2º de bachillerato
|
ÁCIDOS Y BASES |
ENUNCIADOS Y SOLUCIONES
DE LOS EJERCICIOS
QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2011)
DOMINGO A. GARCÍA FERNÁNDEZ
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
I.E.S. Emilio castelar
MADRID
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO D.A.G.F.
EJERCICIOS PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE
LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
EN LA COMUNIDAD DE MADRID
(1996 − 2011)
ÁCIDOS Y BASES
Cuestiones
1 − Atendiendo a los equilibrios en disolución acuosa, razone cuál o cuáles de las siguientes especies son anfóteras (pueden comportarse como ácido y como base):
a) Amoniaco (o trihidruro de nitrógeno).
b) Ión bicarbonato [o ión hidrogenotrioxocarbonato(IV) ].
c) Ión carbonato [o ión trioxocarbonato(IV) ].
d) Ión bisulfuro [o ión hidrogenosulfuro(II) ].
Septiembre 2009
Solución.− Amoniaco, ión bicarbonato e ión bisulfuro.
2 − Sea una disolución acuosa 1 M de un ácido débil monoprótico cuya Ka vale: 10−5 a 25 ºC. Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Su pH será mayor que 7.
b) El grado de disociación será aproximadamente 0,5.
c) El grado de disociación aumenta si se diluye la disolución.
d) El pH aumenta si se diluye la disolución.
Modelo 2008
Solución.− Afirmaciones verdaderas: c) y d)
Afirmaciones falsas: a) y b).
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
3 − Considere los ácidos orgánicos monopróticos: úrico, benzoico, láctico y butanoico.
a) Ordénelos en orden creciente de acidez en disolución acuosa.
b) Justifique cuál de sus bases conjugadas tiene menor valor de Kb.
c) Justifique cuál será la base conjugada más fuerte.
d) Escriba la fórmula semidesarrollada del ácido butanoico.
Datos: Ka
(úrico) = 5,1
10−6 ; Ka
(benzoico) = 6,6
10−5
Ka
(láctico) = 1,4
10−4 ; Ka
(butanoico) = 1,5
10−5
.
Junio 2010 (Fase General)
Solución.− a) Ácido úrico < ácido butanoico < ácido benzoico < ácido láctico.
b) La base conjugada del ácido láctico.
c) La base conjugada del ácido úrico.
d) CH3−CH2−CH2−COOH .
4 − Conocidos los ácidos: HA
(Ka
= 3,6
10−6),
HB
(Ka
= 2,5
10−3)
y HC
(Ka
= 1,2
10−12),
justifique:
a) cuál es el ácido más débil;
b) cuál es el que posee la base conjugada más débil;
c) si podría establecerse un equilibrio entre HA y B−;
d) el carácter fuerte o débil de A−.
Modelo 2003
Solución.− a) HC
b) HB
c) Sí: HA
+ B−
A−
+ HB
d) Base débil.
5 − Se preparan las siguientes disoluciones como se indica y se enrasan todas al mismo volumen:
A: “n” moles de ácido fluorhídrico en agua (pKa del ácido = 3).
B: “n” moles de ácido acético en agua (pKa del ácido = 5).
C: “n” moles de ácido bórico en agua (pKa del ácido = 7).
D: “n” moles de ácido cianhídrico en agua (pKa del ácido = 9).
a) Ordenar las disoluciones de mayor a menor pH.
b) Ordenar las disoluciones de mayor a menor concentración en moléculas de ácido.
c) Si se añaden a cada disolución “n” moles de NaOH, ordenar las disoluciones resultantes de mayor a menor pH.
Junio 1996
Solución.− a) , b) y c) D (HCN) > C (HBO2) > B (CH3−COOH) > A (HF)
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
6 − Se tienen dos disoluciones acuosas, una
de ácido salicílico: HA
(Ka
= 1
10−3)
y otra de ácido benzoico: HC
(Ka
= 2
10−5).
Si la concentración de los dos ácidos es la misma, conteste
razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál de los dos ácidos es más débil?.
b) ¿Cuál de los dos ácidos tiene un grado de disociación mayor?.
c) ¿Cuál de las dos disoluciones da un valor menor de pH?.
d) ¿Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?.
Septiembre 2001
Solución.− a) Ácido benzoico. ; b) , c) y d) Ácido salicílico.
7 − Considerando los valores de Ka de los ácidos: HCN , C6H5COOH , HClO2 y HF, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el orden de mayor a menor acidez en agua?.
b) A igual concentración, ¿cuál de ellos presenta una disolución acuosa con menor pH?.
c) Utilizando el equilibrio de ionización en disolución acuosa, ¿cuáles son sus bases conjugadas?.
d) Ordene las bases conjugadas de mayor a menor basicidad.
Datos: Ka (aproximado): HCN = 10−10 , C6H5COOH = 10−5 , HClO2 = 10−2 , HF = 10−4.
Septiembre 2003
Solución.− a) HClO2 > HF > C6H5−COOH > HCN
b) HClO2
|
Ácido |
Base conjugada |
|
HCN C6H5−COOH HClO2 HF |
CN− C6H5−COO− ClO2− F− |
c) CN− > C6H5−COO− > F− > ClO2− .
8 − Teniendo en cuenta los valores de las constantes de acidez de los ácidos fluorhídrico, cianhídrico y etanoico en disolución acuosa, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Ordene los ácidos de menor a mayor acidez en agua.
b) A igualdad de concentración inicial de ácido, ¿cuál tiene mayor pH?.
c) ¿Cuál es la Kb de la base conjugada más débil?.
d) Escriba la reacción entre el ácido más fuerte y la base conjugada más fuerte.
Datos: Ka: HF = 10−3 ; HCN = 10−10 ; CH3−COOH = 10−5 .
Septiembre 2010 (Fase General)
Solución.− a) HCN < CH3−COOH < HF ; b) El ácido cianhídrico.
c) Kb(F−)
= 10−11 ; d) HF
+ CN−
F−
+ HCN .
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
9 − Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el orden de mayor a menor basicidad de las bases conjugadas de los ácidos: HNO3 , HClO , HF y HCN?.
b) ¿Cuál es el orden de mayor a menor acidez de los ácidos conjugados de las bases: NO2− , NaOH , NH3 y CH3−COO−?.
Datos: Ka (HClO) = 10−7 ; Ka (HF) = 10−3 ; Ka (HCN) = 10−9
Ka (NH4+) = 10−9 ; Ka (CH3−COOH) = 10−5 ; Ka (HNO2) = 10−3 .
Modelo 2007
Solución.− a) CN− > ClO− > F− > NO3−
b) HNO2 > CH3−COOH > NH4+ > Na+ .
10 − Dadas las constantes de acidez de las especies químicas: CH3−COOH, HF, HSO4− y NH4+:
a) Ordene las cuatro especies de mayor a menor acidez.
b) Escriba sus correspondientes reacciones de disociación ácida en disolución acuosa.
c) Identifique sus bases conjugadas y ordénelas de mayor a menor basicidad.
d) Escriba la reacción de transferencia protónica entre la especie química más ácida y la base conjugada más básica.
Datos: Ka
(CH3−COOH)
= 1,8
10−5 ; Ka
(HF) = 7,2
10−4
Ka
(HSO4−)
= 1,2
10−2 ; Ka
(NH4+)
= 5,5
10−10
.
Modelo 2010
Solución.− a) HSO4− > HF > CH3−COOH > NH4+
b) CH3−COOH
CH3−COO−
+ H+
HF
F−
+ H+
HSO4−
SO42−
+ H+
NH4+
NH3
+ H+
(También se puede escribir: HAc + H2O
Ac−
+ H3O+)
c) NH3 > CH3−COO− > F− > SO42−
d) HSO4−
+ NH3
SO42−
+ NH4+
.
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
|
A Ácido |
B Base conjugada |
Ka |
|
HClO4 |
|
− |
|
H3O+ |
|
55,5 |
|
HSO4− |
|
1,5
|
|
|
F− |
3,5
|
|
CH3−COOH |
|
1,8
|
|
|
HCO3− |
4,3
|
|
HSO3− |
|
1,0
|
|
|
NH3 |
5,6
|
|
|
CO32− |
5,6
|
|
H2O |
|
1,8
|
10−2
10−4
10−5
10−7
10−7
10−10
10−11
10−16
a) los pares conjugados, tanto de ácidos como de bases;
b) las siguientes reacciones que tienen lugar en medio acuoso, justificando si están o no desplazadas a la derecha:
HClO4 + F− →
HSO3− + CO32− →
CH3−COO− + H2O →
Septiembre 1996
Solución.−
|
A Ácido |
B Base conjugada |
|
HClO4 |
ClO4− |
|
H3O+ |
H2O |
|
HSO4− |
SO42− |
|
HF |
F− |
|
CH3−COOH |
CH3−COO− |
|
H2CO3 |
HCO3− |
|
HSO3− |
SO32− |
|
NH4+ |
NH3 |
|
HCO3− |
CO32− |
|
H2O |
OH− |
b) HClO4 + F− → ClO4− + HF desplazada hacia la derecha
HSO3−
+ CO32−
SO32−
+ HCO3−
desplazada hacia la derecha
CH3−COO−
+ H2O
CH3−COOH
+ OH−
desplazada hacia la izquierda.
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
12 − Nombre los siguientes compuestos e indique si disoluciones acuosas de los mismos serían ácidas, básicas o neutras. Justifique las respuestas mediante las ecuaciones iónicas que correspondan en cada caso:
a) KBr
b) Li2CO3
c) Na2S
d) NH4NO3 .
Septiembre 2010 (Fase Específica)
|
Compuesto |
Disolución |
Ecuaciones: |
Disociación |
|
|
Hidrólisis |
||||
|
KBr |
Bromuro de potasio |
Neutra |
KBr → K+ + Br− |
|
|
Li2CO3 |
Carbonato de litio |
Básica |
Li2CO3 → 2 Li+ + CO32− CO32−
+ H2O
|
|
|
Na2S |
Sulfuro de sodio |
Básica |
Na2S → 2 Na+ + S2− S2−
+ H2O
|
|
|
NH4NO3 |
Nitrato de amonio |
Ácida |
NH4NO3 → NH4+ + NO3− NH4+
+ H2O
|
|
HCO3−
+ OH−
HS−
+ OH−
NH3
+ H3O+
13 − Razone, utilizando los equilibrios correspondientes, si los pH de las disoluciones que se relacionan seguidamente son ácidos, básicos o neutros:
a) Acetato de potasio 0,01 M.
b) Nitrato de sodio 0,01 M.
c) Sulfato de amonio 0,01 M.
d) Hidróxido de bario 0,01 M.
Septiembre 1998
Solución.− a) y d) básico
b) neutro
c) ácido.
14 − A partir de los valores de Ka suministrados, deduzca si el pH de disoluciones acuosas de las siguientes sales es neutro, ácido o básico:
a) NaF
b) NH4CN
c) NH4F
d) NH4Cl .
Datos: Ka
(HCN) = 6,2
10−10
; Ka
(HF) = 6,7
10−4
; Ka
(NH4+)
= 5,5
10−10
.
Junio 2003
Solución.− a) y b) básico
c) y d) ácido.
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
15 − Justifique qué pH (ácido, neutro o básico) tienen las siguientes disoluciones acuosas de:
a) Nitrato de potasio.
b) Acetato de sodio.
c) Cloruro de amonio.
d) Nitrito de sodio.
Datos: Ka (HAc) = 10−5 ; Ka (NH4+) = 10−9 ; Ka (HNO2) = 10−3 .
Junio 2005
Solución.− a) neutro
b) y d) básico
c) ácido.
16 − Considere disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos: HNO3 , NH4Cl , NaCl y KF.
a) Deduzca si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras.
b) Ordénelas razonadamente en orden creciente de pH.
Datos: Ka
(HF) = 1,4
10−4
; Kb
(NH3)
= 1,8
10−5
.
Junio 2006
Solución.− HNO3 (muy ácida) < NH4Cl (ácida) < NaCl (neutra) < KF (básica) .
17 − Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de: HCl , NaCl , NH4Cl y NaOH. Conteste de forma razonada:
a) ¿Qué disolución tendrá mayor pH?.
b) ¿Qué disolución tendrá menor pH?.
c) ¿Qué disolución es neutra?.
d) ¿Qué disolución no cambiará su pH al diluirla?.
Dato: Ka (NH4+) = 10−9 .
Junio 2008
Solución.− a) NaOH
b) HCl
c) y d) NaCl .
Página 8
Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
|
Ácidos |
Ka |
|
Ácido 2-cloroetanoico Ácido 2-hidroxipropanoico Ácido 3-hidroxibutanoico Ácido propanoico |
1,30
1,38
1,99
1,38
|
10−3
10−4
10−5
10−518 − A partir de los datos de la tabla conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Formule cada uno de los ácidos indicados.
b) ¿Cuál es el ácido más disociado?.
c) ¿Qué ácidos darían pH mayor que 7 en el punto de equivalencia de su valoración con NaOH?.
Junio 2001
|
Nombre |
Fórmula |
|
Ácido 2-cloroetanoico Ácido 2-hidroxipropanoico Ácido 3-hidroxibutanoico Ácido propanoico |
CH2Cl−COOH CH3−CHOH−COOH CH3−CHOH−CH2−COOH CH3−CH2−COOH |
b) Ácido 2-cloroetanoico
c) Todos .
19 − Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) Ordene, de menor a mayor, el pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de los compuestos: KCl , HF y HNO3 .
b) Ordene, de menor a mayor, el pH de las disoluciones acuosas de igual concentración de las sales: NaClO2 , HCOONa y NaIO4 .
Datos: Ka (HF) = 10−3 ; Ka (HClO2) = 10−2 ; Ka (HCOOH) = 10−4 ; Ka(HIO4) = 10−8 .
Septiembre 2007
Solución.− a) HNO3 < HF < KCl
b) NaClO2 < H−COONa < NaIO4 .
20 − Se preparan disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: ácido metanoico, cloruro de sodio, cianuro de sodio y nitrato de amonio.
a) Justifique el carácter ácido, básico o neutro de cada una.
b) Escriba la reacción que se produce al mezclar la disolución del ácido más fuerte con la disolución de la base más fuerte.
Datos: Ka (ácido metanoico) = 10−4 ; Ka (ácido cianhídrico) = 10−11; Kb (amoniaco) = 10−5 .
Junio 2010 (Materias coincidentes)
Solución.− a) Disolución de ácido metanoico: ácida.
Disolución de cloruro de sodio: neutra.
Disolución de cianuro de sodio: básica.
Disolución de nitrato de amonio: ácida.
b) H−CCOH + CN−
H−COO−
+ HCN .
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Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
21 − Para una disolución acuosa de un ácido HA, de Ka = 10−5, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Cuando se neutraliza con una base el pH es diferente a 7.
b) Cuando se duplica la concentración de protones su pH se reduce a la mitad.
c) La constante de acidez de HA es menor que la constante de basicidad de su base conjugada.
d) Si se diluye la disolución del ácido, su grado de disociación permanece constante.
Junio 2010 (Fase Específica)
Solución.− Afirmación a): verdadera -salvo que Kb (de la base) = Ka-.
Afirmaciones b), c) y d): falsas.
22 − Razone si son ciertas o no las siguientes proposiciones:
a) El hidróxido de sodio se disocia totalmente en una disolución acuosa 0,01 M.
b) El amoniaco en disolución acuosa 0,01 M (hidróxido de amonio) no se disocia totalmente.
c) En una disolución que contiene 0,01 mol∙L−1 de hidróxido de sodio y 0,01 mol∙L−1 de hidróxido de amonio, el grado de disociación de los dos hidróxidos es menor que cuando estaban en disoluciones separadas.
d) La adición de 0,01 moles de ácido fuerte a un litro de la disolución del apartado c) da lugar a una disolución con un pH igual al de la del apartado b).
Septiembre 2000
Solución.− Afirmaciones verdaderas: a) , b) y d)
Afirmación falsa: c) .
23 − Algunos iones metálicos reaccionan con el agua formando hidróxidos según la reacción:
M2+
+ 2 H2O
M(OH)2
+ 2 H+
.
Razone si son o no correctas las siguientes proposiciones:
a) Al añadir al agua el catión, el pH resultante es ácido (suponiendo que el hidróxido es estable).
b) La adición de un ácido fuerte destruirá el hidróxido formado.
c) Si se añade al sistema NaOH el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
d) Si se ponen en 1 litro de agua 0,01 moles de Ba(OH)2 (que es una base fuerte) el pH será 10.
Junio 2000
Solución.− Afirmaciones verdaderas: a) y b)
Afirmaciones falsas: c) y d) .
Página 10
Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
24 − Complete y ajuste las siguientes ecuaciones ácido-base y nombre todos los compuestos:
a) HNO3 + Mg(OH)2 →
b) NH3 + H2SO4 →
c) HCO3− + NaOH →
d) CH3−COOH + KOH →
Septiembre 2005
Solución.− a) 2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
HNO3 : Ácido nítrico − Trioxinitrato(V) de hidrógeno
Mg(OH)2 : Hidróxido de magnesio
Mg(NO3)2 : Nitrato de magnesio − Bis[trioxonitrato(V)] de magnesio
H2O : Agua
b) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
NH3 : Amoniaco
H2SO4 : Ácido sulfúrico − Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
(NH4)2SO4 : Sulfato de amonio − Tetraoxosulfato(VI) de amonio
c) HCO3− + NaOH → NaCO3− + H2O
HCO3− : Ión bicarbonato − Ión hidrógenocarbonato
Ion hidrógenotrioxocarbonato(IV)
NaOH : Hidróxido de sodio
NaCO3− : Ion carbonato de sodio − Ion trioxocarbonato(IV) de sodio
d) CH3−COOH + KOH → CH3−COOK + H2O
CH3−COOH : Ácido acético − Ácido etanoico
KOH : Hidróxido de potasio
CH3−COOK : Acetato de potasio − Etanoato de potasio .
25 − Justifique con cuál de las dos especies químicas de cada apartado reaccionará el HF (acuoso) en mayor medida. Escriba las reacciones correspondientes:
a) NO3− o NH3 .
b) Cl− o NaOH .
c) Mg(OH)2 o H2O .
d) CH3−COOH o CH3−COO− .
Datos: Ka
(HF) = 6
10−4
, Kb
(NH3)
= 1,8
10−5
, Ka
(HAc) = 1,85
10−5
.
Modelo 2004
Solución.− a) Con
NH3 : HF
+ NH3
NH4F
b) Con NaOH : HF + NaOH → NaF + H2O
c) Con Mg(OH)2 : 2 HF + Mg(OH)2 → MgF2 + 2 H2O
d) Con CH3−COO− : HF
+ CH3−COO−
F−
+ CH3−COOH
.
Página 11
Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
26 − Las centrales térmicas (para producir energía eléctrica) son fuentes puntuales de SO2, dependiendo la cuantía de las emisiones de dicho gas del tipo de combustible, como se observa en la tabla siguiente:
|
Combustible |
Emisiones de SO2 (planta de 1.000 MW) |
|
Carbón Fuel Gas |
93.000 kg/h 44.000 kg/h 2.000 kg/h |
Explique:
a) ¿Cuál de los tres combustibles contamina más la atmósfera?.
b) ¿Cuál de ellos acidifica menos los suelos cercanos a las centrales?.
c) ¿Se produce en las centrales térmicas algún otro gas con efecto nocivo en el medioambiente?.
d) ¿Por qué se hacen campañas en las ciudades para cambiar las calderas de carbón de la calefacción?.
Modelo 2000
Solución.− a) Carbón.
b) y d) Gas. Se hacen campañas para sustituir calderas de carbón o fuel por otras de gas, menos contaminantes.
c) CO2 : gas de efecto invernadero (combustión completa).
Página 12
Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
27 − La combustión de un carbón que contiene azufre puede dar lugar a que, en determinadas condiciones, se produzcan cuatro óxidos gaseosos.
a) Escriba las reacciones en que se producen los cuatro óxidos y especifique los números de oxidación del C y S en todos los casos.
b) Razone cómo influye en la acidez del agua de lluvia la presencia de los dos compuestos más oxidados indicados en el apartado anterior, sabiendo que las constantes de la disociación total son: para H2CO3 = 10−17 y para H2SO4 = 10−2.
c) Comente si los dos óxidos del carbono son o no indeseables en el ambiente.
Modelo 2001
Solución.− 2 C + O2 → 2 CO -combustión incompleta-
CO: monóxido de carbono; estado de oxidación del C = +2.
Muy tóxico, al reducir la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre.
C + O2 → CO2 -combustión completa-
CO2: dióxido de carbono; estado de oxidación del C = +4.
Gas de efecto invernadero.
S + O2 → SO2
SO2: dióxido de azufre; estado de oxidación del S = +4.
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3: trióxido de azufre; estado de oxidación del S = +6.
El SO3 reacciona con vapor de agua y agua de lluvia produciendo H2SO4 -ácido fuerte- y, así, contribuye a la lluvia ácida. El CO2 reacciona con agua dando H2CO3, pero al ser un ácido débil su contribución a la lluvia ácida es mucho menos importante.
28 − La síntesis de fertilizantes nitrogenados tiene como base inicial la obtención del amoniaco a partir de sus elementos.
a) Escriba dicha reacción de obtención.
b) Aunque la reacción es exotérmica, a escala industrial se lleva a cabo a temperaturas elevadas. Explique los efectos termodinámicos y cinéticos de este hecho.
c) Si se utilizase el aire directamente como materia prima, ¿se podría obtener algo más de amoniaco en la reacción?. Razone la respuesta.
d) ¿Por qué tiene importancia socioeconómica el desarrollo de procesos que faciliten la obtención del amoniaco con un buen rendimiento?.
Junio 1998
Solución.− N2
(g)
+ 3 H2
(g)
2 NH3
(g)
Una temperatura elevada acelera la reacción, pero desplaza el equilibrio hacia la izquierda.
No y, además, parte del hidrógeno reaccionaría con oxígeno formando agua y con el peligro que supone la mezcla de hidrógeno y oxígeno -fácilmente inflamable-.
El NH3 es uno de los productos de mayor importancia, con un buen número de aplicaciones muy destacadas.
Página 13
Ejercicios de acceso a la Universidad − Cuestiones de Ácidos y Bases
29 − El siguiente esquema corresponde a la fabricación del fertilizante fosfato de amonio:
1) Fosfato mineral + Ácido sulfúrico → Ácido fosfórico + Yeso (CaSO4)
2) Gas natural + Agua (vapor) + Aire
Amoniaco
3) Amoniaco + Ácido fosfórico → Fosfato de amonio.
a) Indique las materias primas que se encuentran en la Naturaleza.
b) Escriba la fórmula y el estado físico de cada uno de los reactivos y productos.
c) Justifique si en la siguiente reacción las proporciones en que se mezclan los reactivos serían las más convenientes para la obtención del amoniaco en la segunda etapa:
CH4
+
O2
+ 2 N2
+
H2O
CO2
+ 6 H2
+ 2 N2
y diga cuál de las materias primas proporciona los productos químicos del primer miembro de la reacción.
Septiembre 1996
Solución.− a) Fosfato mineral, gas natural, agua y aire.
b) Fosfato mineral -fosfato de calcio- : Ca3(PO4)2 sólido
Ácido sulfúrico : H2SO4 líquido
Ácido fosfórico : H3PO4 sólido
Yeso -sulfato de calcio- : CaSO4 sólido
Gas natural -metano (principalmente)- : CH4 gas
Agua (vapor) : H2O gas
Aire: mezcla de nitrógeno y oxígeno (principalmente)
Oxígeno -aportado por el aire- : O2 gas
Nitrógeno -aportado por el aire- : N2 gas
Dióxido de carbono : CO2 gas
Hidrógeno : H2 gas
Amoniaco : NH3 gas
Fosfato de amonio : (NH4)3PO4 sólido .
c) Si es adecuada, al haber triple número de moles de hidrógeno que de nitrógeno.
Página 14
Ejercicios de acceso a la Universidad − Preguntas de Ácidos y Bases