Коллоидные растворы

Коллоидные растворы - это высокодисперсные двухфазные системы, состоящие, из дисперсионной среды и дисперсной фазы, причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до100 нм.

Коллоидные растворы иначе называются золями.

Различают лиофильные и лиофобные золи.

В лиофильных золях частицы дисперсной фазы в результате взаимодействия с дисперсионной средой окружены сольватной оболочкой.

К ним относят : желатин, крахмал, различные белки, кремниевую кислоту (обезвоженный гель называется силикагелем).

Частицы лиофобных золей лишены сольватной оболочки, т.е. взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой отсутствует или выражено весьма слабо. К ним относятся золи металлов, сульфидов, различных солей.

Коагуляция-соединение частиц золя в более крупные агрегаты.

Способы с коагуляции:

1 Прибавление электролита.

В этом случае происходит нейтрализация зарядов коллоидных частиц ионами электролита.

Чем выше заряд иона, тем больше его коагулирующая способность.

2 При смешении в определенных соотношениях двух золей, частицы которых несут противоположные заряды, заряды частиц нейтрализуются, происходит коагуляция.

3 Нагревание уменьшает адсорбцию ионов коллоидными частицами (уменьшает их заряд). Это способствует коагуляции.

Значение золей значительно велико, т.к. они более распространены, чем истинные растворы.

Протоплазма живых клеток, кровь, соки растений - все это золи.

С золями связано получение искусственных волокон, дубление кож, крашение, изготовление клеев, лаков, пленок, чернил.

№10

Растворы электролитов и ионные равновесия. №10

Электролитическая диссоциация.

Электролиты - это вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация-это процесс распада вещества на ионы, происходящий вследствие электростатического взаимодействия его с полярными молекулами растворителя.

Причины электролитической диссоциации являются:

- процессы сольватации и молекул, и ионов в результате чего выделяется энергия, необходимая для разрыва связи между ионами;

- высокая диэлектрическая постоянная растворителя, ослабляющая взаимодействие ионов;

Степень диссоциации (ά) показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу растворенных молекул.

Значение ά в растворах может изменяться в пределах: 0< ά<1.

На степень электролитической диссоциации влияют следующие факторы:

1 Полярность и поляризуемость химической связи в соединении, увеличение которых способствует возрастанию ά.

2 Свойства среды: ά возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости среды.

3 Концентрация раствора: ά возрастает с уменьшением концентрации раствора.

4 Температура: ά увеличивается с повышением температуры раствора.

Все электролиты по значению ά принято делить на сильные и слабые.

Сильными электролитами (ά >0,7) являются сильные кислоты, щелочи и большинство солей (HCl, KOH, NaOH, NaCl и др.)

К слабым электролитам (ά<0,1) относятся слабые кислоты и слабые основания (CH₃COOH, HCN, NH₄OH и др.)