгорании 1 моля вещества в тонне(???) кислорода при Pатм., с образованием высших оксидов.

Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот сгорания реагентов и продуктов с учетом стехиометрических коэффициентов, стоящих в уравнении.

H⁰_р-ции=njH⁰_{сгор.реагенты}-niH⁰_{сгор.продукты}

Тепловой эффект реакции одинаков, является постоянным, рассчитать его можно двумя способами. В зависимости от того, какие данные имеются.

2. Растворимость газов в жидкости.

1. Влияние давления

Закон Генри: растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна парциальному давлению газа.

С=2P

2. Влияние температуры на растворимость газа в жидкости

Процесс растворения обычно сопровождается выделением тепла. С ростом температуры растворимость уменьшается.

dLnK/dT=H/RT²

3. Влияние нелетучих компонентов

Согласно признаку Ле Шателье, добавление нелетучего компонента приводит к уменьшению растворимости газа в жидкости.

Равновесие смещается в том направлении, в котором ослабляется приложенное воздействие, которое уменьшает концентрацию кислорода в воде, за счет его испарения.

(P⁰1-P⁰2)/P1=2

Рассмотрим чистый растворитель – вод. При определенной температуре на поверхности растворителя наступает момент динамического равновесия, при котором скорость испарения молекул воды равна скорости конденсации. Если в чистый растворитель добавить неэлектролит, то равновесие будет нарушено (концентрация воды в растворе станет меньше). Система отреагирует следующим образом: часть молекул воды из газообразной фазы перейдет в жидкую до тех пор, пока не восстановится равновесие.

Закон Рауля: относительное понижение P⁰1 (давление насыщенного пара раствора над читсым растворителем) прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества.